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et, en extrayant de tons deux sparment, par un procd fort simple, 

 l'alcool amylique dont ils renferment les lments, on trouve que le 

 premier, le plus soluble, donne un alcool amylique dviant gauche, de 

 20 environ dans un tube de 50 centimtres, le plan de polarisation de la 

 lumire, tandis que l'autre, le moins soluble, donne un alcool qui n'y 

 manifeste dans les mmes conditions aucune dviation apprciable. 



L'tude compare de ces deux alcools actif et inactif prsente 

 beaucoup d'intrt. Il n'est rien que l'on fasse avec l'un que l'on ne 

 puisse effectuer avec l'autre dans les mmes circonstances, et la 

 ressemblance des produits obtenus va souvent presque l'identit, 

 sans que celle-ci soit jamais atteinte. D'ailleurs l'alcool inactif donne 

 toujours des produits inaclifs et l'alcool actif des produits actifs, 

 pourvu que l'on ne touche pas au radical C I0 H H dans lequel rside la 

 dissymtrie et l'activit sur la lumire polarise. L'une des plus 

 curieuses diffrences offertes par ces deux alcools est celle de leurs 

 densits respectives. L'alcool actif est plus lourd que l'autre, et la 

 diffrence s'lve prs de ^- Ainsi des volumes gaux des deux 

 alcools ne renferment pas en gal nombre les molcules actives et les 

 molcules inactives. Il y a une plus grande quantit des premires 

 que des secondes. Elles sont plus serres, et la diffrence est 

 considrable pour un tel ordre de phnomnes. Quant au point 

 d'bullition, l'alcool actif bout de 127 128" sous la pression ordinaire, 

 et l'alcool inactif 129". Les mlanges divers de ces deux alcools 

 bouillent des tempratures intermdiaires, et je ne m'explique 

 que difficilement l'erreur toujours reproduite que l'alcool amylique 

 bout 132. 



La simplicit de ces rsultats cachera pour tout le monde les 

 embarras que j'ai rencontrs dans le cours de ce travail. Il n'est 

 cependant pas difficile de vrifier l'exactitude de mes recherches : 

 car, en dfinitive, il suffit de prparer du sulfamylate de baryte, ce 

 qui est trs simple, et de faire recristalliser quinze vingt fois les 

 premiers cristaux obtenus. Les dernires cristallisations sont inactives. 

 Puis, par des cristallisations sans cesse rptes et effectues sur les 

 eaux mres, il faut accumuler dans ces eaux le sulfamylate actif 

 jusqu' ce qu'il soit pur. La principale cause de la difficult de la 

 sparation des deux sels rside dans un fait vritablement extra- 

 ordinaire. En effet, les deux sulfamylates de baryte actif et inactif 

 possdent l'isomorphisme le plus complet, le plus absolu. Ils s'unissent 

 1 un a l'autre en toutes proportions, et ce n'est que la diffrence trs 

 grande de leurs solubilits qui a pu rendre possible leur sparation. 

 Cet isomorphisme est l'un des phnomnes qui mritent la plus se- 



