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Acide aspai'tique inactif. 



Dans le mois de mars 1850, M. Dessaignes ( l ) annona l'Acadmie 

 qu'il tait parvenu transformer le bimalate d'ammoniaque en acide 

 aspartique. Voici le procd qu'il emploie : 



Le bimalate d'ammoniaque est chauff au bain d'huile de 160 

 200. Le rsidu est une masse rougetre qui, par des lavages 

 rpts l'eau chaude, laisse une matire amorphe de couleur brique 

 ple. Ce corps est un nouvel acide azot qui se dissout dans les 

 acides concentrs, d'o une addition d'eau le prcipite sans alt- 

 ration. Mais, si on le chauffe cinq six heures avec l'acide chlor- 

 hydrique, il se transforme en acide aspartique. La solution vapore 

 fournit, par refroidissement, du chlorhydrate d'acide aspartique cris- 

 tallis. Ce chlorhydrate cristallis, dissous dans l'eau, est divis en 

 deux parties gales, dont l'une, sature exactement par l'ammoniaque, 

 est ajoute ensuite l'autre. Par le refroidissement, il se forme une 

 cristallisation abondante d'acide aspartique. 



Quelques mois aprs, M. Dessaignes montra qu'en oprant de 

 mme avec les malate et fumarate d'ammoniaque, on arrivait au 

 mme rsultat ( 2 ). 



J'ai dit prcdemment les motifs qui m'avaient port croire que 

 cet acide aspartique artificiel tait isomre de l'acide aspartique 

 extrait de l'asparagine. L'acide malique, ainsi que je l'ai tabli dans 

 un travail rcent, jouit de la proprit rotatoire; mais, vers 150", il 

 donne lieu aux acides malique et fumarique, o l'on ne retrouve 

 plus cette proprit. M. Dessaignes aurait donc obtenu une substance 

 active l'aide de substances inactives, les malate et fumarate 

 d'ammoniaque. La nature, jusqu'ici, s'est rserv le secret de pareilles 

 transformations. 



Pouvoir rotatoire. L'acide aspartique de M. Dessaignes, que 

 je dsignerai sous le nom d'acide aspartique inactif, ne dvie pas 

 le plan de polarisation des rayons lumineux, ainsi que le prouve 

 l'exprience suivante : 



J'ai dissous 10 gr. 353 d'acide aspartique dans 87 gr. 047 d'acide 

 nitrique 14 B. La dissolution est trs facile, et la temprature de 



1. Dessaignes. Formation d'acide aspartique avec le bimalate d'ammoniaque. [Comptes 

 rendus de V Acadmie des sciences, sance du 18 mars 1850, XXX, p. 3-24-325. 



2. Comptes rendus de l'Acadmie des sciences, sance du 16 septembre 1850, XXXI, 

 p. 432-433. [Notes de l'dition.) 



