18 XXI. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1906. 



Nr. 2. 



negativen Ladung des nativen Eiweißes. Diese 

 Ladung kann nur den von seinen Salzen abgespaltenen 

 Hydroxylionen entstammen, und zwar in Überein- 

 stimmung mit den Überführungsversuchen von den 

 Carbonaten und Phosphaten. Versetzt man unelek- 

 trisches frisches Eiweiß mit Mononatriumcarbonat, 

 dann hat das Eiweiß bereits eine starke negative 

 Ladung erlangt, schon wenn eine gegen Lackmus neu- 

 trale, gegen Phenolphtalei'n saure Mischung resultiert. 

 Es fand sich in einem solchen Versuche das Stick- 

 stoffverhältnis von Kathoden- zur Anodenflüssigkeit 

 ungefähr gleich 3:5, während auf das Mittelgefäß 

 die Verhältniszahl 4 entfiel. 



IV. 



Wir sind nun genügend ausgerüstet, um die 

 Fällungsverbältnisse des natürlichen elektronegativen 

 Eiweißes näher ins Auge zu fassen und, wo es zum 

 Verständnis nötig, mit denen des ungeladenen oder 

 künstlich geladenen zu vergleichen. 



Betrachten wir vorerst die Fällung durch neutrale 

 Alkalisalze, soweit die Ionen daran unmittelbar be- 

 teiligt sind. Die folgende Tabelle 1 ) liefert einen 

 guten Überblick dieser Verhältnisse. 



Zunehmende Hemmung 



3,2 



O Em 



Li 



Na 



S0 4 



+ 



+ 



+ 



Cs, H 3 0« 



+ 



+ 



Cl 



+ 



+ 



N0 3 



+ 



+ 



+ 



Br 



CNS 



+ 



NH 4 + 



Sie enthält in vertikaler Reihe die positiven Ionen, 

 geordnet nach ihrer abnehmenden Beförderung der 

 Eiweißfällung, in der horizontalen die negativen, 

 fallend nach ihrer Hemmung der Ausflockung. Die 

 antagonistische Wirkung der Ionenarten ergibt sich 

 aus dem Vorkommen desselben Ions im eiweißfällen- 

 den und in nicht fällenden Salzen, z. B. des Natriums 

 im Sulfat und Bromid, und geht man noch weiter in 

 der Natriumreihe, so überwiegen offenbar die hemmen- 

 den Eigenschaften von Jod und Rhodanionen, so daß 

 die betreffenden Salze die Eiweißfällung durch andere 

 verhindern. In Wirklichkeit erfolgte die Entdeckung 

 der fällungswidrigen Salze bereits als Konsequenz der 

 Annahme antagonistischer Ionenwirkungen. Daß ge- 

 rade die positiven Metallionen die Träger des Fällungs- 

 effektes sind, läßt sich aus dem Bestehen einer nega- 

 tiven Ladung vom nativen Eiweiß erschließen. 



Fragen wir uns nun, was geschehen wird, wenn 

 wir etwa durch leichtes Ansäuern elektropositiv ge- 

 machtes Eiweiß mit neutralen Alkalisalzen zu fällen 

 versuchen. Die Theorie läßt erwarten, daß dann die 

 negativen Ionen der Salze fällen und die Metallionen 

 hemmend wirken werden. Und in der Tat werden 

 bei Säuerung von Eiweiß die früher fällungswidrigen 



') + = fällt Eiweiß, — = fälltjnicht. 



Bromide, Jodide und Rhodanide zu starken Eiweiß-, 

 fällern und die früher fällenden zu hemmenden Salzen, 

 mit einem Worte es verkehren sich die Vorzeichen 

 der Tabelle, wobei aber die fällende Wirkung der ne- 

 gativen Ionen in der gleichen Reihenfolge wächst 

 wie früher ihre hemmende, während für die nun 

 hemmenden positiven Ionen sich auch die Richtung 

 ihrer Anordnung umkehrt. 



Es hat sich weiterhin die interessante Erfahrung 

 ergeben, daß die gleiche Umkehr der Ionenwirkungen 

 wie durch Säuren auch durch Zusatz von Salzen der 

 Erdalkalien Ca, Ba, Sr zu natürlichem Eiweiß bewirkt 

 wird. Man darf daraus schließen, daß auch in diesem 

 Falle ein Umschlagen der Eiweißladung aus einer ne- 

 gativen in eine positive eintritt. Nach unseren Über- 

 führungsversuchen empfängt aber das ungeladene Ei- 

 weiß keinerlei elektrische Ladung durch die neu- 

 tralen Erdalkalisalze, und so ist die Möglichkeit zu 

 prüfen, ob dieselben nicht durch Umsetzung mit den 

 Salzen der tierischen Flüssigkeiten zu einer Säuerung 

 führen. Betrachten wir zu diesem Zwecke jene Ver- 

 änderungen, welche etwa durch Calciumchlorid in 

 einer Lösung von Natriumbicarbonat oder Dinatrium- 

 phosphat bewirkt werden. Diese Salze reagieren be- 

 kanntlich schwach alkalisch, sie vermehren in wässeri- 

 ger Lösung die OH-Ionen. Dies geschieht dadurch, 

 daß sie unter Wasseraufnahme hydrolytisch in Natron- 

 lauge und Kohlen- oder Phosphorsäure zerfallen. Da 

 aber Natronlauge als Base stärker ist als diese 

 schwachen Säuren, so werden mehr OH- als H-Ionen 

 in der Lösung existieren. Denken wir uns nun die 

 Natronlauge durch den viel schwächeren Ätzkalk er- 

 setzt, dann wird sofort die Konzentration der freien 

 OH-Ionen sinken. In dieser Richtung einer Säuerung 

 wird aber die Umsetzung der zu tierischen Säften ge- 

 fügten Erdalkalien mit deren Phosphaten und Car- 

 bonaten wirken müssen. Sie sehen in diesem Ver- 

 suche, daß in einem sogar durch Lauge alkalisierten, 

 natürlichen Eiweiß, welches Phenolphtalei'n stark 

 rötet, bei Zusatz von Chlorcalcium die auftretende 

 Säuerung durch Entfärbung angezeigt wird. In dieser 

 Art hat sich die übereinstimmende Wirkung von 

 Säuren und Erdalkalien auf negatives Eiweiß völlig 

 aufklären lassen. 



Daß die Erdalkalien nur auf dem Umwege der 

 Serumsalze wirken können, zeigt schlagend ein 

 Versuch, bei dem salzfreies Serum mit Calciumchlorid 

 versetzt wurde. Hier kann zugefügtes Jod- oder 

 Rhodannatrium keine Fällung erzeugen. Wird aber 

 das Eiweiß durch etwas Säurezugabe elektropositiv, 

 dann erzeugt Rhodan darin sofort einen grobflockigen 

 Niederschlag. 



Wir wollen damit die Anführung von jenen Beob- 

 achtungen beschließen, welche in eindringlicher Weise 

 dartun, eine wie große Bedeutung dem elektrischen 

 Zustande von Proteinen für ihre Reaktionen zukommt. 

 Da nun dieser Zustand für die Eiweißkörper der Ge- 

 websäfte nur durch ihre nichtneutralen Salze be- 

 stimmt ist, so erkennen wir leicht, wie wichtig deren 

 richtiges Verhältnis für den Organismus sein muß. 



