No. 7. 



Naturwissenschaftliche Rundschau. 



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wird, s = ca; d. h. die Intensität des Schalles, wie sie 

 mit dem Ohr wahrgenommen wird, ist proportional 

 der Schwingungsamplitude, also nicht der lebendigen 

 Kraft, sondern der Bewegungsgrösse des schwingenden 

 Theilchens. Da in den Vierordt 'sehen Versuchen 

 die Gewichte p und P, aus den respectiven Höhen h 

 und //herunterfallend, den Platten gleiche Bewegungs- 

 quantitäten geben, so hat man, wenn g die Be- 

 schleunigung durch die Schwere bedeutet, die Gleichung 

 pV-2(iH=P V-2gh oder P/p = ]/H/Vh, und hieraus 

 ergiebt sich nach der empirischen Formel von Ober- 

 beck für a = log(Pfp)/hg(H/h) der Werth % 

 ganz übereinstimmend mit den experimentell ge- 

 fundenen Werthen. 



Den aus diesen Betrachtungen folgenden Schluss, 

 dass die Schallintensität proportional ist der Schwin- 

 guugsamplitude und nicht dem Quadrate der Am- 

 plitude , will Verfasser durch directe Experimente 

 prüfen. 



F. Raschig: Ueber das Verhalten der sal- 

 petrigen zur schwefligen Säure. (Ann. 

 d. Chemie, 1887, Bit. CCXLI, p. 161.) 



Beim Zusammentreffen von schwefligsaurem und 

 salpetrigsaurem Kali entsteht eine Reihe von Kali- 

 salzen, welche 1S45 von Fremy entdeckt, später von 

 Claus näher 'untersucht wurden. Die Zusammen- 

 setzung dieser Kalisalze der sogenannten ..Schwefel- 

 stickstoffsäuren 1 ", wie sie durch jene älteren Unter- 

 suchungen ermittelt wurde . war im hohen Maasse 

 befremdend , so dass eine erneute Bearbeitung dieser 

 Verbindungen sehr wünschenswerth erscheinen musste. 

 Herr Rasch ig bat dieselben mit grossem Erfolge 

 in Angriff genommen. Er weist nach , dass die 

 bisher für jene Kalisalze angenommenen Formeln in 

 manchen Fällen irrthümlich sind. Die neuen Formeln, 

 zu deren Aufstellung ihn seine eigenen Versuche, 

 wie auch solche des Herrn Berglund aus dem Jahre 

 1876 bestimmen, führen zu einer überraschend ein- 

 fachen und klaren Auflassungsweise der Wechsel- 

 wirkung zwischen salpetriger und schwefliger Säure, 

 welche im Folgenden in ihren wesentlichen Punkten 

 dargelegt werden möge. 



Der Vorgang stellt sich dar als ein Conden- 

 sationsprocess, bei welchem die Hydroxylgruppen 

 der salpetrigen Säure N(OH) 3 mit dem Wasserstoff- 

 atom des Kaliumbisulfits, II — S 2 . K, in Form von 

 Wasser austreten, und dadurch eine Bindung des 

 Restes — S0 2 .OK an die frei gewordene Stickstoti- 

 valenz veranlasst wird. Wenn dieser Vorgang sich 

 zunächst zwischen je einem Molecül salpe- 

 triger Säure und einem Molecül Kalium- 

 bisulfit abspielt, so sollte im Sinne der Gleichung: 



(OH),N (OH) + II SO,K = H,0 + (OH) 2 N — S0 3 K 



dihydroxylaminsulfonsaures Kali entstehen. 



Ein solches Salz konnte allerdings nicht isolirt 



werden , wohl aber ein basisch d i h y d r o x y 1 - 



TC ( ) 

 amin sulfou sau res Kali, „j-.^-N — SO ;i K; dass 



diesem Salze die in der gegebenen Formel ausge- 

 drückte Constitution zukommt, folgt aus seinem 

 Verhalten gegen Säuren. Es liefert hierbei Schwefel- 

 säure und Stickoxydul, indem die zunächst in Freiheit 

 gesetzte Dihydroxylaminsulfousäure, (0 II l 3 N — S0 3 H 

 nach der Gleichung : 



(0H)..X — S0 3 H + H,0 = (OH),.NH + OH.S0 3 H 



in Schwefelsäure und Dihydroxylamin, (QH) 2 .NH, 

 zerfällt, welch letzteres nicht existenzfähig ist, son- 

 dern unter Wasseraustritt Stickoxydul liefert: 2(0 H) 2 

 .MI — 3H 2 =-- N 2 0. 



Tritt ein Molecül salpetriger Säure mit 

 zwei Molecülen Kaliumbisulfit in Wechsel- 

 wirkung, so führt die Reaction: 



OH 



N (OH),, -f dl S<», Kl, = 2H ä 

 -)- OH. X. (SO, Ki, 

 zur Bildung des hy droxy lamiudi sulfo sauren 

 Kalis. Dieses Salz kann zwar isolirt werden, ist 

 aber sehr unbeständig; es spaltet leicht eine Sulfo- 

 gruppe ab und geht nach der Gleichung: 



-S0,K 



OH — N< 



S0..K 



011 



- H 2 = K II S 4 + 



/ H 



X— SO.K 



in hy dr oxy lamiumonosul f osau r es Kali, 

 OH . NH(S : j K) , eine wohlbeständige Verbindung, 

 über. Die diesem Salz entsprechende, freie Hydroxyl- 

 aminmonosulfosäure, (0H).NH(S0 3 H), ist in wässe- 

 riger Lösung beständig und kann durch Verdunsten 

 daraus als syrupöse Flüssigkeit erhalten werden. 

 Beim Erwärmen mit Säuren aber wird sie glatt nach 

 der Gleichung: 



OH. XII. SO3H + HO. H = H,S0 4 + OH.XH,, 



in Seh wefelsä ure und Hydroxylamin, X H., (0 II), 

 zersetzt; ein Vorgang, welcher aus unten näher aus- 

 zuführenden Gründen ein besonderes Interesse be- 

 ansprucht. 



Endlich kann ein Molecül salpetriger Säure 

 mit drei Molecülen Kaliumbisulfit in Re- 

 action treten und so alle drei Hydroxylgruppen gegen 

 Sulfogruppen austauschen. Nach der Gleichung: 



X (0H) :t -r (II SO Kl;- = 3H,0 + X(S0 3 K) 3 



entsteht dann nitrilosulfonsauresKali: N(S0 3 K) 3 . 

 Erwärmt man dieses Salz kurze Zeit mit Wasser, so 

 spaltet e esine Sulfogruppe ab: 



jt(SOjK) 2 i ho h 

 S0 3 K ^ nu - n 



KHSO4 + MI (so K) 2 



und liefert imidosnlfonsaures Kali. NII1S0 K),. 

 Bei längerem Sieden werden zwei Sulfogruppen ab- 

 gespalten: 



N ( ffM? s 4- 2H0.H = 2KIIS0 4 4- NH,(S0 K), 

 S (J 3 n. 



und es entsteht amidosulfonsaures Kali, 

 NH>(S0 3 K). Die letzterem Salze entsprechende 

 freie A m idosulfonsäure, XIL(S0 3 H), ist ein 



