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Natur Wissenschaft liebe Rundschau. 



No. 19. 



weise gilt, d. h. dass die blosse Gegenwart eines Gases 

 den Druck eines Dampfe beeinflussen kann. 



Die Herren G u g 1 i e 1 m o und Musiua suchten 

 dies direct nachzuweisen. Die Aufgabe kann schein- 

 bar auf verschiedene Weise gelöst werden. Doch 

 musste die Methode so gewählt werden, dass z. B. 

 die unbekannte Abweichung des Dampfes vom IIa- 

 riotte' sehen Gesetz keine Rolle spielte. Der Dampf 

 musste also vor und nach der Mischung das gleiche 

 Volumen i\ einnehmen. Es wurde ihm also bei 

 constautem Volumen und Temperatur ein bestimmtes 

 Volumen l'- 2 Gas (meist Luft) beigemengt und die 

 eintretende Druckänderung beobachtet. 



Die beiden Drucke des Gases und des Dampfes vor 

 der Mischung, ihr Gesammtdruck nach der Mischung 

 und die beiden Volumina r L und r a sind fünf Grössen, 

 von denen je eine nach dem Dal ton 'sehen Gesetz 

 und nach dem nur auf das Gas augewendeten 

 Mariott e' sehen Gesetz aus den vier anderen be- 

 rechnet werden kann. Um aber Volummessung ganz 

 zu vermeiden, berechneten die Verfasser aus den drei 



Drucken stets die Grösse — , d. h. das Volnmverhältniss 

 Vi 



der angewendeten stets identischen Gefässe. Es zeigte 

 sich nun, dass diese Grösse sich stets kleiner ergab, 

 wenn Luft zu Dampf, als wenn Luft zu Luft gemischt 

 wurde, woraus geschlossen wird, dass für den Dampf 

 das Dalton'sche Gesetz nicht genau gilt. Die Ab- 

 weichung ist klein , noch nicht ein halbes Procent, 

 aber nach den mitgetheilten Zahlen sicher vorhanden. 

 Wenn man mit den Verfassern annimmt, dass die 

 Aenderung der beigemischten Luftmenge proportional 

 ist, so würde beispielsweise Schwefelkohlenstoff in 

 atmosphärischer Luft um ein Procent niedrigeren 

 Druck zeigen als im Vacuuni. 



Uebrigens ist eine Abweichung der Dämpfe vom 

 Dalton'schen Gesetz auch principiell aus zwei 

 Gründen wahrscheinlich. 



Erstens ist es bekannt, dass der Dampfdruck einer 

 jeden Flüssigkeit herabgesetzt wird, wenn fremde 

 Substanzen in ihr gelöst werden. Bei Salzlösungen 

 ist das direct beobachtbar, bei Flüssigkeitsgemischen 

 daraus zu folgern, dass der Dampfdruck des Gemisches 

 kleiner ist, als die Summe der Drucke über den 

 einzelnen Flüssigkeiten. Nun löst aber jede Flüssig- 

 keit, die mit einem Gase in Berührung ist, stets 

 Spuren von diesem Gase auf. Warum sollte das ge- 

 löste Gas sich anders verhalten als andere Sub- 

 stanzen'? In der That ist das Gas -Dampfgemisch 

 über einer solchen Flüssigkeit genau correspondhend 

 dem Dampf-Dampfgemisch über Gemengen von zwei 

 Flüssigkeiten. Also muss auch dort der Druck des 

 Gemenges kleiner sein als die Summe der Einzel- 

 drucke, mit anderen Worten: für Dämpfe kann das 

 Dalton'sche Gesetz nicht gelten. 



Diese Schlussfolgerung setzt die Gegenwart der 

 tropfbaren Flüssigkeit in Berührung mit dem Dampf 

 voraus, gilt also nur für gesättigte Dämpfe. Die 

 Herren Guglielmo und Musina haben mit unge- 

 sättigten Dämpfen experimentirt, und ihre Resultate 



würden beweisen, dass auch ein Gas als Gas auf den 

 Dampf als Dampf, also abgesehen von jeder flüssigen 

 Form, wirken kann. 



Aber auch dann brauchen wir keine neuen Ur- 

 sachen und Kräfte anzunehmen, als sie bisher schon 

 allgemein in der Theorie der Gase angenommen wur- 

 den. Man denke sich ein Volum von halb gesättigtem 

 Aetherdampf; in denselben Raum presse man ein 

 zweites gleiches Volum halb gesättigten Aetherdampfs. 

 Wird der Druck des nunmehr gesättigten Dampfes 

 genau das Doppelte von dem der einzelnen Aether- 

 mengen sein? Ja, wenn Aetherdampf ein Idealgas 

 wäre; in der That aber: nein; denn der Aether 

 weicht erheblich vom Mariotte' sehen Gesetz ab, 

 so dass seine Drucke nicht so schnell wachsen wie 

 seine Dichten. 



Die mechanische Gastheorie nimmt an, dass die 

 Abweichung herrühre theils von der nicht zu ver- 

 nachlässigenden Grösse der Molecüle, theils von den 

 Anziehungskräften, welche von Molecül zu Molecül 

 wirken. 



Ganz dasselbe gilt, wenn man der ersten Aetber- 

 dampfmenge statt eines zweiten Aethervolums Luft 

 beimengt, nur werden dann wohl die Verhältnisse 

 denen des Idealgasznstandes näher kommen, weil wir 

 es zum Theil mit einem eigentlichen Gase zu thun 

 haben. Der Druck des Gemenges wird also beinahe, 

 aber nicht ganz, gleich der Summe der Partialdrucke 

 sein; die Differenz wird herrühren von den zwischen 

 Luft- und Aethermolekülen wirkenden Kräften, welche 

 nicht anderer Gattung zu seiu brauchen , wie jene 

 zwischen Aether und Aether bestehenden. Es scheint 

 daher berechtigt, die Abweichung der Dämpfe vom 

 Dalton'schen Gesetz als Phänomen ganz derselben 

 Art und Ordnung aufzufassen, wie die vom Mariotte'- 

 scheu Gesetz. Bei den gesättigten Dämpfen käme 

 eventuell noch die druckvermindernde Wirkung des 

 in der tropfbaren Flüssigkeit gelösten Gases hinzu. 



R. v. Hz. 



Martins: Graphische Untersuchungen über 

 die Herzbewegung. (Zeitsohr. f. klin. Med. 1887, 

 Bd. XIII, S. 327, 453, 558.) 



Der allgemeine Mechanismus der Ilerzthätigkeit 

 ist aus den zahlreichen Beobachtungen an lebenden 

 und aus Experimenten au todten Thieren längst be- 

 kannt. Man weiss, dass die Vorhöfe das aus den 

 Venen ihnen zufliessende Blut in die Herzveutrikel 

 treiben, dass dann eine kräftige Zusammenziehung 

 der Herzkammern, die Systole, das Blut in die Blut- 

 adern befördert, und dass dieser eine Erschlaffung 

 des Herzens, die Diastole, folgt, während welcher 

 wiederum von den Venen und Vorhöfen her eine 

 neue Füllung des Herzens stattfindet. Dieser ewige 

 Wechsel von Zusammenziehung und Erschlaffung des 

 Herzmuskels erzeugt die Blutcirculation, aber nur 

 durch Beihülfe der Klappenventile, welche einerseits 

 zwischen Vorhof und Kammer (die Atrioventricular- 

 oder Mitralklappen) bei beginnender Systole sich 

 schliessen und den Rückfluss des Blutes in den Vorhof 



