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Naturwissenschaftliche Rundschau. 



No. 52. 



Bei Anwendung verschiedener Pulver zeigte sich 

 sofort eine Verschiedenheit in der Zahl der Kreise. 

 Herr Cook untersuchte dies eingehend, indem er 59 ver- 

 schiedene Substanzen als Pulver auf seine Platten streute, 

 und für jeden Fall die Zahl der Ringe bestimmte, 

 welche auf einen Zoll kamen. Die Feinheit der Pulver 

 hatte nur Einfluss auf die Deutlichkeit der Zeichnung. 

 Für die verschiedenen Pulver ergaben sich Unterschiede, 

 welche zwischen 88 Linien auf den Zoll bei Anwendung 

 von gepulvertem Sand, und 40 Linien beim Kalk schwank- 

 ten. Wurden zwei Pulver mit verschiedener Linienzahl 

 gemischt, so ergab der Versuch eine Zahl von Kreisen, 

 welche in der Mitte lag zwischen denen der Einzelstofl'e. 



Wurde statt der mit Pulver bestreuten Platte ein 

 flaches Gefäss mit Flüssigkeit (Wasser, Quecksilber, 

 Alkohol, Aether, Glycerin und Benzol) unter dem 

 Funken gehalten, so konnten bei schräger Betrachtung 

 an der Oberfläche kleine Wellen gesehen werden, deren 

 Zählung Werthe gab , die zwischen 88 und 40 auf den 

 Zoll, wie bei den Pulvern, lagen. 



Obwohl der freie Raum in der Mitte der Figur in 

 denjenigen Fällen, in denen er auftrat, stets eine ellip- 

 tische Form zeigte, ergab eine sorgfältige Prüfung, dass 

 die Kreise an den Enden der grösseren Axe der Ellipse 

 nicht enger an einander lagen, wie an denen der 

 kleinen Axe. Es sieht aus, als wäre aus concentrischeu 

 Kreisen des Pulvers das die innersten Kreise bildende 

 Material weggeblasen worden in Form einer Ellipse. 

 Dieser Umstand und der fernere, dass die Kreise auch 

 entstehen, ohne dass das Pulver in der Mitte weggefegt 

 ist, lassen schliessen , dass die Bildung der Kreise eine 

 ganz andere Ursache hat als die des freien Raumes. 



Bei der ersten Betrachtung der Figuren dachte Herr 

 Cook daran, dass sie von dem den Funken begleiten- 

 den Schall herrührten und eine graphische Darstellung 

 der Schallwellen bildeten. Sprachen auch einige Er- 

 scheinungen für diese Deutung, so musste es doch auf- 

 fallen, dass die verschiedenen Pulver verschiedene 

 Zahlen von Kreisen ergeben hatten, da doch der 

 Schall des Funkens stets derselbe geblieben. Direct 

 widerlegt wurde aber diese Auffassung durch das 

 Messen der Kreise ; denn wenn sie die Phasen der 

 Wellenbewegung ausdrücken, dann hat der Kalk die 

 längsten Wellen ergeben, nämlich solche von l / ia Zoll. 

 Nun ist aber die obere Grenze der Schwingung, welche 

 eine Schallwelle erzeugt, gleich 40 000 in der Secunde, 

 entsprechend einer Wellenlänge von etwa V 3 Zoll ; der 

 Abstand der Wellenberge müsste also 13mal so gross 

 sein als im Versuch gefunden wurde. 



Der Umstand, dass die Zahl der Kreise, welche ein 

 gemischtes Pulver zeigte , das Mittel war zwischen den 

 Kreisen seiner Bestandteile, führte zu der Vermuthung, 

 dass die Dichte für die Zahl , welche eine bestimmte 

 Substanz giebt, maassgebend sein könnte. Aber wenn 

 dies richtig wäre, müssten die Pulver sich in eine Reihe 

 ordnen , in welcher die schwersten an der Spitze , die 

 leichtesten am Ende stehen. Die Versuche haben jedoch 

 nichts derartiges erkennen lassen , denn die Kieselerde 

 giebt eine höhere Zahl (88) als das schwere Bleioxyd 

 (64) ; die leichte Magnesia erscheint sehr hoch in der 

 Liste (80) und das leichte Tannin andererseits erscheint 

 tief unten (48). Die eigentliche Ursache dieser Ver- 

 schiedenheit konnte nicht festgestellt werden und muss 

 aus weiteren Untersuchungen sich ergeben. Vorläufig' 

 lässt sich nur soviel allgemein behaupten . dass nach 

 den hier geschilderten Versuchen disruptive elektrische 

 Entladungen begleitet sind von Schwingungen, deren 

 Länge etwa (im Mittel) \' 6i Zoll beträgt. 



L. F. Nilson und O. Pettersson: Ueber zwei neue 

 Indiumchloride und über die Dampfdichte 

 der Chloride von Indium, Gallium, Eisen 

 und Chrom. (Zeitschr. f. physikal. Chemie 1888, Bd. II, 

 S. 657.J 

 Die Herren Nilson und Pettersson haben kürz- 

 lich für das Aluminiumchlorid durch die Dampfdichte- 

 bestimmung die Molecularformel A1C1 3 festgestellt und 

 damit einen entscheidenden Beweis für die Dreiwerthig- 

 keit des Aluminiums erbracht (Rdsch. III, 147). Sie 

 bringen heute neue Untersuchungen über die Chloride 

 der Elemente Gallium und Indium, welche mit dem Alu- 

 minium zur gleichen Gruppe des periodischen Systems 

 gehören. 



Für die einzig bisher bekannte Chlorverbindung des 

 Indiums hatten die Herren V. und C. Meyer schon 1879 

 die Dampfdichte bestimmt und der Molecularformel 

 InCl 3 entsprechend gefunden. Die Herren Nilson und 

 Pettersson bestätigen dieses Resultat, aber sie machen 

 uns gleichzeitig mit zwei neuen, unzersetzt flüchtigen 

 Chloriden des Indiums bekannt, deren Gasdichte zu den 

 Formeln InC'l 2 (Indiumdichlorid) und InCl (Indiummono- 

 chlorid) führt. Das Indiumdichlorid entsteht durch Er- 

 hitzen des Indiummetalls in Chlorwasserstoffgas, das 

 Monochlorid durch Erhitzen des Dichlorids mit metal- 

 lischem Indium. Die Existenz dieser Verbindungen und 

 namentlich ihre Beständigkeit gegen ausserordentlich 

 hohe Hitzegrade ist von grösstem Interesse; sie bietet 

 das erste Beispiel, dass ein Element gegen eines 

 der Halogene in flüchtigen Verbindungen ein-, 

 zwei- und dreiwerthig auftreten kann. Während 

 das Indium in der Hitze als ein- und zweiwerthiger 

 Grundstoff auftritt, kann es dagegen in löslichen Ver- 

 bindungen nur dreiwerthig fungiren; denn die beiden 

 niederen Chlorverbindungen zersetzen sich mit Wasser 

 augenblicklich in Trichlorid und Metall: 



3 In Cl 2 = 2 In Cl 3 + In, 

 3 InCl = InCLj -j- In.,. 



Für das Gallium hat bereits sein Entdecker Le- 

 cocq de Boisbaudran die Existenz zweier verschiedener 

 Chloride nachgewiesen, deren Zusammensetzung sich 

 durch die einfachsten Formeln GaCL und GaCL aus- 

 drücken lässt. Die Dampfdichte des höheren Chlorids 

 war schon früher, aber ohne entscheidendes Resultat, 

 untersucht; die Autoren zeigen, dass die Dichte von 

 440 bis 606° den der Molecularformel GaCl. entsprechen- 

 den Werth zeigt; bei höheren Temperaturen tritt eine 

 Dissociation ein. Das niedere Chlorid zeigt die für die 

 Molecularformel GaCL berechnete Gasdichte. Gallium 

 tritt demnach zwei- und dreiwerthig auf. 



Die Chlorverbindungen der drei Elemente sind in 

 der folgenden Tabelle zusammengestellt: 



AI: 



Ga: 



In: 



Dass ein Monochlorid des Galliums existirt, dafür 

 führen die Autoren einige Beobachtungen an , während 



