Nr. 33. 



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Naturwissenschaftliche Kund schau. 



XXI. Jahrg. 419 



Farbenänderung, die immer sehr undeutlich und 

 schwach bleibt. Entweder müssen wir also annehmen, 

 daß geschmolzener Quarz in dieser Hinsicht dem 

 kristallisierten ganz unähnlich ist, oder dasHeraeus- 

 sche Quarzglas enthält doch noch kleine Mengen 

 hasischer Bestandteile , welche diese Färbung ver- 

 anlassen. Die Färbung des Quarzglases hat mit 

 derjenigen des blauen Steinsalzes das gemein, daß sie 

 heim Erhitzen verschwindet. Bringt mau ein durch 

 Radium gefärbtes Quarzgefäßchen im Dunkeln in eine 

 nichtleuchtende BunsenÜamme, so erhält man kurze 

 Zeit lang eine prachtvolle grüne Lumineszenz, die 

 sehr an belichtetes Uranglas erinnert. Nach dem 

 Aufhören dieser Lumineszenz ist das Quarzgläschen 

 wieder ganz farblos; eine Gewichtsveränderung bei 

 Färbung oder Entfärbung des Quarzes war nicht zu 

 beobachten J ). 



Endlich hat sich, nach den interessanten Beobach- 

 tungen von E. Goldstein 2 ), noch die Notwendigkeit 

 herausgestellt, das Stickstoffspektrum neu zu zeichnen. 

 Gold stein hat die Bedingungen genau kennen gelehrt, 

 unter welchen das gewöhnliche Bandenspektrum des 

 Stickstoffs in das von Physikern bereits mehrfach 

 beobachtete 3 ) Linienspektrum übergeht. Für dieses 

 Linienspektrum möchten wir den Namen „Grünes 

 Stickstoffspektrum" vorschlagen. Die Bedingungen 

 für seine Entstehung sind: 



1. Zylindrische, nicht wespenartige Form des 

 Plückerrohres (gleichmäßiger Durchmesser von 2^3 

 bis 3Y2 cm); 



2. hohe Reinheit des Stickgases, speziell absolute 

 Freiheit von Sauerstoff; 



3. niedere Temperatur. 



Auf chemischem Wege ein so reines Stickgas zu er- 

 zeugen, daß nach dem Einfüllen in das Spektralrohr 

 auf die dritte Bedingung (Abkühlung) verzichtet 

 werden konnte, ist uns nicht gelungen. Auch E. 

 Gold stein scheint nur nach außerordentlichen Mühen 

 einmal zu einem Gasrohre gelaugt zu sein, welches 

 eine derartige Erscheinung zeigte. Wir bedienten 



') Der Schluß, daß es sich hier um keine chemische 

 Reaktion im Glase handle , darf daraus nicht gezogen 

 werden. Die in Betracht kommenden Gewichtsverände- 

 rungen sind gewiß viel zu klein, um mit der Wage wahr- 

 genommen werden zu können. Im Besitze größerer Mengen 

 dunkelblau, fast schwarz gefärbten natürlichen Steinsalzes 

 habe ich es schon vor Jahren mit den Hilfsmitteln des 

 Physikalischen Instituts der Universität Halle unternommen, 

 dessen Entfärbung durch Hitze mit der Wage zu ver- 

 folgen. Bei Anwendung von 10 g Substanz war mit einer 

 auf Hundertstel Milligramm ziehenden Wage keine 

 Gewichtsveränderung zu bemerken. Die Menyen metal- 

 lischen Natriums, welche die Ultramikroskopie in diesem 

 blauen Mineral entdeckt hat, müssen außerordentlich 

 gering sein. Die Färbekraft des Natriums in dieser Form 

 ist also sehr beträchtlich und derjenigen unserer besten 

 organischen Farbstoffe vergleichbar. Damit stimmt überein, 

 daß die alkalische Eeaktion einer wässerigen Lösung von 

 blauem Steinsalz sehr schwach und mit Lackmuspapier 

 kaum erkennbar ist. 



-) l'ber elektrische Ladungserscheinungen und ihre 

 Spektra, Verhandlungen der Deutschen Physikalischen 

 Gesellschaft 1904, 6, 315. 



•') Plücker und Hittorf, Phil. Trans. 1864, 155, 1. 



uns daher eines von Herrn E. Goldstein uns freund- 

 lichst zur Verfügung gestellten 6 cm langen Rohres, 

 unter einigen Centimetern Quecksilberdruck mit reinem 

 Stickgase gefüllt, welches bei Zimmertemperatur das 

 gewöhnliche Bandenspektrum gab. Kühlten wir aber 

 dieses Rohr durch Eintauchen in flüssige Luft oder 

 noch besser in flüssigen Stickstoff 1 ) ab, so trat in 

 kurzer Zeit eine schon für das bloße Auge höchst 

 auffällige Änderung der Lichterscheinung ein, indem 

 das rotviolette Licht in Grüngelb umschlug. Um 

 diese Erscheinung in ihrer vollen Schönheit zu er- 

 halten, ist es wichtig, einen kräftigen Induktor zu 

 verwenden ; aber auch die Spannung im primären 

 Stromkreis ist keineswegs gleichgültig. Wir bedienten 

 uns gewöhnlich einer Batterie von neun Akkumulatoren, 

 von denen je drei hinter einander geschaltet waren, 

 so daß der primäre Strom etwa 7 Volt Spannung hatte. 

 Ein in den primären Stromkreis eingeschaltetes 

 Amperemeter zeigte unter diesen Umständen als 

 Durchschnittsstromverbrauch 3 — 4 Ampere, und der 

 Induktor gab in freier Luft Funken von 10 cm Länge. 



Unter diesen Bedingungen verbreitert sich der 

 anfangs rotviolette Entladungsfunken mit zunehmen- 

 der Abkühlung erheblich, und die schließlich grün- 

 gelbe Lichterscheinung füllt den ganzen Innenraum 

 der zylindrischen Entladungsröhre. Kühlt man das 

 Rohr erst vollständig ab und läßt dann die Ent- 

 ladung übergehen, so vergehen doch einige Sekunden, 

 bis das Spektrum in voller Reinheit auftritt. Darin 

 darf mau wohl eine Stütze für die Ansicht erblicken, 

 daß die Verunreinigung, welche das Bandenspektrum 

 veranlaßt, Sauerstoff ist. Erst durch die Entladung 

 selbst geht dieser Sauerstoff in die bei der Temperatur 

 des siedenden Stickstoffs nur eine geringe Tension 

 besitzenden und daher unter den gewählten Be- 

 dingungen leicht verdichtbaren Verbindungen N 2 3 

 oder N 2 4 über. 



Im Spektroskop zeigt das grüne Stickstoffspektrum 

 im Rot, Orange und Gelb das nämliche Gitter wie das 

 gewöhnliche Spektrum. Doch das Grün erscheint 

 schon stark verändert, und im Blau und Violett fehlen 

 die Banden gänzlich, welche man bisher meist als 

 charakteristisch für den Stickstoff ansah; an ihre 

 Stelle treten nur einige ganz scharfe und ziemlich 

 feine Linien 2 ). 



: ) H. Erdmann, Über einige Eigenschaften des flüssigen 

 Stickstoffs, Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft 

 1906, 39, 1208. 



2 ) Die hier beschriebenen Spektra sind in der Offizin 

 der Verlagsbuchhandlung Friedr. Vieweg u. Sohn in 

 Braunschweig für die soeben erschienene IV. Auflage von 

 Erdmanns Lehrbuch der anorganischen Chemie farbig 

 reproduziert worden. Der genannte Verlag hat auch 

 freundlichst gestattet, daß unsere Spektra der Edelerden 

 als IV. Tafel in dieser Rundschau erscheinen. Bezüglich 

 der Spektralbilder des Stickstoffs, des Radiums und des 

 Quecksilbers, welche den in der Naturwissenschaftlichen 

 Rundschau (Jahrgang 1898, S.465) bereits früher veröffent- 

 lichten Tafeln ergänzend beigefügt worden sind, müssen 

 wir aber auf das genannte Lehrbuch (Tafel I, S. 126 und 

 Tafel IV, S. 560) verweisen. 



