DISSYMETRIE MOLCULAIRE 429 



offrir l'preuve la plus svre des identifications que M. Pasteur avait 

 annonces. 



La densit nous a donn, pour les proportions de dosage, 0,42 d'acide, 

 et 0,48 d'eau en poids, avec quelques fractions d'ordres infrieurs, extr- 

 mement petites, que nous avons ngliges, dans la persuasion que les 

 principales taient plutt celles que l'on avait voulu tablir. Effectivement, 

 l'aspect de ces nombres, M. Pasteur s'est rappel qu'il en tait ainsi. 

 Nous dsignerons cette solution d'acide lvoracmique par la lettre L,. 



Alors, nous avons form une solution d'acide tartrique cristallis, 

 laquelle nous avons donn ces mmes proportions de dosage, aussi exac- 

 tement qu'il nous a t possible de le faire par des peses trs prcises. 

 Nous dsignerons celle-ci par la lettre T,. 



Les deux solutions L f , T, ont t introduites dans des tubes en cuivre 

 tam, dont les bouclions mobiles avaient t amens aux positions 

 prcises, qui donnaient aux colonnes liquides une mme longueur, gale 

 519 m ,8. Les deux tubes ont t placs cot l'un de l'autre sur la table de 

 l'appareil de polarisation ; et nous les avons mis en exprience, par alter- 

 natives, afin que les conditions de leur temprature fussent identiques. Les 

 dviations observes dans cette communaut de circonstances se sont 

 trouves pareillement identiques entre elles, sauf l'opposition de sens, tant 

 pour le rayon rouge que pour la teinte de passage; et elles se sont aussi ac- 

 cordes toutes deux avec les valeurs thoriques, assignes par les anciennes 

 expriences aux solutions tartriques pour des dosages pareils, la temp- 

 rature o nous oprions. Les petites incertitudes de un ou deux diximes de 

 degr que ces observations nous ont offertes, sur des valeurs absolues d'en- 

 viron 25, sont difficilement invitables dans ce genre d'expriences; et nous 

 n'avons pas jug utile de chercher les annuler par des moyennes, ayant 

 en vue des preuves bien autrement dcisives, auxquelles heureusement 

 M. Pasteur n'avait pas song. 



Elles se fondent sur les mutations considrables qu'prouve le pouvoir 

 rotatoire de l'acide tartrique, lorsqu'on introduit additionnellement l'acide 

 borique dans l'eau o on l'a dissous. Les plus petites quantits d'acide 

 borique, apprciables la balance, apportent dj dans ce pouvoir des 

 modifications sensibles l'il. On voit qu'il augmente, et que sa spcialit 

 de dispersion commence s'altrer. Elle n'est plus perceptible quand la 

 proportion de l'acide borique dans la solution mixte s'lve seulement 

 jjjj en poids. Ds lors les dviations des divers rayons simples reprennent 

 les lois de dispersion gnrales; et leur grandeur absolue croit continment 

 ii mesure que la dose d'acide borique augmente, sans autre limite que celle 

 qui est attache sa condition de solubilit. L'influence de la temprature 

 devient aussi beaucoup moindre que sur les solutions purement tartriques. 

 Le pouvoir rotatoire absolu de l'acide tartrique, dans ces solutions ternaires, 

 varie avec les proportions pondrales des trois lments qui les composent. 

 3^es lois numriques suivant lesquelles ces changements s'oprent ont t 

 reconnues par l'exprience, sinon pour des proportions quelconques des 

 trois ingrdients, du moins pour les sries de solutions o la quantit 

 absolue de l'acide borique varie seule, relativement aux deux autres: le 

 poids de l'eau et celui le l'acide tartrique conservant un rapport constant 



