D1SSYMETRIE M O L E C U L A I R E 



Pour faire cette analyse j'ai pes le sel et l'ai chauff dans un tube 

 jusqu' ce qu'il ne se dgaget plus d'ammoniaque, et en ayant soin de 

 ne pas aller jusqu' volatiliser l'acide arsnieux qui reste dans le tube. 

 J'ai pes ensuite celui-ci, et j'ai eu facilement le poids de l'eau et de 

 l'ammoniaque. Une autre partie de la matire, traite par le bichlorure 

 de platine, a donn le poids d'ammoniaque. 



Ce sel est trs instable ds qu'il est spar d'une eau charge 

 d'ammoniaque. Sa dissolution dans l'eau sent fortement l'ammoniaque 

 et se dtruit peu peu. Abandonn l'air, l'tat solide, aprs un 

 jour il n'y a plus trace d'ammoniaque ; il ne reste que de l'acide 

 arsnieux en poudre. On comprend facilement, ds lors, que je n'aie 

 pu atteindre une rigueur parfaite dans l'analyse de ce sel; on est 

 oblig d'enlever rapidement aux cristaux l'eau dont ils sont imprgns. 

 Une dessiccation lente donnerait lieu une perte sensible d'ammo- 

 niaque ; mais aussi on dessche mal le sel, et l'analyse doit accuser 

 une proportion d'eau un peu forte : au contraire, elle doit accuser 

 une proportion d'ammoniaque un peu faible. Par suite, la perte totale 

 d'eau et d'ammoniaque doit, cause de cette compensation approche, 

 se trouver peu diffrente de celle que donne la formule. Et, en effet, 

 j'avais employ 1 gr. 610 de matire, et j'ai eu une perte de gr. 339; 

 ce qui donne 21,05 pour 100 : la formule donne 20,8. Enfin, comme 

 preuve de l'exactitude de l'analyse, je] dirai que, dans cette analyse, 

 je ne dose aucune des quantits cherches par diffrence, et que, 

 par suite, la somme des quantits trouves doit reproduire le poids 

 de matire employ : or je trouve 99,99 au lieu de 100. 



L'arsnite d'ammoniaque obtenu dans les circonstances que j'ai 

 signales, soit par l'arsnite acide chlor d'ammoniaque, soit par 

 l'acide arsnieux et l'ammoniaque, sous l'influence de la pression, a 

 donc bien exactement la composition Ar0 3 AzH 4 0. Une telle compo- 

 sition m'a surpris. L'acide arsnieux est gnralement regard comme 

 un acide bibasique, c'est--dire que, dans les arsnites, le rapport de 

 l'oxygne de l'acide celui de la base est de 3 2. On trouve en 

 effet, dans la plupart des Traits de chimie, que les arsnites de potasse, 

 de soude, de baryte, etc., de plomb, d'argent, ont une composition 

 reprsente par 1 quivalent d'acide arsnieux et 2 quivalents de 

 base. Ce rapport a t depuis longtemps tabli par M. Berzelius; 

 et c'est sans doute sur l'autorit de ce chimiste illustre que la plupart 

 des auteurs l'ont adopt, et ont donn aux arsnites la formule 

 Ar0 3 2MO. On trouve cependant cette phrase dans l'ouvrage de 

 M. Berzelius : 



