Nr. 11. 1907. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XXII. Jahrg. 139 



flüssigen Medien in Suspension erhalten. Zunächst maß- 

 gebend waren die quantitativen Versuche von Linder 

 und Picton (Rdsch. 1892, VII, 221) über die Gerinnung 

 einer kolloidalen Arsensulfidlösung durch verschiedene 

 Salzlösungen, deren Wirkung von der Valenz des Metalls 

 im Elektrolyten abhängig ist, aber nur, wenn die kolloidalen 

 Teilchen negativ geladen sind. Weiter hatte Hardy ge- 

 zeigt, daß die Partikelchen einer kolloidalen Eieralbumin- 

 lösung im elektrischen Felde sich nach verschiedenen 

 Richtungen bewegen, je nachdem die Flüssigkeit sauer 

 oder alkalisch reagiert; sauer sind die Teilchen positiv 

 geladen, alkalisch negativ. Am „isoelektriseheu" Punkte, 

 wo das Vorzeichen der Ladung wechselt, erfolgt die Ge- 

 rinnung des Eiweißes. Hierauf basierte die allgemein 

 angenommene Theorie der Gerinnung aller kolloidalen 

 Teilchen durch Elektrolyte, nach welcher die Teilchen 

 ihre Ladungen neutralisieren durch die Absorption der 

 entgegengesetzt geladenen Ionen einer elektrolytischen 

 Lösung, und am isoelektrischen Punkte, wo die Ladung 

 Null wird, gerinnt das Kolloid. Eine Erklärung für den 

 Eintritt der Gerinnung beim Neutralisieren der Potential- 

 differenz gab Bredig durch den Hinweis auf die Wirkung 

 der Oberflächenspannung der Teilchen, welche im um- 

 gekehrten Verhältnis zur Potentialdifferenz zwischen 

 Teilchen und Flüssigkeit steht. 



Die hier kurz skizzierten Vorstellungen basieren auf 

 Versuchen mit Eiweiß, das eine amphotere Substanz ist 

 und sowohl als Säure wie als Base wirken kann. Es 

 war daher wichtig, sie mit anderen Kolloiden zu wieder- 

 holen. Billitzer stellte solche Versuche mit Pt, Hg, Ag, 

 Au, Pd an, denen er allmählich zunehmende Mengen ver- 

 schiedener Elektrolyte zusetzte, und fand eine allmählich 

 abnehmende Geschwindigkeit der Teilchen und gelegent- 

 lich auch eine Umkehr. Da er aber den kolloidalen 

 Metallösungen zur Vermeidung der Gerinnung Gelatine 

 und Harnstoff zugesetzt hatte, waren die Versuche nicht 

 einwandfrei. Herr Burton nahm die Versuche mit 

 kolloidalen Lösungen von Gold und Silber, aber ohne 

 Zusatz von Gelatine oder Harnstoff, wieder auf und konnte, 

 indem er als Elektrolyten Spuren von Aluminiumsulfat 

 anwandte, in einem elektrischen Felde die Änderung in 

 der Richtung der Wanderung der Partikel nachweisen. 



Die verwendeten Lösungen wurden nach Bredigs 

 elektrischer Methode mit reinem Wasser hergestellt, 

 dessen spezifische Leitfähigkeit 3 X 10— G bei 18° C be- 

 trug. In der reinen Lösung wurden die Geschwindig- 

 keiten der Teilchen im elektrischen Felde gemessen; hier- 

 auf wurde die Lösung des trivalenten und sehr stark 

 koagulierenden Aluminiumsulfats tropfenweise zugesetzt. 

 (Verf. benutzte dieses Salz, weil schon sehr kleine Mengen 

 koagulierend wirken, die die Leitfähigkeit der Lösung 

 wenig ändern.) Die anfangs positive, d. i. zur Anode 

 gerichtete Bewegung der Teilchen wurde nach Zusatz 

 von 38 x 10— 6 g AI in 100 cm 3 negativ und blieb negativ 

 bei mehr AI, während sie bei geringeren Mengen AI 

 (14 X 10—6 bzw. 19x10—°) noch positiv war. Die Silber- 

 und die Goldlösungen koagulierten nach verschieden 

 langer Zeit (mehreren Stunden), und zwar die mit mittlerem 

 AI-Zusatz viel schneller als die mit geringerem und 

 größerem AI-Zusatz. Dies zeigt sehr deutlich die Existenz 

 eines isoelektrischen Punktes, da die Teilchen durch ein 

 Stadium größter Labilität hindurch gehen, wenn sie ihre 

 Ladung wechseln. 



Aus dem graphisch dargestellten Verhältnis der Ge- 

 schwindigkeit der Teilchen zur Menge des Aluminiums 

 pro 100 cm 3 der kolloidalen Lösung ergibt sich die AI- 

 Menge, welche eben hinreicht, die Ladung der Teilchen 

 zu neutralisieren, bei dem Silber zu etwa 26 X 10— 6 g 

 pro 100 cm 3 , beim Gold zu 37x10^-6. In dieser Ver- 

 dünnung kann man die AI -Lösung als vollkommen 

 dissoziiert betrachten. Das Volumen der Silberteilchen 

 war im Mittel = 2 X 10— u cm 3 beobachtet, somit waren 

 in 100 cm 3 der Lösung 3 X 10i° Partikel enthalten , und 

 da ihre Ladung durch die von 26 X 10—" g AI-Ionen neu- 



tralisiert werden kann, ist die Ladung jedes Teilchen = 

 2,8x10— 2 elektrostatische Einheiten. Die eines Gramm- 

 äquivalent berechnet sich dann weiter für Silber zu 0,4 

 der Ladung, die einem Grammäi[uivalent eines mono- 

 valenten Ions entspricht, und für Gold zu 0,12. 



Ein sehr auffallendes Ergebnis der Versuche war, 

 daß nach dem Durchgang durch den isoelektrischen Punkt 

 eine vermehrte Zufuhr des Elektrolyten eine Steigerung 

 der Stabilität der Lösung erzeugt. Wenn die geringsten 

 Spuren Aluminiumsulfat der kolloidalen Lösung zugesetzt 

 werden, scheinen alle Aluminium-Ionen die Ladung der 

 Teilchen zu verringern, und wenn AI in Mengen zugesetzt 

 wird, die gerade ausreichen, diese Ladung zu neutralisieren, 

 erfolgt die Gerinnung der Teilchen sehr schnell. Wenn 

 aber der Elektrolyt auf einmal in Überschuß über diese 

 Menge zugesetzt wird, so absorbieren die Teilchen die 

 Metallionen, und die Ladung des Teilchens wird sogleich 

 von einer negativen Ladung in eine positive umgewandelt. 

 Diese positive Ladung des Partikels erzeugt dieselben 

 Wirkungen der Oberflächenspannung wie die negative 

 Ladung und hält so die kolloidalen Partikel im Zustande 

 feiner Verteilung. 



O. Bütschli: Über die chemische Natur der 

 Skelettsubstanz der Acantharia. (Zool. Anzeiger 

 1906, Bd. 30, S. 784—789.) 

 Schon Job. Müller hielt die großen Kristalle im 

 Zentralkapselprotoplasma der zu den Sphaerozoen ge« 

 hörigen Collosphaera huxleyi für ein „schwefelsaures 

 schwerlösliches, mit schwefelsaurem Strontian und schwefel- 

 saurem Baryt isomorphes Erdsalz", da er ihre Ähnlichkeit 

 in der Form unter Kristallen des Strontiumsulfats 

 (Cölestins) erkannte. Neuere Forscher (Haeckel, 

 R. Hertwig, Brandt) jedoch haben die Kristallnatur 

 dieser Körper und ebenso die anorganische Natur des 

 Acantharienskelettes bestritten. Von Interesse ist daher 

 der von Herrn Bütschli geführte chemische Nachweis, 

 daß die Skelettsubstanz der Acantharingattung Podacti- 

 nelius aus anorganischer Substanz, und zwar nicht aus 

 Kieselsäure, sondern aus Strontiumsulfat besteht. Dem 

 Verf. gelang der Nachweis von Schwefelsäure in der ge- 

 lösten Skelettsubstanz durch Chlorbaryum, die für Stron- 

 tium charakteristische rote Flammenreaktion, sowie die 

 Herstellung kleiner Kristallenen, die ihrem Aussehen 

 und chemischen wie physikalischen Verhalten nach nur 

 Strontiumsulfatkristalle sein können. Er zweifelt nicht 

 daran, daß die Kristalle im Zentralkapselprotoplasma 

 der Sphaerozoen von gleicher oder wenigstens sehr ähn- 

 licher Natur sind. V. Franz. 



Erwin Banr: Weitere Mitteilungen über die in- 

 fektiöse Chlorose der Malvaceen und über 

 einige analoge Erscheinungen bei L i - 

 gustrum und Laburnum. (Berichte der Deutsch. 

 botanischen Gesellschaft 1906, Bd. 24, S. 416—428.) 

 Verf. berichtet über einige Versuche, die weiteres 

 Material liefern zur Beurteilung der von ihm als „in- 

 fektiöse Chlorose" bezeichneten Art der Buntblättrigkeit, 

 die im Gegensatze zu anderen ähnlichen Erscheinungen 

 (Albicatio, Variegatio) kein Sippenmerkmal ist, soudern 

 auf der Infektion der jungen Blätter durch einen in den 

 bunten Stellen der älteren unter der Einwirkung des 

 Lichtes entstehenden Stoff beruht (vgl. Rdsch. 1906, 

 XXI, 305). Abgesehen von einigen neuen Beobachtungen 

 über immune Sippen sind besonders die Versuche von 

 Interesse, die den Einfluß des Lichtes auf die Ent- 

 stehung des Virus zeigen. Verf. fand, daß man die 

 Virusbildung schon verhindern kann, wenn man die 

 Versuchspflanzen nicht völlig dunkel stellt, sondern nur 

 sehr gedämpftes Licht einwirken läßt, so daß die jungen 

 Blätter eben noch ergrünen und assimilieren können. 

 Hält man infektiös chlorotische Malvaceen lange Zeit 

 im Schatten , z. B. unter dichtem Gebüsch , wo die 

 Pflanzen noch kräftig wachsen und nur wenig von ihrer 



