20 XVI. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1901. Nr. 2. 



durch Ausbildung der Dynamomaschine, die Mög- 

 lichkeit, sich dieselbe durch Wasserkraft oder ganz 

 geringwerthiges Brennmaterial zu verschaffen, bilde- 

 ten einen starken Anreiz für Bestrebungen, die an 

 sich längst bekannte Reaction in den Dienst der 

 Praxis zu stellen. Anfänglich boten sich grofse 

 Schwierigkeiten. ZurVermeidung von Nebenreactionen 

 mufste der Anoden- und Kathodenraum getrennt 

 werden und es war nicht leicht, passende Materialien für 

 die hierfür erforderlichen Diaphragmen ausfindig zu 

 machen. Aber einerseits wurde diese Aufgabe gelöst, 

 andererseits wurde sie umgangen : durch Anwendung 

 einer Quecksilberkathode entzog man das durch den 

 Strom primär abgeschiedene Alkalimetall in Form 

 seines Amalgams weiterer Einwirkung und führte es 

 dann durch Wasser unter Rückgewinnung des Queck- 

 silbers in das Hydroxyd über. 



Die ersten praktischen Erfolge erzielte man bei 

 der Elektrolyse des Chlorkaliums, und Aetzkali bezw. 

 Potasche neben Chlorkalk aus elektrolytischem Chlor 

 traten zuerst auf den Markt; ihnen ist dann später 

 auch elektrolytisches Aetznatron und elektrolytische 

 Soda gefolgt. 



So sehen wir heute Leblanc-, Ammoniak- und 

 elektrolytische Soda neben einander stehen; wie lange, 

 mufs die Zukunft lehren. Auch jetzt handelt es sich 

 dabei in erster Linie nicht um die Soda, sondern um 

 Salzsäure und Chlor. Und dieses Moment ist noch 

 immer eine wichtige Stütze für den Leblanc- Proee£s: 

 er liefert Salzsäure, folglich auch Chlor : die Elektro- 

 lyse nur freies Chlor; der Ammoniakprocefs keines von 

 beiden. Wenigstens haben die Bestrebungen , auch 

 hierbei das Chlor des Chlornatriums in der einen oder 

 anderen Form zu gewinnen, nur wenig befriedigende 

 Ergebnisse geliefert. 



Aufser zur Gewinnung von Chlor werden aber 

 ganz gewaltige Mengen von Salzsäure als solche ge- 

 braucht; so bei der Bleiche der Baumwolle, in der 

 Zuckerraffinerie zur Wiederbelebung der Knochen- 

 kohle und für viele andere Zwecke ; hierfür sorgt vor 

 allen anderen noch immer der Leblanc-Procets. 

 Er wird in gröfstem Mafsstabe in den ungeheuren 

 englischen Alkaliwerken betrieben. Die deutschen 

 Leblanc -Fabriken erzeugen dagegen z. Th. keine 

 Soda mehr, sondern nur noch Salzsäure und Sulfat, 

 welches letztere jetzt in grofsen Mengen an Stelle von 

 Soda in der Glasfabrikation verwendet wird. Salz- 

 säure und Sulfat können jetzt aber auch mit Um- 

 gehung der Schwefelsäure, durch das Hargreavesche 

 Verfahren erzeugt werden, welches in der Zersetzung 

 von Chlornatrium durch die S0 2 - haltigen Röstgase 

 und überhitzten Wasserdampf besteht. Es ist in Eng- 

 land ziemlich verbreitet, während in den continen- 

 talen Fabriken noch der alte Gla übersehe Procefs 

 vorherrscht. — Aufserdem wird nach dem Leblanc- 

 Bchen Principe auch Chlorkalium auf Kaliumsulfat, 

 und weiter auf Pottasche verarbeitet, wobei gleich- 

 falls Salzsäure als Nebenproduct gewonnen wird. 



Die Erzeugung von Chlor aus Salzsäure erfolgte 

 zunächst überall in der bekannten Art mit Hülfe des 



Braunsteins. Diese Reaction ist aber erst durch 

 Walter Weldon zu einem technisch verwerthbaren 

 Verfahren gestaltet worden , da es ihm gelang , die 

 dabei abfallenden Manganchlorürlaugen wieder in 

 Mangansuperoxyd zu verwandeln und so den „rege- 

 nerirten Braunstein" immer wieder zur Chlor- 

 entwickelung zu benutzen. Abgesehen von den trotz 

 trefflicher Durcharbeitung doch nicht ganz zu ver- 

 meidenden Manganverlusten, ist das Weldon- Ver- 

 fahren aber durchaus nicht ideal , da bei demselben 

 nur ein Theil der Salzsäure als Chlor gewonnen, ein 

 anderer aber in Form von Chlorcalcium verloren 

 geht. Trotz vielfacher Bemühungen ist es nicht in 

 befriedigender Weise gelungen, diesen Uebelstand zu 

 beseitigen. 



Deshalb erschien es als eine lohnende Aufgabe, 

 die Umwandlung der Salzsäure in Chlor auf anderem 

 Wege zu versuchen. DemEngländerDeacon gelanges, 

 einen solchen zu finden. Er zersetzt Salzsäure durch 

 den Sauerstoff der Luft bei einer Temperatur von 

 etwa 400° in Gegenwart eines Contactkörpers. Der 

 Deaconprocefs ist unzweifelhaft dem Weldonschen 

 theoretisch weit überlegen ; auch hat er sich ein ge- 

 wisses Terrain in der Industrie erobert; aber seine 

 Ausführung bietet doch auch mancherlei Schwierig- 

 keiten, und diese haben an vielen Orten von seiner 

 Einführung abgeschreckt. 



Das Chlor dient weitaus der Hauptsache nach zur 

 Dai'stellung von Chlorkalk ; in kleinerem Umfange 

 für die Fabrikation des Kaliumchlorates ; außerdem 

 in der organisch-chemischen Technik zur Erzeugung 

 der mannigfachsten Chlorverbindungen. Kalium- 

 chlorat wird jetzt wohl gröüstentheils direct durch 

 Elektrolyse von Chlorkaliumlösungen erzeugt, unter 

 Ausnutzung vorhandener Wasserkräfte und mit 

 Umgehung der Darstellung freien Chlors. Die Er- 

 zeugung des Chlorkalks Geschieht noch in der alten 

 Weise durch Einwirkung von Chlor auf trockenes 

 Calciumhydrat; doch hat sich die Chemische Fabrik 

 Rhenania in Stolberg bei Aachen durch Construction 

 eines continuirlich arbeitenden Chlorkalkapparates 

 ein grolses Verdienst erworben, da derselbe nicht nur 

 den Betrieb vereinfacht hat, sondern zugleich die 

 Arbeiter vor der Einathmung des äufserst schädlichen 

 Chlorkalkstaubes bewahrt. Sie hat dadurch auf dem 

 Gebiete des Arbeiterschutzes einen Erfolg zu ver- 

 zeichnen , „wie er durch viele Gesetzesparagraphen 

 nicht wirksamer hätte erreicht werden können" 1 ). 



An die Industrie des Chlornatriums und der Soda 

 reiht sich naturgemäfs diejenige der Kalisalze an. 

 Unter ihnen sind am längsten bekannt und in allge- 

 meinem Gebrauch Pottasche und Salpeter. Erstere 

 wurde früher ausschliefslich aus Holzasche gewonnen; 

 letzterer unter den günstigen Bedingungen eines 

 wärmeren Klimas in den sogenannten Salpeterplan- 

 tagen: ausgedehnte, beetähnliche Anlagen, in welchen 

 stickstoffhaltige, thierische Auswurf- und Abfallstoffe 

 in Gegenwart von Holzasche der Verwesung über- 



') C. Häussermann, Jahrbuch der Chemie I, 1891, 325. 



