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Natura issenschaf fliehe Rundschau. 



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aber einige Tropfen Säure, z. B. Schwefelsäure, zu 

 der Flüssigkeit, so erfolgt wieder Lösung, Das Platin 

 wirkt bereits, wenn es nur an einem Punkte mit dein 

 Zink in Berührung stellt. Bildet man aus Zink und 

 Platin einen Bügel, dessen beide Arme so in eine 

 Losung von Kaliumsulfat getaucht werden können, 

 dass die Flüssigkeitsantbeile, welche die beiden Arme 

 umgeben, durch eine poi ose Scheidewand von ein- 

 ander getrennt sind, so überzeugt man sich, dass das 

 Zink sich nur dann merklich löst, wenn die das 

 Platin umgebende Lösung sauer gemacht wird; 

 das Ansäuern der das Zink umgebenden Kaliumsulfat- 

 Lösung hat keine Wirkung; der Wasserstoff erscheint 

 am Platin. Das Charakteristische dieses Versuches 

 liegt eben darin, dass man, um das Zink in Lösung zu 

 bringen, das Lösungsmittel nicht auf das zu lösende 

 Metall, sondern auf das mit dem Zink verbundene 

 riatin einwirken lassen muss. 



Ebenso wie in Kaliumsulfatlösung verhält sich 

 das Zink in Kochsalzlösung', und das gleiche Ver- 

 halten wie Zink zeigt das Cadmium. Zinn löst sich 

 leicht in Kochsalzlösung, wenn man es mit Platin 

 verbindet und die Flüssigkeit an letzterem mit Salz- 

 säure ansäuert; Kaliumsulfatlösung und Schwefelsäure 

 wirken beim Zinn nur sehr langsam. Aluminium 

 verhält sich ähnlich wie Zinn, doch sind die Erschei- 

 nungen unbedeutender. 



Auch die widerstandsfähigeren Metalle lassen sich 

 in Flüssigkeiten, welche sie sonst nie angreifen, 

 auflösen, wenn man sie mit Platin in Verbindung 

 setzt und das specifische Auflösungsmittel auf das 

 Platin einwirken lässt. So löst sich Silber in 

 verdünnter Schwefelsäure, wenn es mit Platindraht 

 verbunden ist und an diesem der Schwefelsäure 

 einige Tropfen Chromsäurelösung zugesetzt werden. 

 Ebenso löst sich Gold in Kochsalzlösung, wenn man 

 das Platin mit Chlor in Berührung bringt. 



Herr Ostwaldnennt diese Erscheinungen, „welche 

 theilweise schon bekannt sind , chemische Ferne- 

 wirkungen , weil sie sich erfahrnngsmässig überall 

 so darstellen, als übe das specifische Auflösungsmittel 

 der Metalle, wenn es beim Platin applicirt wird, 

 seine Wirkung in die Ferne auf das fragliche Metall 

 aus". Zur Erklärung müssen offenbar die hierbei sich 

 abspielenden elektrolytischen Vorgänge in Betracht 

 gezogen werden. Schaltet man nämlich zwischen 

 das Metall und das Platin ein Galvanoskop von 

 massiger Empfindlichkeit, so erhält man bei unwirk- 

 samen Verbindungen nur einen kurzen Strom, der 

 alsbald auf sehr geringe Beträge absinkt, während 

 nach Zusatz des wirksamen Stoffes zum Platin als- 

 bald ein heftiger Ausschlag sich zeigt, der ausbleibt, 

 wenn man den wirksamen Stoff mit dem zu lösenden 

 Metall in Berührung bringt. Nach der Theorie der 

 freien Ionen (Palsch. IV, 198) hat man sich die Vor- 

 gänge folgendermaassen vorzustellen: 



Es stehe ein Metall wie Zink mit der Lösung eines 

 Elektrolyts, etwa Kaliumsulfat, in Berührung. Das 

 Zink vermag nur in der Gestalt in Lösung zu gehen, 

 dass seine Atome als Ionen mit der entsprechenden 



elektrischen Ladung sich vom Metall loslösen, und da 

 man durch Entziehung positiver Elektricität aus den 

 Ionen der Metalle diese in ihren gewöhnlichen Eigen- 

 schaften wieder erhält, so muss der Uebergang eines 

 Metalles in den Ionenzustand auf der Aufnahme posi- 

 tiver Elektricität beruhen. Durch den Austritt posi- 

 tiver Ionen wird das ui-sprünglich neutrale Zink 

 negativ geladen und die Lösung positiv. Dies dauert, 

 bis eine gewisse Potentialdifferenz zwischen Metall 

 und Lösung sich hergestellt hat; dann zieht das 

 negative Metall soviel positive Ionen an , als durch 

 die Lösungsspannung des Zinks in diese übergehen ; 

 es tritt Gleichgewicht ein, eine weitere Auflösung 

 erfolgt nicht. Die hierzu erforderlichen Metallmengen 

 sind aber so gering, dass sie sich dem analytischen 

 Nachweise entziehen. Verbindet man jetzt mit dem 

 Zink ein anderes Metall, z.B. Platin, so nimmt dieses 

 dieselbe negative Ladung an, wie das Zink, es zieht 

 die positiven Ionen aus der Lösung an, und so wird 

 das Gleichgewicht am Zink wieder aufgehoben, seine 

 Lösungstension kommt zur Geltung. So wird das 

 Zink sich immer weiter lösen, so lange die positiven 

 Ionen der Lösung von dem gleichfalls negativen 

 Platin angezogen werden. Von der Natur des posi- 

 tiven Ions und von der des Metalles wird es abhängen, 

 ob das letztere die ihm hier zugeschriebene Wirkung 

 äussern kann, ob das Ion seine Elektricität an das 

 Metall abgeben kann. Ist das Ion das Kalium des 

 Kaliumsulfats, welches die Elektricität sehr fest hält, 

 so wird kein Uebergang der Elektricität stattfinden. 

 Ersetzt man aber das Kaliumsulfat am Platindraht 

 durch Schwefelsäure, so ist die vorhandene Potential- 

 differenz ausreichend, um die Wasserstoff-Ionen der- 

 selben zu zwingen, ihre elektrischen Ladungen abzu- 

 geben, worauf diese in der Gestalt von gewöhnlichem 

 Wasserstoff entweichen. Durch die Vereinigung ihrer 

 positiven Elektricität mit der negativen des Platins 

 wird dieses und somit auch das Zink entladen und 

 es vermag in Folge seines verminderten negativen 

 Potentials neue positive Ionen zu entsenden [sich 

 aufzulösen], und der Vorgang setzt sich fort, so lange 

 noch metallisches Zink oder Wasserstoff-Ionen zur 

 Verfügung stehen. 



Auf Grund dieser Erklärung der eingangs an- 

 geführten Erscheinungen, welche in gleicher Weise 

 auf die schwerer löslichen Metalle, Silber und Gold, 

 anwendbar sind, entwickelt Herr Ost wald allgemeine 

 Betrachtungen über das Lösen der Metalle überhaupt, 

 welche vielleicht bei einer späteren Gelegenheit an 

 dieser Stelle eingehender werden besprochen werden 

 können, wenn die durch die vorläufigen Betrachtungen 

 angeregten Untersuchungen und Experimente aus- 

 geführt sein werden. Vorläufig sind diese Erwägungen 

 noch auf das Interesse der engeren Fachgenossen 

 beschränkt und jeder sich für die Frage besonders 

 interessirende Leser muss auf die Originalabhandlung 

 verwiesen werden. 



