Nr. 40. 1901. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XVI. Jahrg. 509 



L. Häuser: lieber den Einflufs des Druckes auf 

 die Viscosität des Wassers. (Annalen der Physik, 

 F. 4, Bd. V, S. 597—632.) 



Durch die Untersuchungen von Röntgen, Warburg 

 und Sachs und Cohen (Rdsch. 1892, VII, 319) ist nach- 

 gewiesen worden, dafs die Viscosität des Wassers durch 

 Druck verringert wird. Es wurde gefunden , dafs der 

 Einflufs des Druckes bei Wasser in der Nähe von 0° am 

 gröfsten ist und mit steigender Temperatur abnimmt. 

 Ein Minimum der Viscosität war nicht gefunden worden, 

 obwohl War bürg und Sachs Temperaturen bis 40° 

 und Cohen Drucke bis 900 Atm. angewendet hatten. 

 Auf Anregung des Herrn Koch hat nun Verf. im physi- 

 kalischen Institut der technischen Hoclischule zu Stutt- 

 gart den Einflufs hoher Drucke (bis 500 Atm.) auf die 

 Viscosität des Wassers innerhalb weiterer Temperatur- 

 intervalle, nämlich von 15° bis 100° einer experimentellen 

 Prüfung unterzogen. Er bediente sich hierzu der Poi- 

 seuil leschen Methode, des Durcliströmens der Flüssigkeit 

 durch Capillaren, und giebt eine sehr eingehende Be- 

 schreibung des benutzten Apparates sowie der Versuchs- 

 anstellung. In einer Reihe von Messungen erfolgte das 

 Ausfliefsen unter Wasser, in einer anderen unter Queck- 

 silber; in jeder Reihe sind über 100 Messungen aus- 

 geführt, welche nachstehende Resultate ergeben haben. 



In Uebereinstimmung mit den älteren Ergebnissen 

 haben auch die neuen Versuche gelehrt, dafs die Vis- 

 cosität des Wassers durch Druck bis zu Temperaturen 

 von etwa 32° C verringert wird. Während dieser Periode 

 nimmt der Einflufs des Druckes mit steigender Tempe- 

 ratur ab, und bei gleicher Temperatur ist die Ver- 

 ringerung um so gröfser , je höher die angewandten 

 Drucke sind. Diese bereits von Cohen gefundene Gesetz- 

 mäfsigkeit ist somit bestätigt worden. 



Aber während bisher ein Minimum der Viscosität 

 des Wassers nicht gefunden worden, haben die Versuche 

 des Herrn H a u s e r ergeben, dafs in der Nähe von 32° C 

 der Reibungscoefficient durch eine Drucksteigerung von 

 400 Atm. nicht geändert wird. Oberhalb dieser Tempe- 

 ratur wird die Viscosität durch den Druck von 400 Atm. 

 vergröfsert, nur unterhalb derselben wird sie ver- 

 ringert. Die procentische Aenderung der Viscosität 

 oberhalb des „kritischen" Zustandes (32° C und 400 Atm. 

 Druck) ist bei gleichbleibendem Druck um so gröfser, 

 je höher die Temperatur ist; sie beträgt in der Nähe 

 von 100° C bei 400 Atm. etwa 4 %. Die Zunahme der 

 Viscosität ist bei gleicher Temperatur um so gröfser, 

 je höher der Druck ist (zwischen den Grenzen 300 und 

 500 Atm.). 



August Hagenbach: Ueber die Aenderung der 

 Leitfähigkeit von Salzlösungen in flüssiger 

 schwefliger Säure mit der Temperatur bis 

 über den kritischen Punkt. Elektrolytische 

 Leitung in Gasen und Dämpfen. Absorptions- 

 spectra von Lösungen mit Jodsalzen. (An- 

 nalen der Physik. F. 4, Bd. V, S. 276—312.) 

 Die Anschauung, dafs bei der Elektricitätsleitung 

 in Gasen die Elektricität , wie in den Kathodenstrahlen, 

 an Massentheilchen gebunden transportirt werde, genau 

 so, wie dies bei der Elektrolyse der Lösungen der Fall 

 ist, veranlafste Herrn Hagenbach, die bisher noch 

 nicht direct erwiesene Identität der Vorgänge bei der 

 Elektrolyse in Flüssigkeiten und bei der Elektricitäts- 

 leitung in Gasen einer experimentellen Untersuchung 

 zu unterziehen. Von den flüssigen Lösungen ausgehend, 

 sollte die Leitfähigkeit bei steigender Temperatur biß 

 über den Siedepunkt der Flüssigkeit verfolgt und das 

 Verhalten oberhalb der kritischen Temperatur mit dem 

 unterhalb derselben numerisch verglichen werden. Als 

 Lösungsmittel wurde schweflige Säure SO s benutzt, 

 weil die kritische Temperatur derselben (156°) und 

 der kritische Druck (79 Atm.) nicht zu hoch liegen 

 und das Glas auch bei hohen Temperaturen in S0 2 



nicht löslich ist. In Vorversuchen zur Ermittelung der 

 geeignetsten Salze erwiesen sich die Jodide als die lös- 

 lichsten, die Chloride nur wenig löslich, auch die Sulfate 

 waren schwer löslich. Für die endgültigen Messungen 

 wurden die krystallwasserfreien Salze Jodkalium , Brom- 

 kalium und Chlorkalium gewählt, ferner Jodnatrium und 

 Bromnatrium. Die Experimente bestanden in Wider- 

 standsmessungen , die vorzugsweise mit dem Galvano- 

 meter ausgeführt wurden. 



Dafs eine Leitung oberhalb der kritischen Tempera- 

 tur vorhanden ist, konnte leicht nachgewiesen werden, 

 und dafs diese Leitung eine elektrolytische sei, lehrte 

 die Polarisation, welche nach frühereu Erfahrungen des 

 Verf. mit dem Galvanometer zu erkennen ist. Auch der 

 gesättigte Dampf unterhalb der kritischen Temperatur 

 hatte ein Leitvermögen gezeigt. Verf. konnte nun an 

 seine messenden Versuche mit den genannteu fünf Salzen 

 herantreten, das gewonnene Zahlenmaterial unter Be- 

 rücksichtigung der Fehlerquellen berechnen und aus den 

 definitiven Werthen die Temperaturcoefficienten ableiten. 



Aus den Zahlenwerthen ersieht man , dafs bei allen 

 Lösungen mit zunehmender Temperatur die Leitfähig- 

 keit abnimmt , und zwar , aufser bei Br K , schon von 

 Zimmertemperatur an. Die Leitfähigkeit sinkt rund 

 auf den tausendsten Theil beim Erwärmen von 20° bis 

 zur kritischen Temperatur; bis etwa 140° ist die Ab- 

 nahme annähernd der Temperatur proportional, gegen 

 die kritische Temperatur hin aber wird sie sehr be- 

 deutend ; oberhalb derselben nimmt zwar die Leitfähig- 

 keit weiter ab , jedoch in viel geringerem Mafse. Einen 

 ähnlichen Verlauf liefsen auch andere , nur qualitativ 

 untersuchte Salze erkennen. 



Der nahe liegende Wunsch, ähnliche Versuche mit 

 wässerigen Lösungen auszuführen, mufste aufgegeben 

 werden wegen der starken Löslichkeit des Glases in 

 Wasser bei hohen Temperaturen. Verf. hat dann noch 

 die kritische Temperatur der als Lösungsmittel ver- 

 wendeten schwefligen Säure gemessen und an den far- 

 bigen Lösungen der Jodsalze sowie an einigen zum 

 Vergleich mit herangezogenen Jodiden spectrophoto- 

 metrische Beobachtungen ausgeführt. Aus den Spectren 

 glaubt Verf. im allgemeinen schliefsen zu dürfen, dafs 

 die Salze in Lösung ein Absorptionsspectrum besitzen, 

 das entweder den undissoeiirten Salzmolecülen oder den 

 Ionen angehört. Diesem Spectrum scheint noch ein 

 zweites von dem durch Zersetzung abgeschiedenen Jod 

 herrührendes sich zuzugesellen. Diese Frage bedarf aber 

 noch weiterer Untersuchung. 



Der Zusammenfassung der gewonnenen Ergebnisse 

 ist folgendes entlehnt: „Salzlösungen in reiner, flüssiger 

 schwefliger Säure sind Elektrolyte und bleiben es auch 

 bei der Erwärmung im geschlossenen Gefäfs bis über 

 den absoluten Siedepunkt. Eine solche comprimirte 

 Gaslösung hat also die Eigenschaft, die Elektricität durch 

 Ionen zu leiten, was die vorhandene Polarisation beweist. 

 Ebenso verhalten sich überhitzte und gesättigte Dämpfe 

 über einer Lösung. Die Temperaturcoefficienten sind 

 negativ in dem untersuchten Intervall, mit Ausnahme 

 von Jodkalium, welches bei etwa 90° das Maximum der 

 Leitfähigkeit aufweist; dieselben nehmen aber nach der 

 kritischen Temperatur hin stark zu, um oberhalb wieder 

 kleiner zu werden. In den Leitfähigkeitscurven giebt 

 sich also die kritische Temperatur deutlich zu erkennen; 

 damit soll nicht gesagt sein, dafs an der Stelle eine Un- 

 stetigkeit vorhanden sei, jedenfalls aber ist die Curve 

 sehr stark gekrümmt." (Vgl. die Versuche von Wilson 

 über die Leitfähigkeit der Salzdämpfe, Rdsch. XVI, 435.) 



Carl Ernst: Ueber die Katalyse des Knallgases 

 durch collodiales Platin. (Zeitschrift für physi- 

 kalische Chemie. 1901, Bd. XXXVII, S. 448—484.) 

 Schon lange wufste man, dafs eine Ansahl von Stoffen 

 die Vereinigung der Bestandtheile des Knallgases zu Wasser 

 beschleunigen ; am ältesten und bekanntesten dürfte die 



