270 XXn. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



1907. Nr. 21. 



Studium des Buches, welches von L. Ja wein und 

 A. Thillot sehr gut ins Deutsche übersetzt ist 1 ), bietet 

 bei der unübertrefflichen Klarheit, der anziehenden und 

 anregenden Darstellung und der Fülle neuer, geistreicher 

 Gedanken einen hohen Genuß. In Rußland ist das Werk 

 so recht eigentlich das Lehrbuch der Chemie geworden, 

 das bis heute — es wurde 1905 zum achten Male auf- 

 gelegt s ) — seine herrschende Stellung behauptet hat. 



Die vorbereitenden Arbeiten dazu führten Mendele- 

 jeff zu einer Entdeckung, welche seinen Namen weit über 

 die Grenzen seiner Kachwissenschaft hinaustrug und ihm 

 mehr als alle seine Arbeiten eine Stelle im Gedächtnis 

 der Nachwelt sichern wird, zum schon oben genannten 

 „periodischen System der Elemente". Sie ent- 

 sprang im Grunde genommen demselben Gedanken, 

 welcher ihm als Leitstern bei allen seinen Untersuchungen 

 leuchtete, dem Bestreben, die inneren Beziehungen 

 zwischen chemischen und physikalischen Eigenschaften 

 der Stoffe klarzulegen. 



Wie alle großen Fortschritte der Wissenschaften ist 

 auch diese Entdeckung nicht unvermittelt in die Welt 

 getreten. Schon im Jahre 1817 hat J. W. Döbereiner 

 eine Beziehung zwischen Atomgewicht und Eigenschaften 

 der Grundstoffe aufgefunden. Seine „Triaden" umfassen 

 drei einander chemisch sehr nahe stehende Elemente, 

 bei denen das Äquivalentgewicht des einen mehr oder 

 minder genau das arithmetische Mittel aus den Aqui- 

 valentgewichten der beiden anderen ist. Eine allgemeinere 

 Auffassung zeigte 1850 Max Pettenkofers Versuch, 

 die Äquivalentgewichte analoger Elemente als arith- 

 metische Reihen mit bestimmtem Inkrement 3 ), ähnlich 

 den homologen Reihen der organischen Chemie, darzu- 

 stellen 4 ). In ähnlichem Sinne suchten später Dumas, 

 Gladstone, Cooke, Udling, Lenssen Gesetzmäßig- 

 keiten in den Äquivalentgewichtszahlen der Elemente zu 

 finden; ja Gladstone ordnete sogar alle Elemente nach 

 der Größe der letzteren. Doch konnten alle diese An- 

 läufe nicht eher zu einem sicheren Ergebnis führen, 

 als bis für die Bestimmung der Atomgewichte der Ele- 

 mente eine sichere Grundlage geschaffen war. Diese 

 aber gab erst 1858 Stanislaus Cannizzaro in seiner 

 berühmten Abhandlung „Abriß eines Lehrgangs der 

 theoretischen Chemie" 5 ), in welchem die Methoden der 

 Atomgewichtsbestimmung kritisch betrachtet wurden. 

 Nachdem aber einmal die Atomgewichte festgestellt 

 waren, mußte die Frage, ob wir es in ihnen mit rein 

 zufälligen Zahlen zu tun haben, oder ob ihnen, wie allen 

 Naturerscheinungen, ein tieferes Gesetz zugrunde liege, 

 mit unfehlbarer Sicherheit auftauchen und, nachdem sie 

 gestellt war , auch über kurz oder lang ihre Lösung 

 finden. Tatsächlich sehen wir schon 1862 und 1?63 

 Beguyer de Chancourtois in Frankreich und 1ö63 

 John Newlands in England die Atomgewichte der 

 Elemente als ausschließlichen Grundsatz für ihre An- 

 ordnung anwenden und aus der so gewonnenen Reihen- 

 folge Beziehungen zwischen Atomgewichten und Eigen- 

 schaften ableiten. Aber als der wahre Gründer einer 

 Theorie kann nicht derjenige gelten, welcher einen Ge- 

 danken zuerst ausgesprochen, sondern derjenige, welcher 

 ihn in seiner vollen Bedeutung erkannt und in seinen 

 letzten Konsequenzen verfolgt, welcher ihm die wissen- 

 schaftliche Welt erobert hat. Dazu aber muß die letztere 



') Die deutsche Übersetzung erschien 1891 hei Carl Kicker 

 in St. Petersburg. 



*) Auch die englische Übersetzung erlebte drei Auflagen. 



3 ) Z. B. unter Einsetzung der abgerundeten heute gültigen 

 Atomgewichte = 16, S = 32, Se = 79,2, Te = 127,6, wo 

 das Inkrement 16 oder ein Vielfaches von 16 ist. 



'') Die Abhandlungen von Döbereiner und Pettenkofer 

 sind 1895 unter dem Titel „Die Anfänge des natürlichen Systems 

 der Elemente" von Lothar Meyer als 66. Bändchen von Ost- 

 walda „Klassikern der exakten Wissenschaften" herausgegeben. 



J ) Herausgegeben von Lothar Meyer als 30. Bändchen 

 der eben genannten Sammlung. 



auch vorbereitet sein. Und daß sie dies zunächst noch 

 nicht war, geht schon aus der einmal an Newlands 

 gerichteten Frage hervor, ob er die Elemente nicht 

 nach dem ABC ordnen und dann nach Beziehungen 

 zwischen ihnen suchen wolle '). So kam es, daß auch 

 die ersten Bestrebungen Lothar Meyers in dieser 

 Richtung unbeachtet blieben. Schon in seinem 1864 er- 

 schienenen Werke: „Die modernen Theorien der Chemie 

 und ihre Bedeutung für die chemische Statik", machte 

 er den Versuch, eine große Zahl von Elementen nach 

 ihren Atomgewichten zu ordnen und in bestimmte Gruppen 

 zu bringen. Im Jahre 1809 erschienen dann die eisten 

 Arbeiten, welche das periodische Gesetz der Elemente 

 im vollen Umfange begründeten: die Abhandlung Lothar 

 Meyers über „Die Natur der chemischen Elemente als 

 Funktion ihrer Atomgewichte" und die ersten kürzeren 

 Mitteilungen Mendelejef f s, denen dann im August 

 1871 die berühmte große Abhandlung des letzteren über 

 „Die periodische Gesetzmäßigkeit der chemischen Ele- 

 mente" folgte s ). 



Beide Forscher haben unabhängig von einander zu 

 gleicher Zeit das Ziel erreicht; wem von ihnen der 

 Preis zuerkannt werden muß, ist Gegenstand lebhafter 

 Diskussion gewesen. Den besten und schönsten Eutscheid 

 darüber hat wohl die Royal Society zu London gefunden, 

 welche Beiden für ihre Verdienste um die Schaffung des 

 periodischen Systems gleichzeitig die goldene Davydenk- 

 münze verlieh. 



Die Kenntnis des periodischen Systems der Elemente, 

 welches auch alle die früheren Arbeiten Döbereiners, 

 Pettenkofers u. a. in sich aufgenommen hat, darf 

 vorausgesetzt werden; es genüge darauf hinzuweisen, 

 daß bei einer Anordnung der Elemente einzig und allein 

 nach der Größe ihres Atomgewichtswertes einander 

 chemisch ähnliche, also zu derselben Gruppe zählende 

 Grundstoffe in regelmäßigen Perioden auf einander 

 folgen, daß sich also die Elemente einerseits iu Perioden, 

 andererseits in die schon lange bekannten natürlichen 

 Familien gliedern. Innerhalb jeder Periode ändern sich 

 die physikalischen und chemischen Eigenschaften der 

 Elemente in regelmäßiger Weise, während die Endglieder 

 von den Anfangsgliedern der nächsten Periode scharf 

 gesondert sind. Wenn also die Elemente nach steigenden 

 Atomgewichten geordnet werden , ändern sich ihre 

 Eigenschaften periodisch ; letztere erscheinen demnach 

 gewissermaßen als „periodische Funktionen der Atom- 

 gewichte". Aber bei dieser Anordnung der Grundstoffe 

 nach ihrem Atomgewichte traten beiden Forschern schier 

 unüberwindliche Schwierigkeiten entgegen, welche die 

 Gültigkeit des ganzen daraus abgeleiteten Gesetzes völlig 

 in Frage zu stellen schienen, insofern als sich mitten in 

 die regelmäßig verlaufenden Reihen plötzlich Elemente 

 einschoben, welche all ihren Eigenschaften nach an eine 

 ganz andere Stelle gehörten und daher ein anderes 

 Atomgewicht hätten aufweisen müssen, und andererseits 

 an vielen Orten Lücken auftraten, weil die entsprechen- 

 den Grundstoffe fehlten. Beide wagten es , von der 

 Richtigkeit ihrer Anschauungen überzeugt, die Be- 

 hauptung aufzustellen, daß im ersteren Falle die den 

 betreffenden Elementen zugeschriebenen Atomgewichte 

 falsch wären, entweder weil das Atomgewicht aus dem 

 Äquivalentgewicht nicht richtig ermittelt sei, wie bei 

 Beryllium, Indium, Uran, oder weil geradewegs Fehler 

 in der Atomgewichtsbestimmung vorlägen, so bei den 



') E. v. Meyer, Geschichte der Chemie (3. Aufl.), S. 332. 

 Leipzig 1905. 



! ) Die sämtlichen auf das periodische Gesetz sich be- 

 ziehenden Arbeiten Lothar Meyers und Meudelejeffs nebst 

 ungedruckten Aufzeichnungen des ersteren, darunter ein 52 Ele- 

 mente umfassendes „periodisches System" aus dem Jahre 186 8 

 hat K. Seubert unter dem Titel: „Das natürliche System der 

 Elemente. Abhandlungen von Lothar Meyer (1864 — 1869) 

 und D. Mendelejeff (1869—1871)" als 68. Bändchen der ge- 

 nannten Ostw aidschen Sammlung herausgegeben. 



