362 XXII. Jahrg. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



Henri Moissan f. 



Nachruf. 



Am 20. Februar des laufenden Jahres ist in Paris 

 H e n r i M o i s s a n, der berühmte Vertreter der anorganisch- 

 chemischen Forschung in Frankreich, unerwartet aus 

 dem Leben geschieden. Der Verstorbene hat sich einen 

 weitklingenden Namen und dauernden wissenschaftlichen 

 Ruhm errungen, nicht durch Erschließung völlig neuer 

 Gedankenbahnen oder durch Schöpfung glücklich um- 

 fassender Theorien; es waren vorwiegend rein experimen- 

 telle, viel umworbene Probleme der anorganischen Chemie, 

 die Moissan lockten. Auf diesem Gebiet hat der fran- 

 zösische Forscher in großartig erfolgreicher Lebens- 

 arbeit Schwierigkeiten überwunden, an denen die Kunst 

 seiner vielen Vorgänger gescheitert war. Der nie er- 

 mattenden Tätigkeit Moissans, deren Früchte in 300 

 Abhandlungen niedergelegt sind, verdankt die anorga- 

 nische Chemie neuen Aufschwung, ja eine Verbreiterung 

 ihrer Fundamente. 



Henri Moissan wurde in Paris am 28. September 

 1852 ') geboren, es war ihm ein kurzes, aber ohne 

 Stockungen und Störungen ablaufendes Leben beschieden. 

 Er widmete sich in seinen Lehrjahren der pharma- 

 zeutischen Chemie und erwarb sich rasch nach einander 

 die verschiedenen akademischen Grade seines Faches; 

 seit 18S0 war Moissan docteur es sciences. Er legte 

 1882 das Examen der höheren Pharmazie-Schule ab 

 und wurde schon vier Jahre später zum Professor der 

 Toxikologie au diesem Institute ernannt. Im Jahre 1887 

 zeichnete ihn die Akademie der Wissenschaften in Paris 

 in Anerkennung seiner wissenschaftlichen Arbeiten durch 

 Verleihung des großen La Caze- Preises aus; 1891 er- 

 folgte seine Berufung in dieselbe Akademie. Schließlich 

 wurde Moissan 1900, als Nachfolger von Troost, Pro- 

 fessor der anorganischen Chemie an der naturwissen- 

 schaftlichen Fakultät der Pariser Universität. 



Es ist hier nicht möglich, die ausgedehnten wissen- 

 schaftlichen Unternehmungen und Erfolge des hingegan- 

 genen Gelehrten im einzelnen g zu schildern; es lassen 

 sich hier nur die markantesten Punkte der Moissanschen 

 Arbeiten andeuten. 



Die erste große Tat, die den Namen Moissan bald 

 in aller Welt bekannt machte, war die Isolierung und 

 Reindarstellung des Elementes Fluor, die im Jahre 1887 

 gelang. Der chemische Gesamteindruck der vielen aus 

 Flußspat darstellbaren Verbindungen führte schon früh 

 dazu, in ihnen ein Element von Halogencharakter, das 

 Fluor, anzunehmen, dessen vermutliches Verhalten man 

 aus den Gruppeneigenschaften der Triade Jod, Brom, 

 Chlor extrapolierte. Die Versuche der früheren Chemiker, 

 das elementare Fluor aus der Flußsäure abzuscheiden! 

 mußten mißlingen, weil sie zur Voraussetzung hatten, die 

 Fluor-Wasserstoifbindung in der Flußsäure sei energetisch 

 weniger fest als die Sauerstoff-Wasserstoffbindung im 

 Wasser. Moissan kam endlich zum Ziele, als er vollkommen 

 wasserfreie Fluoridlösungen elektrolysierte. Völlig trocke- 

 ner Fluorwasserstoff, in einem stark gekühlten Platin- 

 U-Rohr kondensiert, dient als Lösungsmittel für trockenes 

 Wasserstoffkaliumfluorid; an die beiden durch Fluß- 

 spatverschlüsse eingesetzte Elektroden wird eine Span- 

 nung von 50 Volt gelegt, und nun werden bei einem 

 Strome von 15 Amp. anodisch pro Stunde 5 Liter Gas 

 entwickelt, das nach Entfernung der Flußsäuredämpfe 

 aus reinem Fluor besteht. Füllt man das Gas in ein 

 längeres Platinrohr, das mit durchsichtigen Flußspat- 

 platten abgesperrt ist, so zeigt sich die chlorähnlich 

 grüne Farbe des neu isolierten Elementes; gibt man 

 etwas Wasser in das Gefäß, so erfüllt sich sofort das 

 ganze Rohr mit einem tiefblauen Gase, indem reichlich 

 ozonisierter Sauerstoff und Fluorwasserstoff sich bilden ; 

 e^Versuc^ der augenfällig zeigt, welche Schwierig- 



ti J-?,' e bio g ,a P llis chen Daten sind einem Aufsatze von P. 

 1 U. Müller, Zeitschr. f. Elektrochemie 1907, 13, 96 entnommen. 



1907. Nr. 28. 



keiten bei der Reingewinnung des Elements zu über- 

 windenwaren. Nach den Moissanschen Untersuchungen, 

 deren Nachprüfung lange Zeit hindurch auch den ge- 

 schicktesten Experimentatoren nicht gelingen wollte 

 erscheint das Fluor als das reaktionsfähigste aller Ele- 

 mente Sehr groß ist der Abfall der freien Energie bei 

 der Vereinigung von Fluor mit Wasserstoff - das 

 Huorpotenhal muß ja weit höher liegen als das des 

 Ozons -; aber auch die kinetische Geschwindigkeit 

 dieser Reaktion muß ganz außerordentlich groß sein 

 denn nach Moissan und Dewar erfolgt die Verbindung 

 des flüssigen Wasserstoffs mit flüssigem Fluor selbs"t 

 bei —250° noch so gut wie momentan. Lampenruß 

 verglimmt m Fluorgas von Zimmertemperatur so- 

 fort zu Kohlenstofftetrafluorid, das Moissan ebenso 

 wie Athylfluorid entdeckte und beschrieb. Nur Sauer- 

 stoff verhält sich gegen elementares Fluor indifferent 

 wahrend Schwefel mit Fluor in sehr eigentümlicher 

 Weise reagiert. Moissan erhielt ein farbloses, geruch- 

 loses, erst bei -55° sich kondensierendes Gas, das 

 chemisch sehr träge ist. Diese neue gasförmige Ver- 

 bindung, die man höchstens mit Osmiumtetroxyd in eine 

 entfernte Analogie setzen kann, ist Schwefelhexafluorid • 

 sie besitzt nicht im mindesten die Eigenschaften, die man 

 von dem Orthofluoiid der Schwefelsäure erwarten könnte. 

 Moissan hat sich während der ganzen Zeit seiuer 

 Forschertätigkeit immer wieder mit dem Fluor und 

 seinen Verbindungen beschäftigt, aber dieses eine, so 

 ausgedehnte Gebiet konnte seinem rastlos nach neuen 

 Siegen drängenden Geiste nicht genügen. Schon fünf 

 Jahre nach der Isolierung des Fluors beginnt er mit 

 seinen Arbeiten über die Chemie der extrem hohen im 

 elektrischen Ofen erzeugten Temperaturen. Der einfachste 

 Typ der Moissanschen Flammenbogen-Öfen läßt sich 

 auch mit bescheidenen Mitteln konstruieren, man kann 

 in ihnen je nach der angelegten Spannung Temperaturen 

 bis zu 3500° erreichen. Moissan zeigte, wie in der 

 Hitze dieses Ofens die schwer dissoziierbaren Carbonate 

 des Strontiums und BaryumsleichtKohlendioxyd abspalten- 

 die Erdalkalioxyde wie die Oxyde des Siliciums, Titans 

 und des Bors konnten geschmolzen und verdampft, im 

 langsam sich abkühlenden Ofen sogar schön kristallisiert 

 erhalten werden. Es gelingt, Metalle, wie Eisen, Alumi- 

 nium, Zinn, Uran, Gold, Silber, Platin, durch Destillation 

 im elektrischen Ofen zu reinigen, sogar Kohlenstoff läßt 

 sich vergasen. Eine große Schar von Carbiden der 

 Metalle und Metalloide hat Moissan durch Zusammen- 

 schmelzen von Oxyden mit Kohlepulver im Lichtbogen 

 erhalten, viele in prachtvollen Kristallen; den technischen 

 Ausbau seiner Methoden, so die Darstellung von Calcium- 

 carbid und Siliciumcarbid (Carborundum), mußte er oft 

 anderen Händen überlassen. Auch den ganz schwer 

 reduzierbaren Oxyden gewann er im elektrischen Ofen 

 die Metalle ab, elementares Vanadin und Molybdän hat 

 er noch in den letzten Jahren erzielt, endlich eine Reihe 

 von Siliciden, Boriden und Phosphiden der Metalle. 



Wohl am populärsten sind die Arbeiten Moissans 

 geworden, die der Herstellung künstlicher Diamanten 

 gewidmet waren. Gußeisen wird mit Kohlepulver unter 

 dem Flammenbogen geschmolzen, beim schroffen Ab- 

 kühlen der Schmelze bilden sich, weil erstarrendes Eisen 

 sich ausdehnt, sehr hohe Binnendrucke aus, und durch 

 diesen Druck sollte das Auskristallisieren des über- 

 schüssigen Kohlenstoffs in Form von Diamanten be- 

 günstigt werden. Tatsächlich erhielt Moissan nach 

 passender Behandlung der Reaktionsmasse Kristallsplitter 

 von der Härte des Diamants, die zuweilen sogar wasser- 

 klar waren. Die Kristalle waren aber nicht durchgängig 

 optisch-isotrop, und sie lieferten beim Verbrennen im 

 Sauerstoffstrome neben Kohlendioxyd 16% Siliciumdioxyd. 

 Die von Borchers ausgesprochene Vermutung, Moissan 

 hätte hier nicht reine künstliche Diamanten, sondern 

 nur ein sehr kohlenstoffreiches Siliciumcarbid in Händen 

 gehabt, läßt sich also vorläufig nicht widerlegen. 



