Nr. 25. 1907. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



XXII. Jahrg. 321 



Das ganze Werk soll sechs Bände (gleich 11 Liefe- 

 rungen) umfassen, zuletzt auch noch analytische Be- 

 stimmuugstahelleu für die Familien, Angaben über Ver- 

 wandtschaftsverhältnisse auf Grund der Anatomie und 

 reiche Register enthalten. Tobler. 



H. W. Bakhuis Roozeboom t l ). 



Nachruf. 



H. W. Bakhuis Roozeboom wurde geboren am 

 26. Oktober 1854 als einziges Kind einfacher unbegüterter 

 Eltern in Alkmaar, Nordholland. Er besuchte die Ober- 

 realschule seiner Heimatstadt , wo er bereits lebhaftes 

 Interesse für die Chemie zeigte, so daß sein Lehrer in 

 diesem Fache sich bewogen fühlte, ihn durch unentgelt- 

 lichen Privatunterricht zu fördern. In den Ferien kam 

 er auf Empfehlung dieses Lehrers zul. M. van Bern melen, 

 damals Direktor der Oberrealschule zu Arnhem, um diesem 

 behilflich zu sein bei Analysen des eben trocken gelegten 

 Bodens in Y bei Amsterdam. Durch seinen Eifer und 

 seine Geschicklichkeit gewann er bald die Zuneigung 

 von van Bemmelen. Im September 1874 bestand er 

 das Zutrittsexamen zur Universität Leiden. Da ihm aber 

 die Mittel zum Studium fehlten, nahm er eine Stelle als 

 Chemiker im technischen Laboratorium von Dr. Mouton 

 im Haag an und blieb dort bis 1878, wo das Laboratorium 

 abbrannte. Glücklicherweise war gerade die Stelle eines 

 Assistenten bei van Bemmelen, der 1874 Professor der 

 anorganischen Chemie zu Leiden geworden war, frei ge- 

 worden. Er erhielt dieselbe und konnte damit seine 

 Universitätsstudien beginnen; 1860 machte ihn van 

 Bemmelen zum Vorlesungsassistenten. So blieb es 

 16 Jahre lang, bis Roozeboom 1896 die Professur zu 

 Amsterdam erhielt. In dieser Zeit hatte er sich ver- 

 heiratet, nachdem er noch die Lehrerstelle für Chemie 

 und Physik an der höheren Mädchenschule zu Leiden 

 erhalten hatte. 



In seiner Dissertation hatte er sich mit der Disso- 

 ziation von Hydraten beschäftigt. Er untersuchte die 

 Systeme von schwefliger Säure, Chlor, Brom, Salzsäure 

 mit Wasser und erhielt Resultate, die es ihm ermög- 

 lichten, die Existenzbedingungen der Hydrate zwischen 

 bestimmten Temperaturgrenzen, die entsprechenden Kon- 

 zentrationen der Lösungen und die zugehörigen Drucke 

 in anschaulicher Weise graphisch darzustellen. In Fort- 

 setzung seiner Dissertation erhielt er besonders bemerkens- 

 werte Resultate beim Bromwasserstoff, von dem er fest- 

 stellte, daß bei ein und derselben Temperatur die 

 Hydratkristalle mit drei verschiedenen Lösungen im 

 Gleichgewicht sein könnten, wobei die Konzentration der 

 Lösung und die Dampfspannung verschieden waren. Dies 

 Ergebnis teilte van Bemmelen in der Akademie der 

 Wissenschaften zu Amsterdam mit, wodurch das Inter- 

 esse von van der Waals erregt wurde, van der Waals 

 wies darauf hin, daß Roozehooms Resultate sich an die 

 Phasenlehre von Gibbs anknüpfen ließen und daß da- 

 durch ein ausgedehntes Feld sich öffnete zur Lösung 

 von wichtigen chemischen Problemen. Roozeboom 

 studierte das Buch von Gibbs, und es gelang ihm, in 

 Fortsetzung seiner Studien über den Bromwasserstoff an 

 Hand der Phascnlehre die Existenz eines Monohydrats 

 (HBrHjO) zu erweisen. Von dieser Zeit an blieb Rooze- 

 boom seinen Studien auf Grundlage der Phasenlehre treu. 

 Er gelangte zu der Erkenntnis, wie die Untersuchungen 

 zu führen seien , um folgende Fragen zu beantworten : 

 Wenn zwei oder mehr Suhstanzen zusammengebracht 

 werden , welche in verschiedenen Aggregatzuständen be- 



') Von der Redaktion der Naturw. Kdsch. aufgefordert, einen 

 Nachruf auf Roozeboom zu schreiben, wandte ich mich mit 

 der Bitte um nähere persönliche Nachrichten an den greisen 

 Lehrer Roozebooms, Herrn Professor van Bemmelen in 

 Leiden. Der im 77. Lebensjahre stehende Gelehrte hatte die 

 große Güte , einen ausführlichen Aufsatz zu senden , den das 

 Folgende in Kürze wiedergibt. A. Coehn. 



stehen können und verschiedene Verbindungen bilden, 

 was geschieht dann bei verschiedenen Temperaturen, ver- 

 schiedenen Dampfspannungen , in Räumen verschiedener 

 Größe und wie stellt sich Gleichgewicht ein? Werden 

 die möglichen Gleichgewichte durch einen Punkt, eine 

 Kurve, eine krumme Fläche oder einen Raum dargestellt? 

 Wo treten neue Verbindungen auf, die neue Punkte, 

 Flächen, Räume geben? 



Das ganze Gebäude seiner Untersuchungen auf Grund 

 der Phasenlehre war 1886 vollendet. Nur langsam jedoch 

 folgten ihm die Forscher anderer Länder auf seinem 

 Wege, so daß ihm noch zu mannigfachen Anwendungen 

 der Phasenlehre Zeit gelassen war. So hat er denn zum 

 Teil allein, zum Teil mit seinen Schülern (Storten- 

 beker, Sckreinemakers, Hoitsema) noch in Leiden 

 eine Menge Systeme untersucht und Resultate erhalten, 

 welche die vorher erläuterten Prinzipien bestätigen. Es 

 ergab sich, wie fruchtbar Roozebooms Methode war, 

 um zu ermitteln, erstens, welche Gleichgewichte möglich 

 waren, zweitens, welche Verbindungen möglich waren und 

 welche neue also entdeckt werden könnten, drittens, welche 

 Verbindungen im labilen Zustande noch einige Zeit zu 

 erhalten waren, viertens, welche Verbindungen unter ge- 

 wissen Umständen zusammen bestehen oder einander 

 aufheben. Alles dies läßt sich nicht vorhersagen, sondern 

 muß experimentell aufgesucht werden. Vorhersagen kann 

 es die Phasenlehre nicht, weil es von der besonderen 

 Natur der Elemente abhängt, unter welchen Umständen 

 sie sich verbinden können und andere Aggregatzustände 

 annehmen. Wir kennen die Eigenschaften der Elemente 

 noch nicht so, daß wir daraus die Erscheinungen theore- 

 tisch ableiten können in ihrer Abhängigkeit von Druck, 

 Temperatur, Volumen usw. Diese Umstände genau zu 

 bestimmen, das ist eben die Aufgabe der Phasenlehre. 

 Roozeboom fand in systematischer Untersuchung eine 

 ganze Reihe von neuen Hydraten und Isomeren, die sonst 

 nur ganz zufällig zu entdecken gewesen wären. 



Von zwei Stoffen ging Roozeboom zu Systemen mit 

 drei Komponenten über. Er untersuchte die Systeme 

 PbJ s , KJ, H 8 C0 und danach Fe 2 , Cl 6 , HCl, H 2 0. Es 

 wurden jetzt Tripelflächen, Quadrupelkurven und Quin- 

 tupelflächen gefunden. Alles konnte durch ein dreieckiges 

 Prisma dargestellt werden. Hervorzuheben aus dieser 

 Untersuchungsreihe ist diejenige über das Doppelsalz 

 Astrakanit, welche ihm Gelegenheit gab zu einer theore- 

 tischen Betrachtung über die Bedeutung der multiplen 

 Punkte bei den Doppelsalzen. Ein neues Gebiet, welches 

 Roozeboom unter den Gesichtspunkt der Phasenlehre 

 brachte, waren die Mischkristalle. Roozeboom leitete 

 aus der Anwendung des thermodynamischen Potentials 

 eine Formel ab, welche angibt, wie im Gleichgewichts- 

 zustande bei bestimmten Dampfspannungen und Tempe- 

 raturen das Mischverhältnis der Mischkristalle abhängt 

 von der Zusammensetzung der Lösung, worin sie sich 

 bilden könneu ; und weiter, in welchen Fällen eine Serie 

 von Mischkristallen in allen möglichen Verhältnissen sich 

 bilden kann oder in beschränkten Verhältnissen mit einer 

 Lücke, wenn zwei Kristallformen entstehen können. So 

 untersuchte er Kalium- und Thalliumchlorat und eine 

 Reihe anderer Mischkristalle. 



Im Frühjahre 1896 wurde er als Nachfolger von 

 van't Hoff nach Amsterdam berufen. Hier konnte er 

 die experimentelle Arbeit größtenteils nicht mehr selbst 

 vollbringen, sondern ließ sie von zahlreichen Schülern 

 ausführen. Es wurden nicht allein solche Systeme unter- 

 sucht, welche gewöhnliche chemische Verbindungen er- 

 gaben (wie die Uberchlorsäure, von der wieder mehrere 

 neue Hydrate und deren Existenzbedingungen aufgefunden 

 wurden), sondern auch solche Systeme, bei denen man 

 über die Natur der Verbindung zweifelhaft war, wie 

 Chlor und Brom, Jod und Brom, Schwefel und Selen, 

 Chlor und Schwefel. Wo die Verbindung nicht isoliert 

 werden konnte, wurde aus der Form der Siedepunkts- 

 kurve und Erstarrungskurve ihre Existenz sichergestellt. 



