142 



.Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 11. 



E. Wiedemann : lieber den Widerstand der Salz- 

 hydrate. (Report of the British Association at Man- 

 chester 1887, S. A.) 



Um die Frage experimentell zu entscheiden , ob die 

 Leitungsfähigkeit eines Salzes von der Menge Wasser 

 abhängt, mit dem es in der Lösung chemisch verbunden 

 ist, wurde die Leitungsfähigkeit von Kupferchloridlösungen 

 bei verschiedenen Temperaturen untersucht. Die Lösung 

 dieses Salzes ist nämlich bei niederen Temperaturen 

 blau und bei höheren grün, weil bei niedrigen Tempera- 

 turen ein hochhydrirtes Salz in der Lösung existirt, 

 welches beim Steigen der Temperatur sich in ein nie- 

 drigeres Hydrat verwandelt. Die Versuche wurden mit 

 einer einzigen Lösung angestellt, welche • 15 Theile 

 Cu Cl 2 + 2 H 2 in 100 Theilen Wasser enthielt. Die 

 Leitungsfähigkeit der Lösung bei 5° wurde als Einheit 

 gewählt und gleichzeitig eine löprocentige Lösung von 

 Chlornatrium untersucht. Die Temperaturen wurden 

 nach und nach bis 90° gesteigert. 



Aus den in einer Tabelle zusammengestellten Messungs- 

 resultaten folgt, dass das Chlornatrium in Uebereinstim- 

 mungmit den von anderen Forschern erhaltenen Resultaten 

 eine Leituugsfähigkeit besitzt, welche mit der Temperatur 

 schneller wächst als diese. Bei Kupferchlorid hingegen 

 war die Zunahme nahezu gleichmässig bis zur Temperatur 

 60°, und jenseits dieser Temperatur nahm sie schnell ab. 

 Lösungen anderer Coneeutratiousgrade verhielten sich 

 ähnlich, und dieses Verhalten wurde durch einen Zusatz 

 von Salzsäure zur Lösung nicht verändert. 



Die hier festgestellte Thatsache , dass die Leitungs- 

 fähigkeit der Salze sich mit ihren Hydratationsgraden 

 ändert, zeigt, dass es absolut nothwendig ist, die be- 

 züglichen Constaute nicht bloss für kleine Temperatur- 

 Intervalle und sehr verdünnte Lösungen zu bestimmen, 

 sondern auch die Versuchsbediugungen nach Möglichkeit 

 zu variiren, da nur dann, und auch dann nicht immer, 

 bestimmt werden kann , ob eine solche Hydratation vor 

 sich gegangen. ^^ 



C. C. Hutchins : Ein neues Instrument zur 

 Messung von Wärmestrahlen. (American 



Journal of Science, 1887, Ser. 3, Vol. XXXIV, p. 466.) 

 Bei feinen Messungen von Wärmestrahlen zeigen die 

 Thermosäulen den Uebelstand, dass sie sowohl zur Auf- 

 nahme wie zum Verlieren der Wärme eine lange Zeit 

 beanspruchen , so dass ihre Angaben zu spät eintreten 

 und die Galvanometernadel nur langsam auf Null zurück- 

 geht. Diesen Uebelstand sucht Verfasser dadurch zu 

 beseitigen, dass er sehr dünne Thermoketten mit einer 

 die Strahlen coudeusirenden Vorrichtung in folgender 

 Weise combiuirt. 



Eine Röhre aus Ebonit ist in der Mitte durch einen 

 Holzptiock ausgefüllt (die Röhre besteht aus zwei Theilen, 

 welche durch den Pflock verbunden werden). Durch 

 den Pflock gehen zw r ei kurze Kupferstäbe , die vorn 

 den Pflock einen Zoll überragen, hinten aus der Röhre 

 heraustreten nnd mit dem Galvanometer verbunden 

 werden können. Die thermoelektrisch wirkende Löth- 

 stelle wird hergestellt aus einem Stückchen Uhrfeder 

 und einem Stückchen plattgeschlagenen Kupferdraht, 

 aus denen ein 1mm breiter, 0,03 mm dicker und 25 mm 

 langer Streifen hergestellt wird , dessen Enden mit den 

 Enden der Kupferstäbe zusammengelöthet werden. Ein 

 coneaver, versilberter Glasspiegel wird so auf den Pflock 

 gesetzt, dass sein Focus auf die Löthstelle fällt. Das 

 vordere Ende der Ebonitröhre hat eine Oeffnung, die 

 durch einen Schirm beschränkt wird. 



Ein solcher Apparat arbeitet gut; die Galvanometer- 

 nadel kehrt so schnell auf Null zurück , wie bei galva- 



nischen Strömen ; die Empfindlichkeit ist bedeutend 

 grösser als die einer gewöhnlichen Thermosäule von 

 gleicher Fläche. Wird die Hand in der Entfernung von 

 einem Fuss von der Oeffnung gehalten, so veranlasst sie 

 einen Ausschlag von 30 Scalentheilen. 



E. Fischer und Jul. Tafel: Synthetische Ver- 

 suche in der Zuckergruppe. II. (Berichte d. 

 deutschen ehem. Gesellschaft, 18S7, Bd. XX, S. 3384.) 



E. Grimaux: Ueber den gährungs fähigen 

 Glycerinaldehyd. (Comptes rendus, 1887, Bd. CIV, 

 p. 1276 und Bd. CV, p. 1175.) 



Bei der Bereitung des zur Zuckersynthese dienenden 

 Glycerinaldehyds, CH 2 (OH) — CH(OH) — CHO, 

 gingen die Herren Fischer und Tafel, wie Rdsch. II, 

 S. 504 eingehender beschrieben wurde, vom Acrolein 

 aus. Das Operiren mit dieser Substanz ist nun in Folge 

 ihrer grossen Veränderlichkeit und ihres furchtbaren 

 Geruches höchst beschwerlich. Die genannten Chemiker 

 hatten schon früher (Berichte der deutschen chemischen 

 Gesellschaft, 1887, S. 1089) versucht, durch directe 

 Oxydation des Glycerins nach der Gleichung : 



CH 2 (OH) CHO 



CH (OH) + = H 2 Ö + CH (OH) 



CH 2 (OII) CH 2 (OH) 



zum Glycerinaldehyd zu gelangen. Als Oxydationsmittel 

 wurde zunächst Salpetersäure beuutzt, und in der That 

 konnte die Bildung von Glycerinaldehyd durch Ein- 

 wirkung von Salpetersäure auf Glycerin nachgewiesen 

 werden. Allein viel bessere Resultate liefert die An- 

 wendung von Brom und Soda. Aus der unter Benutzung 

 letzteren Oxydationsmittels gewonnenen Reactiousflüssig- 

 keit kann der Glycerinaldehyd entweder durch Phenyl- 

 hydrazin als Gly ce r osazon: 



CH = N . NH . C,,H 5 



I 

 C = N . NH . CgHg 



CH 2 (OH) 

 abgeschieden werden , oder man kann ihn durch vier- 

 bis fünftägiges Stehenlassen in alkalischer Lösung zu 

 Zucker polymerisiren und letzteren dann durch Phenyl- 

 hydrazin als Osazon niederschlagen. Man erhält ein 

 Gemenge von zwei Osazonen; das eine ist zweifellos 

 identisch mit dem aus Acroleinbromid erhaltenen 

 «-Phenylakrosazon (Rdsch. II, S. 505), während die 

 Identität des anderen mit dem ß- Phenylakrosazon zwar 

 wahrscheinlich, aber noch nicht sicher erwiesen ist. 



Herr Grimaux hat bereits 1886 Glycerin mitPlatin- 

 schwarz oxydirt und dabei eine Lösung erhalten, welche 

 alkalische Kupfer- uud ammoniakalische Silberlösung 

 reducirt und mit Bierhefe Kohlensäure und, wie Herr 

 Grimaux sich überzeugt zu haben glaubt, Alkohol 

 liefert. Diese Erscheinung führt Herr Grimaux auf 

 die Bildung von Glycerinaldehyd zurück und beansprucht 

 daher für die Entdeckung des letzteren die Priorität. 

 Allein wie die Herren Fischer und Tafel sehr treffend 

 hervorheben, hat Herr Grimaux seiner Zeit auch nicht 

 den kleinsten Beweis dafür erbracht, dass jene Er- 

 scheinungen überhaupt von einem einfachen Oxydatious- 

 produete des Glycerins herrühren. Selbst wenn dies 

 zugegeben wird , so können sie ebenso gut , wie dem 

 Glycerinaldehyd, dem isomeren Dioxyaceton: 



CH 2 (OH) — CO — CH.,(OH) 



zugeschrieben werden. Dass einer dieser beiden Körper 

 bei der Oxydation des Glycerins mit Platinschwarz ent- 



