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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. XX. Mr. 45 



Nene Beobachtungen ttber Peptisation. 



(Mit i Abb.) 



Aluminiumhydroxyd Al(OH) g lost sich, wie 

 jedem Chemiker aus der Analyse bekannt ist, in 

 Alkalihydroxydlosungen auf. Das gleiche findet 

 bei einer Reihe anderer verwandter Schwermetall- 

 hydroxyde statt. Die Natur der entstehenden 

 Losungen ist bis heute, trotz zahlreicher darauf 

 gerichteter Untersuchungen, noch nicht ganz auf- 

 geklart. Wahrend von einer Seite der Beweis 

 einer chemischen Verbindung, eines Aluminates, 

 erbracht wird, glauben die Kolloidchemiker 

 andererseits, dafi es sich dabei lediglich um eine 

 Peptisation, d. h. Losung infolge Verringerung 

 der Teilchengrofie handelt. 



N. R. Dhar und G. Chatterj i ') (Allahabad) 

 haben die Angelegenheit erneut untersucht. Wenn 

 wirklich, wie die altere Schule annimmt, bei 

 jener Auflosung eine chemische Verbindung, etwa 

 Al(ONa) g oder ein Derivat davon gebildet wird, 

 so tritt eine Verschiebung im Gleichgewicht der 

 lonen des vorhandenen Systems ein. Die Leit- 

 fahigkeit mufi sich also andern. Friiher be- 

 reits ") hat Dhar gefunden, daS die ammoniaka- 

 lischen Losungen von Kupfer-, Zink- und Cadmium- 

 hydroxyd in Ammoniak eine stark erhohte Zu- 

 nahme der Leitfahigkeit gegeniiber dem System 

 v o r der Losung aufweisen. Nunmehr ergab sich, 

 dafi zwar auch eine Losung von Zinkhydroxyd 

 in Alkalien deutlich starker leitet als die reine 

 Alkalilosung. Dagegen wird die Leitfahigkeit 

 fast gar nicht geandert nach Zusatz von 

 Chrom-, Aluminium-, Blei- und Queck- 

 s i 1 b e r hydroxyd. Im Falle dieser Metalle ist 

 also bestimmt zum mindesten der Hauptanteil 

 ihrer alkalischen Hydroxydlosungen kolloider 

 Art, und der Vorgang der Auflosung ist eine 

 echte Peptisation. Beim Zink dagegen handelt 

 es sich vorwiegend um Bildung chemischer Ver- 

 bindungen, wahrend die Peptisation eine unter- 

 geordnete Rolle spielt. Fur die Auflosung der 

 betreffenden frisch gefallten Hydroxyde in ver- 

 diinnter Essigsaure gilt dasselbe. Diesen Schlufi 

 zogen schon B e n 1 1 e y und Rose. 3 ) Die oben 

 genannten Forscher bestatigten ihn durch den 

 Befund, da8 die Leitfahigkeit verdiinnter Essig- 

 saure so gut wie gar nicht geandert wird durch 

 Auflosung von Aluminiumhydroxyd darin, wohl 

 aber von Zinkhydroxyd. Nur bei diesem also 

 bildet sich, der erhohten Leitfahigkeit zufolge, ein 

 stark dissoziiertes Azetat. Dies ist durchaus ver- 

 standlich, denn Zinkhydroxyd ist eine starkere 

 Base als die andern vorgenannten Metalle. 



Diesen Befunden mochte Berichterstatter Unter- 

 suchungen gegeniiberstellen, die F. Goudriaan 4 ) 

 machte und die den indischen Forschern anschei- 

 nend unbekannt geblieben sind. Goudriaan 



weist zuerst nachdriicklich auf die ungewohnlich 

 grofie Unklarheit hin, die hinsichtlich der eben 

 genannten Vorgange im allgemeinen, u'ber die 

 Loslichkeitsverhaltnisse des Z i n k hydroxyds im 

 besonderen besteht. Insbesondere halt er den 

 Chemikern, die an der Bildung von Zinkaten, also 

 von wohldefinierten Verbindungen festhalten, vor 

 Augen , dafi ein auch nur entfernt exakter B e - 

 weis fur diese Ansicht schon deshalb nicht vor- 

 liegt, weil infolge der Schwierigkeit der Reindar- 

 stellung samtliche gefundenen Zinkate unbe- 

 stimmte Zusammensetzung aufweisen. In keiner 

 der fruheren Arbeiten ist auf konstante und ganz 

 bestimmte Konzentrationsverhaltnisse Wert gelegt 

 worden. Infolgedessen blieben die Stabilities- 

 bedingungen der vielen isolierten Verbindungen 

 unbekannt. Nach der Restmethode vonSchreine- 

 makers ermittelte Goudriaan die Gleich- 

 gewichtsverhaltnisse der sog. Zinkatlosungen, die 

 er als tertiares System aus Na. 2 O, Zn und H 2 O 

 betrachtet. Bei gleichbleibender Temperatur 

 wurde das Diagramm dieses Systems bestimmt. 



ZnO 



H,0 



Na OH-H,0 



Na 2 



l ) Kolloid-Zeitschr. 28, S. 235, 1921 (Faraday-Heft). 

 '*) Proc. Akad. v. Wetenskap. Amsterdam 1920. 



3 ) Journ. of the Americ. Chem. Soc. 35, S. 1490, 1913. 



4 ) Recueil des Trav. Chim. des Pays-Bas 39, S. 505, 1920. 



Gleichgewicht einer alkalischen Losung von Zinkhydroxyd 

 bei 30. 



Das Ergebnis der Messungen erhellt aus der 

 Abbildung. Es geht daraus in Ku'rze folgendes 

 hervor: das Ansteigen von AB zeigt, dafi die 

 Loslichkeit des Zinkoxyds mit der Konzentration 

 des Natriumhydroxyds rasch zunimmt, dafi dann 

 im Bereich von BC ein kristallisiertes Zinkat der 

 Formel ZnO-4H 2 O sich bildet, wahrend CD die 

 Gleichgewichtslosungen des Monohydrats NaOH 

 H 2 O, des einzigen bei 30 bestandigen derartigen 

 Hydrates, : ) darstellt. Also: bei 30 (dies war 

 die Versuchstemperatur) gibt es nur ein ein- 



J ) Nach Pickering, Journ. of the Chem. Soc. 63, 

 S. 890, 1893- 



