No. 33. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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Temperaturen den Drucken entsprachen, welche von 

 dem Wasserstoffgase ausgeübt wurden, welches dieselbe 

 Zahl von Moleciilen bei derselben Temperatur ent- 

 hielt. Du he in hat ferner aus der thermodyuamischen 

 Theorie einen Ausdruck abgeleitet, welcher es ge- 

 stattet, wenn der Dampfdruck einer Lösung und das 

 Gesetz derZusammeudrückbarkeit des Wasserdampfes 

 bekannt sind, den Dampfdruck einer isotonischen 

 Lösung zu berechnen. Nimmt man an, dass das 

 llnvle'sche und das Gay-Lussac'sche Gesetz, auf 

 den Wasserdampf anwendbar sind, so müssen zwei 

 isotouische Lösungen annähernd gleiche Dampfdrucke 

 haben, was die Genauigkeit des van't Hoff sehen 

 Gesetzes beweisen würde, nach welchem zwei iso- 

 tonische Lösungen denselben Erstarrungspunkt bei 

 dem Drucke haben, für den sie isotonisch sind; und 

 dies führt direct zu dem weitereu Schluss, dass die 

 Lösungen, welche bei gleichem Lösungsmittel gleiche 

 maximale Dampfdrncke besitzen oder denselben Er- 

 starrungspunkt, isotonisch sein müssen, d. h. zu dem 

 wohl bekannten Gesetz von Raoult, welches die Be- 

 ziehung der Molecularmasse zur Erniedrigung des 

 Gefrierpunktes und zur Verminderung der Dampf- 

 spannung feststellt, stets unter der Annahme, dass 

 das Avogadro'sche Gesetz auf die Flüssigkeiten an- 

 wendbar ist. Der grosse Werth des Raoult'schen 

 Gesetzes für die Feststellung der Molecularmasse, be- 

 sonders bei den nicht flüchtigen, organischen, festen 

 Körpern, ist allgemein anerkannt worden. Dieses 

 Gesetz kann wie folgt ausgedrückt werden: Jedes 

 Mnlecül einer beliebigen zusammengesetzten Substanz, 

 das aufgelöst ist in 100 Molecülen einer Flüssigkeit, 

 auf welche es keine chemische Wirkung ausübt, er- 

 niedrigt den Gefrierpunkt dieser Flüssigkeit um eine 

 Grösse, welche nahezu constant ist und deren Werth 

 sehr angenähert 0,62 beträgt. 



Als Beispiel für die Anwendungsweise dieses Ge- 

 setzes führen wir folgenden Versuch an. Eine Lösung 

 von 8,3704 g Dextrose in 94,86 g Wasser erstarrt bei 



P 

 — 0,94°. Ihre Molecularmasse ist daher M = T — 



= T 



100« 



= 19 



100 X 8,3704 



= 179. M be- 



cF 0,94 x 94,86 



deutet die Molecularmasse, T die moleculare Gefrier- 

 punkterniedrigung, c die beobachtete Verminderung, 

 x die Anzahl der Gramme der Substanz und F die 

 des Wassers für 100 g der Lösung. Der erhaltene 

 Werth ist factisch gleich 180, dem aus der Formel 

 C6H 12 6 berechneten Werthe. Es folgt also hieraus, 

 dass die gewöhnlich für Dextrose gebrauchte Formel 

 eine genaue Darstellung ihrer Molecularmasse ist. 

 Die nach dieser Methode für die Colloide erhaltenen 

 Resultate sind ausserordentlich gross; so findet 

 Sabaneeff für die Molecularmasse der Wolframsäure 

 Werthe von 679 bis 995, für die Molybdänsäure 

 608 bis 631, für das Glycogen 1545 bis 1625, für 

 die Kieselsäure 800 bis 1600 und für das Ei weiss 

 15000. 



Ein zweiter für die Chemie und die Physik gleich 

 wichtiger Punkt, auf den ich mit Ihrer Erlaubniss 



Ihre Aufmerksamkeit lenken möchte, ist die Er- 

 scheinung der Elektrolyse , welche gegenwärtig auf- 

 gefasst wird als ein wirklicher elektrischer Transport 

 v.. n Atomen, „ein Zug positiv geladener Atome neben 

 einem Zug von negativ geladenen Atomen in um- 

 gekehrter Richtung", wie Lodge sagt. Die so über- 

 geführten Ladungen sind sämmtlich genau dieselben 

 für gleichwerthige Atome; ihr Werth ist am kleinsten 

 für die einwerthigen (Monaden) , er ist doppelt so 

 gross für die zweiwerthigen (Dyadeu), dreifach für 

 die dreiwerthigen u. s. w. Ihr sehr kleiner Werth ist 

 die geringste Elektricitätsmenge, die unseres Wissens 

 an einer beliebigen chemischen oder physikalischen 

 Umwandlung Theil nehmen kann, sie wurde als 

 natürliche Elektricitäts -Einheit bezeichnet. Wenn 

 wir die kinetische Theorie annehmen, so kann diese 

 Ladung des einwerthigen Atoms berechnet werden. 

 Da man, nach Lodge, bei der Zerlegung von lg 

 Wasser 1,5 X 10 13 positive elektrostatische Einheiten 

 verbrauchen muss , um die beiden Wasserstoft'atome 

 zu laden , welche in jedem Molecül enthalten sind, 

 und da in 1 g Wasser 10 2) Molecüle enthalten sind, 

 so wird die Ladung auf dem Wasserstoff eines jeden 

 Molecüls 1,5 X 10~ elektrostatische Einheiten be- 

 tragen, oder etwa 10 " elektrostatische Einheiten 

 auf jedem Wasserstoffatom, was etwa 400 Trillionstel 

 eines Coulomb ausmacht. Da das Potential einer ge- 

 ladenen Kugel das Verhältniss ihrer Ladung zu ihrem 

 Halbmesser ist, so wird das Potential des elektrisirten 

 Wasserstoffatoms 10 — /l0~ oder 10~ elektro- 

 statische Einheiten sein, etwa 3 Volt. Die Anziehung 

 zweier Atome, z. B. von Wasserstoff und Chlor, die 

 so geladen sind, ist proportional Q 2 /d a , also gleich 

 10 /10 oder 10 , etwa ein Zehntausendstel 

 Dyue. Wegen der geringen Masse der Atome ist 

 diese Kraft gleichwohl hinreichend, um denselben 

 eine Beschleunigung zu geben, die fast trillionmal 

 grösser ist als die von der Gravitationsanziehung 

 herrührende. Helmholtz hat die Anziehung be- 

 rechnet, welche von diesen Atomladungen ausgeübt 

 wird, und fand, dass die Ladungen auf den Atomen 

 in 1 mg Wasser, wenn sie getrennt und auf zwei 

 Kugeln vertheilt werden könnten , welche 1 km von 

 einander entfernt sind , eine Anziehungskraft aus- 

 üben würden gleich dem Gewicht von 26 800 kg. 

 Diese elektrische Kraft ist nach seiner Rechnung 

 71000 Billionen mal grösser als die Gravitations- 

 auziehung zwischen den Wasserstoff- und Sauerstoff- 

 atomeu. „Obwohl somit", sagt er, „die Anziehungs- 

 kräfte, welche von den Polen einer kleinen Säule 

 ausgeübt werden , um Wasser zu zerlegen , sehr 

 massige sind im Vergleich zu den elektrischen 

 Ladungen, die wir mit unseren elektrischen Maschinen 

 erzeugen, können diese Kräfte, welche durch diesen 

 kleinen Apparat entwickelt werden bei den enormen 

 Ladungen der Atome in 1 mg Wasser, sehr wohl 

 mit den mächtigsten chemischen Verwandtschaften 

 verglichen werden." „Ich glaube", schliesst er, 

 „dass die Thatsachen keinen Zweifel darüber lassen, 



