DISSYMETRIE MOLECULAIRE 



A rsn ite d' ni mon iague . 



J'ai prpar pendant longtemps l'arsnite d'ammoniaque cristallis 



en suivant le procd que j'ai indiqu prcdemment, en mettant 

 l'acide arsnieux et l'ammoniaque en prsence, clans un ballon scell 

 a la lampe, la temprature de 90 100". Mais voici un autre moyen 

 beaucoup plus facile et plus expditif ; on sera mme tonn sans 

 doute de l'apprendre. Lorsqu'on verse de l'ammoniaque concentr 

 sur de l'acide arsnieux, immdiatement cet acide se prend en masse 

 dure et qui adhre fortement aux parois du vase, en mme temps que 

 la temprature s'lve d'une manire trs sensible. Eh bien, celle 

 niasse dure, qui prend ainsi naissance si promptement, n'est rien 

 autre chose que de l'arsnite d'ammoniaque cristallis, et l'acide 

 arsnieux n'a pris cette duret que par l'enchevtrement des cristaux 

 d'arsnite qui ont pris naissance sur-le-champ, de manire relier 

 entre elles les diverses parties de la niasse. La preuve de ce que 

 j'avance est facile : il sufft d'examiner au microscope l'acide arsnieux, 

 ds cpi'il a t touch par l'ammoniaque, et l'on voit une foule de 

 petites lames hexagonales, ayant prcisment la mme forme, le mme 

 aspect que l'arsnite cristallis obtenu comme je l'ai indiqu dans 

 d'autres circonstances. Ces lames hexagonales sont mles de petits 

 cristaux ocladriques d'acide arsnieux sur lesquels l'ammoniaque n'a 

 pas ragi. Aussi, bien que l'arsnite d'ammoniaque prenne naissance, 

 dans ce cas, en assez grande abondance, ce serait un mauvais moyen 

 de l'avoir pur. Essaye-t-on de dissoudre cet arsnite dans l'ammoniaque 

 qui le surnage ; on n'y parvient que trs difficilement, mme chaud, 

 et il se dtruit au sein de l'eau bouillante et par le refroidissement. 

 L'acide arsnieux cristallise en octadres, sans renfermer trace d'ammo- 

 niaque. C'est qu'en effet, l'arsnite d'ammoniaque est trs peu soluble 

 dans l'ammoniaque concentre; mais, au contraire, il l'est beaucoup 

 dans l'eau pure ou dans l'eau charge d'une faible quantit d'ammo- 

 niaque, surtout une douce temprature, et, par le refroidissement, 

 il cristallise abondamment. Aussi, ds que l'ammoniaque a t verse 

 sur l'acide arsnieux et en a touch les diverses parties, si l'on enlve 

 l'ammoniaque et qu'on la remplace par de l'eau, on voit d'abondantes 

 stries se former, ce qui indique bien que la masse n'est plus de l'acide 

 arsnieux. Cette dissolution, opre une douce temprature, donne, 

 par le refroidissement, une assez grande quantit d'arsnite d'ammo- 

 niaque cristallise, trs blanc et trs pur. Tel est, sans doute, le meilleur 

 moyen d'obtenir ce sel ; et comme sa dissolution dans l'eau porte 



