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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. XX. Nr. 42 



Dieses Ergebnis 1st in der Arbeit aufierdem 

 graphisch dargestellt, indem die Atomnummern 

 als Abszisse, der Atomdurchmesser als Ordinate 

 aufgetragen wurden. Dabei zeigt sich deutlich, 

 daS die letzteren auf einer Kurve liegen, die der- 

 jenigen ahnelt, die schon seit langem von Lothar 

 Meyer fur die Atomvolumina angegeben wurde 

 (vgl. z. B. Nernst, Theoretische Chemie). Ftir 

 jede Periode haben die Alkalimetalle, danach die 

 alkalischen Erden den grofiten Durchmesser, der 

 seinen kleinsten Wert jedesmal fiir die am Ende 

 der betreffenden Periode stehenden elektronegativen 

 Elemente erreicht. Wenn man die tatsachlich 

 beobachteten Abstande von 2 Atomen in einer 

 Anzahl von Kristallen mit denen vergleicht, die 

 durch Addition der beiden berechneten Halb- 

 messer dieser Atome erhalten werden , so ergibt 

 sich meist kein betrachtlicher Unterschied; er be- 

 tragt durchschnittlich 0,06 A und ist am grofiten 

 bei den elektropositiven Metallen, am geringsten 

 bei den elektronegativen Elementen. Mit Kugeln 

 vom gegenseitigen Grofienverhaltnis der angegebe- 

 nen Atomdurchmesser hat Bragg auch Struktur- 

 modelle, z. B. von NaCl, Zinkblende und Calcit 

 konstruiert und ihre Abbildungen auf einer be- 

 sonderen Tafel beigegeben. 



Im zweiten Teile der Arbeit wird nun die 

 physikalische Bedeutung dieser Abstande, be- 

 senders mit Beziehung auf die von Lewis 1 ) und 

 Langmuir 1 ) vorgeschlagene Theorie des Atom- 

 baues besprochen. Man kann zunachst zwei 

 Typen chemischer Bindung unterscheiden. Die 

 eine erfolgt durch Angleichung der Zahl der 

 Elektronen zweier Elemente an die Zahl des 

 nachsten stabilen Edelgastypus, z. B. gibt bei KC1 

 das Kalium von 19 Elektronen eins ab, wird 

 positiv einwertig, und das Chlor erhalt zu seinen 

 17 Elektronen eines dazu, wird negativ einwertig; 

 beide lonen haben dann 18 Elektronen, die in 

 Zahl und wohl auch in Anordnung dem stabilen 

 Argonatom gleichkommen, ihre entgegengesetzte 

 Ladung ist der Grund zur Bindung. Andererseits 

 unterscheidet sich hiervon das Zustandekommen 

 einer Verbindung von zwei elektronegativen Ele- 

 menten, wie z. B. SO 2 oder CO 3 . Da in diesem 

 Falle beide Elemente weniger Elektronen haben 

 als dem nachsten Edelgastypus zukommt, suchen 

 sie die zur Erreichung von dessen Anzahl und 

 Stabilitatsform noch notwendigen Elektronen da- 

 durch zu erhalten, dafi sie eine entsprechende 

 Zahl von Elektronen als gemeinsame miteinander 

 teilen. Die Tatsache, dafi die errechneten Atom- 

 durchmesser der einwertig-positiven Elemente 



] ) Journal American Chemical Society 38 (1916) S. 762 

 und 41 (1919) S. S68. [Diese Theorie deckt sich im wesent- 

 lichen mit den von W. Kossel (1916, Ann. d. Physik 49, 

 S. 229) ausgesprochenen Ansichten uber die chemischen Ver- 

 bindungen heteropolarer Natur, wobei sich z. B. von den 

 zwei zu einer Verbindung zusammentretenden Elementen das 

 eine durch Aufnahme , das andere durch Abgabe von Elek- 

 tronen dem jeweils nachstliegenden Edelgastypus aus beson- 

 deren Stabilitatsgrunden in der Zahl der Elektronen anpafit. 

 D. Ref.] 



grofier erscheinen als die der zweiwertigen und 

 dreiwertigen ist dann so zu deuten, dafi infolge 

 der Abgabe von 2 bzw. 3 Elektronen an die sich 

 damit verbindenden negativen Elemente die 

 resultierenden Anziehungskrafte sich vergrofiern 

 und die Wirkungssphare der positiven Atome da- 

 durch verkleinern. Die zweite Wahrnehmung, 

 dafi die kleinsten Durchmesser jeder Periode stets 

 die elektronegativen Elemente haben, erklart sich 

 dann offenbar als Ausdruck des Effektes, der 

 durch den gemeinsamen Besitz von gewissen 

 Elektronen benachbarter Atome zustande kommt. 

 Dagegen sind positive Elemente stets bereits von 

 einer stabilen Elektronenhtille des Edelgastypus 

 umgeben. Die abstofienden Krafte zwischen dieser 

 und der Elektronenanordnung analoger benach- 

 barter Atome halten sie in grofierem Abstande 

 voneinander als es bei den elektronegativen Ele- 

 menten infolge der Gemeinsamkeit bestimmter 

 Elektronen der Fall sein kann. 



Schliefilich lafit sich aus der Tatsache, dafi 

 die Durchmesser der elektronegativen Atome jeder 

 Periode stets einem unteren Grenzwert zustreben, 

 vermuten, dafi dieser Wert derjenige ist, der dem 

 Durchmesser der auSeren Elektronenhiille der 

 Edelgase zuzuschreiben ware. So erhalt Bragg 

 als Durchmesser fiir Neon 1,30 A, fiir Argon 

 2,05 A, fiir Krypton 2,35 A und fiir Xenon 2,70 A. 



Endlich lafit sich aus den gleichen Gesichts- 

 punkten heraus auch jene Beobachtung deuten, 

 dafi die empirische Beziehung der Atomdurch- 

 messer am schlechtesten stimmt fiir die elektro- 

 positiven Elemente, wenn sie als Elemente 

 kristallisieren. Langmuir stellt sich einen der- 

 artigen Kristall vor als aufgebaut aus positiv ge- 

 ladenen lonen, die von freibeweglichen Elektronen 

 zusammengehalten werden. Es besteht in diesem 

 Falle also keinerlei Elektronenbindung zwischen 

 den einzelnen Atomen und ihre Anordnung wird 

 daher gern die Form einer Kugelpackung an- 

 nehmen. Tatsachlich kann die Kristallstruktur 

 vieler dieser meistens regular oder hexagonal 

 kristallisierenden Elemente als Kugelpackung auf- 

 gefafit werden (vgl. Natur w. Wochenschr., 1921, 

 Nr. 40). Hingegen ist es nicht weiter verwunder- 

 lich, wenn die elektronegativen Elemente, wo ge- 

 meinsame Elektronen eine ganz bestimmte Bin- 

 dung verursachen, im kristallisierten Zustande 

 eine kompliziertere Struktur annehmen, wie es 

 z. B. fiir Schwefel, Selen, Tellur, Jod, Arsen, Anti- 

 mon und Wismuth bekannt ist. Spbg. 



Ethuologie der Balier. 



Grofle Fruchtbarkeit des Bodens ist der indo- 

 nesischen Insel Bali ebenso eigen wie dem be- 

 nachbarten Java, mit dem sie erst in verhaltnis- 

 mafiig spater geologischer Periode den Zusammen- 

 hang verlor. In der westlichen Inselhalfte gibt es 

 noch bis ans Meer reichende Urwalder, denen je- 

 doch die Schwtile und Diisterkeit fehlt, die solche 

 Walder gewohnlich auszeichnen. Im Osten haben 



