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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 49. 



Röhre gehen. Diese Verbindung hält die letzten 

 Spuren von Flourwasserstoffdampf zurück. 



Physiologische Eigenschaften. Das Fluor- 

 gas besitzt einen Geruch, der vollständig an den 

 von Unterchlorigsäure und von Untersalpetersäure 

 erinnert; er wird jedoch durch den des Ozons verdeckt, 

 welches jedesmal sich bildet, wenn Fluor und Wasser- 

 dampf zusammenkommen. Hat man mit einer ge- 

 wissen Menge dieses Gases operirt, so erkennt man 

 dessen Geruch leicht, wenn es der Luft in geringer 

 Menge beigemischt ist, vorausgesetzt, dass die Luft 

 nicht zu feucht ist. Es sei hinzugefügt, dass es sehr 

 gefährlich ist, Luft zu athmen , welche etwas Fluor 

 enthält , und dass dieses Gas leicht eine Entzündung 

 der Bronchien und eine Unempfindlichkeit derNasen- 

 schleimhaut erzeugt, welche 8 bis 14 Tage anhalten 

 können. 



Physikalische Eigenschaften. Bei einer 

 Dicke von 1 m hat das Gas eine gelbgrüne Farbe, 

 die blasser und gelber ist als die des Chlor. 



Die Dichte des Fluor ist, nach mehreren Ver- 

 suchen, = 1,265; die theoretische Dichte wäre 1,316. 



Das Gas konnte unter gewöhnlichem Druck bei 

 der Temperatur von — 95° nicht verflüssigt werden. 



Sein Spectrum zeigt 13 helle Linien, die im Roth 

 zwischen der Linie A = 744 und A = 623 liegen. 

 (Die Wellenlängen dieser Linien sind: 744, 740, 734, 

 714, 704, 691, 687,5, 685,5, 683,5, 677, 640,5, 634, 

 623.) In einer Dicke von 1 m untersucht, zeigt das 

 Fluor keine Absorptionsstreifen. 



Chemische Eigenschaften. Bei gewöhnlicher 

 Temperatur entzündet das Fluor Schwefel, Selen und 

 Tellur. Mit Schwefel erzeugt es ein gasiges Fluorür, 

 mit Selen und Tellur feste Verbindungen. 



Es verbindet sich mit Brom und Jod unter 

 Flammenbildung. 



Es scheint keine Verbindung ^i Sauerstoff und 

 Stickstoff einzugehen. Der Phosphor verbindet sich 

 unter Flamme mit dem Fluor und bildet das Phosphor- 

 pentafluorür. Arsenik und Antimon verbinden sich 

 mit ihm unter Glühen. 



Das krystallisirte Silicium , der Russ und das 

 amorphe Bor von Deville und Wohl er werden, 

 in eine Fluor-Atmosphäre geworfen, sofort glühend, 

 verwandeln sich in Fluorüre , und die Verbindungen 

 entstehen uuter beträchtlicher Wärmeeutwickelung. 



Wasserstoff und Fluor verbinden sich , sowie sie 

 zusammenkommen, auch in der Dunkelheit. 



Die Wirkung des Fluors auf die Metalle ist weniger 

 tiefgreifend als die auf die Metalloide, wegen der Bildung 

 fester Fluorüre, welche die Reactiou beschränken. 



Die alkalischen und erdalkalischeu Metalle fangen 

 im Fluor Feuer. Das Blei verwandelt sich in dem- 

 selben langsam und vollständig in Bleifluorür. Das 

 durch Wasserstoß' reducirte Eisen wird sofort glühend 

 bei der Berührung mit diesem Gase. 



Das Magnesium, Aluminium, Mangan, Nickel, Silber 

 verbrennen, wenn sie leicht erwärmt werden, mit Glanz 

 bei der Berührung mit Fluor. Das Gold und Platin 

 werden nur bei dunkler Rothgluth angegriffen und 



liefern Fluorüre, die im Stande sind, sich durch eine 

 stärkere Erwärmung in Fluor und Metalle zu spalten. 



Wasser wird vom Fluor bei gewöhnlicher Tempe- 

 ratur zersetzt in Fluorwasserstoffsäure und ozonisirten 

 Sauersioff. Wenn die Menge Wasser sehr gering 

 ist und mit einem grossen Ueberschuss von Fluor zu- 

 sammenkommt, dann ist das Ozon hinreichend conceu- 

 trirt, um in seiner schönen blauen Farbe aufzutreten. 



Die Gase: Schwefelwasserstoff, schweflige Säure, 

 Chlorwasserstoff, Bromwasserstoff und Jodwasserstoff 

 werden vom Fluor mit Flamme zersetzt. 



Das Phosphortrifluorür liefert in Berührung mit 

 Fluor sofort das Pentafluorür. 



Kohlenoxyd und Kohlensäure werden von diesem 

 Gase nicht angegriffen. Hingegen werden Schwefel- 

 kohlenstoff und Cyan unter Glühen zerlegt. 



Die Chlorüre der Metalloide und die der Metalle 

 werden in der Kälte durch Fluorgas zersetzt. Das- 

 selbe geschieht mit den Bromüren, Jodüren und Cya- 

 nüren der Metalle. 



Das Fluor reagirt auf eine grosse Zahl von 

 Metalloxyden theils in der Kälte, so bei den erd- 

 alkalischen Oxyden, theils in dunkler Rothgluth bei 

 den Oxyden von Eisen, Nickel, Ziuk und Blei. 



Die Sulfate, Nitrate und Phosphate, mit Aus- 

 nahme derjenigen der erdalkalischeu Metalle, werden 

 nur in dunkler Rothgluth angegriffen. Die meisten 

 Carbonate hingegen werden es schon in der Kälte. 



Wenn die organischen Verbindungen reich an 

 Wasserstoff sind, werden sie vom Fluor mit solcher 

 Heftigkeit angegriffen, dass sie ins Glühen gerathen, 

 und in Folge dieser Temperaturerhöhung ist die 

 Zersetzung eine totale und liefert meist nur Fluor- 

 wasserstoffsäure und Fluorkohlenstoff- Verbindungen. 



So entzünden sich die Carbüre und ihre Derivate 

 bei der Berührung mit Fluor. Dasselbe geschieht 

 mit den meisten Alkoholen und Aethern. 



Die Säuren werden schwerer zersetzt, besonders 

 wenn ihr Molecül complicirt ist. 



Die zusammengesetzten Ammoniake und die meisten 

 Alkaloide werden durch Fluor schnell verbrannt und 

 in flüchtige Producte verwandelt. 



Durch all seine physikalischen und chemischen 

 Eigenschaften stellt sich das Fluor entschieden an 

 die Spitze der natürlichen Familie: Fluor, Chlor, 

 Brom und Jod. — 



Dies sind die Eigenschaften, dieses neuen einfachen 

 Körpers , des Radicals der Fluorüre , welches von 

 Ampere und Humphry Davy geahnt worden, und 

 das die Chemie endlich unter die Zahl ihrer Elemente 

 aufnehmen kann. 



Die lebhaften Reactionen des Fluors auf die ein- 

 fachen und zusammengesetzten Körper, die heftige 

 Art, mit welcher dieses Gas sich für Chlor, Brom 

 und Jod substituirt, die Energie seiner Verbindung 

 mit dem Wasserstoff, Silicium, und Kohlenstoff be- 

 weisen uns überreichlich, dass von allen bisher iso- 

 lirteu , einfachen Körpern das Fluor derjenige ist, 

 welcher die mächtigsten Verwandtschaften besitzt." 



