Nr. 19. 1906. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XXI. Jahrg. 241 



Von diesen 19 Versuchen haben 17 eine Gewichts- 

 iinderung unter 0,017 mg und nur zwei solche von 

 0,023 und 0,024 mg ergehen, so daß letztere Zahl als 

 Maximalfehler der ganzen Untersuchung betrachtet 

 werden kann, während die Fehler der Wage sich nur 

 zwischen + 0,006 und + 0,015 mg bewegten. 



Zu den definitiven Versuchen wurden sowohl 

 eigentliche chemische Reaktionen wie Lösungen ver- 

 wendet. Die ersteren bezogen sich auf 1. die Reak- 

 tion von Silbersulfat oder Silbernitrat mit Ferrosulfat, 

 2. von Eisen- und Kupfersulfat, 3. von Goldchlorid 

 und Eisenchlorür, 4. von Jodsäure und Jodwasser- 

 stoff, 5. von Jod und Natrium sulfit, 6. von Uranyl- 

 nitrat und Kaliumhydroxyd, 7. von Chloralhydrat 

 und Kalinmhydroxyd; 8. wurde die Elektrolyse einer 

 wässerigen Lösung von Jodcadmium mittels Wechsel- 

 strom geprüft. Die Lösungsversuche wurden mit 

 Chlorammonium, Bromkalium und Uranylnitrat an- 

 gestellt, zu denen noch ein Fall geprüft wurde, in 

 dem die Ionen eines Salzes aus der Lösung ver- 

 schwinden, nämlich die Reaktion von Kupfersulfat- 

 lösung und Alkohol. 



Überblickt man nun die gesamte Zahl der er- 

 haltenen Gewichtsänderungen, so fällt vor allem auf, 

 daß dieselben ganz überwiegend in Abnahmen be- 

 stehen. Auch die neuen Versuche boten dasselbe 

 Bild wie die früheren und die Hey dweillers. Im 

 ganzen wurden vom Verf. 54 Versuche angestellt, 

 von denen 42 eine Abnahme und 12 eine Zunahme 

 des Gewichtes gaben; von Heydweiller waren 21 

 Versuche gemacht, von denen 19 negative und zwei 

 positive Gewichtsänderungen zeigten. Unter 75 Ver- 

 suchen ergaben also 61 oder 81% eine Gewichts- 

 abnahme. Dies kann im Hinblick auf die Versuche 

 mit indifferenten Substanzen, bei denen die erhalte- 

 nen -\- - und Änderungen fast völlig gleich waren, 



nicht auf Beobachtungsfehlern beruhen. 



Die verschiedenen Reaktionen geben sehr ungleich 

 starke Gewichtsverminderungen. Starke Abnahmen 

 zeigten sich bei der Reaktion von Silbersuliat oder 

 Nitrat und Ferrosulfat (0,068 bis 0,199 mg) und bei 

 der Reaktion von Jodsäure mit Jodwasserstoff (0,047 

 bis 0,177 mg Abnahme); die anderen erwähnten 

 Reaktionen gaben nur schwache, den Versuchsfehler 

 kaum übersteigende Änderungen. Auch Heydweiller 

 hatte bei einigen starke Gewichtsverminderungen 

 (bei der Reaktion zwischen Eisen und Kupfersulfat- 

 lösung, beim Lösen von Kupfervitriol in schwefel- 

 säurehaltigem Wasser und beim Mischen von Kupfer- 

 sulfatlösung und Kalilauge), bei anderen Reaktionen 

 schwache Gewichtsabnahmen konstatiert. 



Wenn bei den Reaktionen eine Gewichtsvermeh- 

 rung eintrat, so war dieselbe immer nur von geringer 

 Größe (+ 0,002 bis 0,019 mg) und lag innerhalb 

 der Versuchsfehler (0,03 mg). Es stellt daher die 

 Gewichtsabnahme die normale Erscheinung dar 

 und man wird in den Fällen, wo jene nur klein war, 

 nicht mit Sicherheit den Schluß ziehen können, daß 

 das Gewicht völlig konstant geblieben sei. Ein Zu- 

 sammenhang der Gewichtsänderung mit dem Auf- 



treten oder Verschwinden von Elektronen hat sich 

 nicht zu erkennen gegeben. 



„Es fragt sich nun, wie die Gewichtsabnahmen 

 sich erklären lassen. Man kann erstens den Ver- 

 dacht aussprechen, daß immerhin noch eine äußere, 

 bis jetzt nicht aufgefundene Ursache vorliegt, aber 

 bei der Sorgfalt, mit welcher alle Möglichkeiten 

 untersucht worden sind, dürfte diese Ansicht wenig 

 Wahrscheinlichkeit haben. Dagegen deutet der Um- 

 stand, daß die Änderung nur bei gewissen Reak- 

 tionen, wie der Reduktion von Silber und Jod, in 

 starkem Grade auftritt und bei anderen gering ist 

 oder ganz ausbleibt, entschieden auf eine Beziehung 

 zu dem chemischen Vorgang. 



„Da die Erklärung derartig sein muß, daß sie nur 

 Gewichtsabnahmen und normale Vermehrungen vor- 

 aussetzen läßt, scheint keine andere Hypothese übrig 

 zu bleiben als die, daß die Erscheinung auf dem Ab- 

 lösen kleiner Massenteilchen aus den chemischen 

 Atomen beruhen soll. Bei den radioaktiven Elemen- 

 ten nimmt bekanntlich die von Rutherford und 

 Soddy aufgestellte und wohlbegründete Hypothese 

 an, daß die Ursache ihrer Umwandlungen in einem 

 stufenweisen Zerfall der Atome beruhe, welcher sich 

 aber nur auf einen geringen Bruchteil der Gesamt- 

 masse erstreckt und freiwillig eintritt. Finden che- 

 mische Reaktionen zwischen zwei Substanzen statt, 

 so dürfte die Vorstellung , daß infolge der starken 

 Erschütterung, welche die Atome erleiden, auch hier 

 ein kleiner Teil ihrer Masse absplittert, nicht als 

 unmöglich erscheinen. Dies besonders im Hinblick 

 auf die beträchtliche Ahnahme der potentiellen Atom- 

 energie, welche bei von selbst erfolgenden und unter 

 starker Wärmeentwickelung verlaufenden Umsetzun- 

 gen stattfindet. Oh dabei ein weitgehender Zerfall 

 weniger Atome stattfindet, wie bei den radioaktiven 

 Substanzen, oder ob alle beteiligten Atome einen 

 kleinen Verlust erleiden, bleibt unentschieden. Aber 

 auch in dem letzteren Falle wäre es denkbar, daß die 

 angegriffenen Atome, indem sie nur eine minimale 

 Änderung ihrer Zusammensetzung erfahren, doch im 

 wesentlichen ihre ursprünglichen Eigenschaften noch 

 beibehalten haben. Welcher Art endlich die abgelösten 

 Atombruchstücke sind, muß dahingestellt bleiben. 

 Elektronen scheinen bei chemischen Umsetzungen 

 nicht frei zu werden, wenigstens fand Martinelli, 

 daß beim Auflösen von Kupfersulfat in schwefelsäure- 

 baltigem Wasser, oder von Kaliumbichromat in Wasser, 

 sowie bei der Reduktion von Silbersulfat durch Ferro- 

 sulfat keine Ionisierung der die Substanzen umgeben- 

 den Luft bemerkbar ist. Dieselbe Beobachtung machte 

 Campbell." 



Herr Landolt sucht dann noch das Ausbleiben 

 der Gewichtsabnahme bei der Elektrolyse der Jod- 

 cadmiumlösung zu deuten und führt die Wahr- 

 scheinlichkeitsgründe an, welche dafür sprechen, daß 

 die Atombruchstücke zu klein sind, als daß sie durch 

 die Glaswände auszutreten vermögen. Er hofft in die 

 Lage zu kommen, diese und andere Punkte der wichti- 

 gen Frage durch Versuche weiter aufklären zu können. 



