4 XXI. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1906. Nr. 1. 



Viele Kristalloide, wie Salze. Säuren oder Basen, 

 scheiden bekanntlich im elektrischen Strome ihre Be- 

 standteile an den Elektroden ab. Wir nennen solche 

 Substanzen Elektrolyte, und eine vielbewährte Theorie 

 nimmt, wie Sie wissen, an, daß in der wässerigen 

 Lösung von Elektrolyten neben den unelektrischen 

 Molekülen ihre entgegengesetzt elektrischen Zerfalls- 

 produkte existieren, die Ionen genannt werden. Auf 

 der Wanderung dieser Ionen zu den Elektroden be- 

 ruht die Elektrizitätsleitung, sie sind positiv, wenn 

 sie zum negativen Pole wandern , um dort entladen 

 und abgeschieden zu werden , und umgekehrt. So 

 ist das allen Säuren gemeinschaftliche Ii-Ion positiv, 

 der Restbestandteil negativ, das allen Laugen zu- 

 kommende OH-Ion negativ. Die Stärke der Säuren 

 oder Basen wird durch die Konzentration dieser Ionen 

 bestimmt. 



Andere Verhältnisse bieten viele Kolloide. Schaltet 

 man solche in reinem Zustande in den galvanischen 

 Stromkreis, so lassen sie im Gegensatze zu den Elek- 

 trolyten nur eine einsinnige Wanderung erkennen. 

 Sie häufen sich an der positiven oder negativen Elek- 

 trode an, und man schließt daraus, daß sie selbst eine 

 negative oder positive Ladung tragen. Es hat sich 

 nun ein Zusammenhang zwischen dieser elektrischen 

 Ladung und dem Fällungsvorgange ergeben. Mehrere 

 Forscher, am umfassendsten Biltz, haben gezeigt, 

 daß immer nur entgegengesetzt elektrische Kolloide 

 sich gegenseitig ausfällen , und daß das vollständig 

 Gefällte keinerlei elektrische Ladung mehr besitzt, 

 also vom elektrischen Strome nicht mehr transportiert 

 wird. Schon früher hatte eine andere Beobachtung 

 auf die Bedeutung elektrischer Beziehungen für die 

 Kolloidfällung hingewiesen und den Ausgangspunkt 

 theoretischer Erklärungen gebildet. Die Kolloide er- 

 scheinen nämlich im allgemeinen nurdurch Elektrolyte 

 fällbar, Nicht-Elektrolyte, wie Zucker oder Harnstoffe, 

 üben auch auf sehr instabile Kolloide keine fällende 

 Wirkung. Hardy und Bredig haben nun im An- 

 schlutie an die Theorie der kapillarelektrischen Er- 

 scheinungen die Vorstellung entwickelt, daß zwischen 

 den Oberflächenspannungs - Kräften , welche nach 

 Bredig die Kolloidpartikeln zusammenflocken, und 

 ihrer elektrischen Ladung, mit der sie sich abstoßen, 

 eine Gegenwirkung bestehe in der Art, daß erst durch 

 Beseitigung der elektrostatischen Abstoßung die 

 Oberflächenkräfte ihr Maximum erlangen können. 

 Wird durch die entgegengesetzten Ionen zugefügter 

 Elektrolyte die Entladung der Kolloidteilchen bewirkt, 

 dann ist zugleich das Optimum der Fällbarkeit ge- 

 geben, und es kommt zur Niederschlagsbildung. 



Nach einer anderen Theorie Billitzers spielen 

 die Oberflächenkräfte nicht die ihnen von Hardy- 

 Bredig zugewiesene Rolle. Bringt man zu einem 

 Kolloid elektrisch entgegengesetzte Ionen, so scharen 

 sich um diese die Kolloidteilcheu, wie Billitzer meint, 

 durch elektrostatische Anziehung. Dabei bilden sich 

 schließlich genügend große Aggregate, um als Nieder- 

 schlag auszufallen. Nach dieser Auffassung , die 

 vielen Erscheinungen gerecht wird , welche mit der 



ersteren Theorie in Widerspruch stehen , müßte ein 

 unelektrisches Kolloid schwer fällbar sein , da seine 

 Teilchen keine elektrostatischen Kräfte ausüben. Man 

 mag sich nun zu diesen Theorien wie immer stellen, 

 jedenfalls ergibt sich die Notwendigkeit, für die tiefere 

 Einsicht in seine kolloidalen Reaktionen das elek- 

 trische Verhalten von gelöstem Eiweiß zu prüfen. 

 Unser Plan war, das native Eiweiß zunächst mit der 

 größten Sorgfalt von Elektrolyten zu befreien , um 

 sin Ausgangsmaterial für die Erprobung der ver- 

 schiedensten Einflüsse auf das elektrische Verhalten 

 von Eiweiß zu gewinnen, außerdem war es methodisch 

 von größtem Werte, möglichst salzfreies Material zu 

 benutzen, das durch extreme Dialyse oder durch diese 

 in Kombination mit wiederholtem Ausfrieren ge- 

 wonnen wurde. Die elektrische Leitfähigkeit durch 

 Salzionen ist gegenüber der durch Wanderung von 

 Kolloiden eine sehr große. Man braucht also zur 

 Darstellung der letzteren sehr starke Ströme, die 

 bei Anwesenheit von Salzen zu bedeutender Erhitzung 

 und außerdem zur Verdeckung der gesuchten Er- 

 scheinung durch Wirkung elektrolytischer Produkte 

 führen. Wir verwendeten beispielsweise bei unseren 

 Versuchen einen Strom von 250 Volt und 6 Ampere, 

 in dem ein gewöhnliches Serum brennt, während 

 durch unser salzfreies Serum nur Milliontelbruchteile 

 dieses Stromes gingen. Zur Prüfung der Kolloid- 

 wanderung im elektrischen Strome diente eine ähn- 

 liche Vorrichtung, wie sie Billitzer mit Erfolg bei 

 seinen schönen Versuchen verwendet hatte. Drei 

 gleiche Bechergläser wurden durch Heber miteinander 

 in Kommunikation gebracht. In die zwei äußeren 

 tauchten die Elektroden , das mittlere diente zur 

 Kontrolle und durfte seinen Inhalt bei einsinniger Ei- 

 weißwanderung nicht verändern. Am Schluße des 

 Versuches wurde in allen drei Gefäßen der Stickstoff- 

 gehalt nach Kjeldahl bestimmt. 



Die Ergebnisse einer großen Reihe von elektrischen 

 Konvektionsprüfungen, durch welche anch der Ein- 

 fluß von Konzentration und anderer Umstände quan- 

 titativ ermittelt wurde, lauten : 



1. Ein sorgfältig von Elektrolyten befreites Ei- 

 weiß zeigt keine erkennbare elektrische Ladung, es 

 wandert auch nach 24 stündiger elektrischer Durch- 

 strömung nicht zu einer der Elektroden. 



2. Auch jeder der eiweißartigen Bestandteile des 

 Serums, Albumin, Pseudoglobulin und Euglobulin, er- 

 weist sich bei Abwesenheit von Elektrolyten als elek- 

 trisch ungeladen. 



3. Zusatz von neutralen Salzen der Alkalien oder 

 Erdalkalieu vermag dem ungeladenen Eiweiß keine 

 Ladung zu erteilen. 



4. Spiuren von Säuren erteilen mit ihren positiven 

 Wasserstoffionen dem Eiweiß eine positive Ladung, 

 Laugen eine negative Ladung durch ihre Hydroxyl- 

 ionen. 



5. Salze mit alkalischer Lackmusreaktion, wie 

 Carbonate oder sekundäres und tertiäres Alkaliphos- 

 phat machen Eiweiß elektronegativ, saure Salze laden 

 es positiv. 



