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Naturwissenschaftliche Wochenschrilt. 



N. F. XVI. Nr. 10 



Form von Wasserfallen billig zur Verfiigung steht. 

 Man richtet deshalb auch die Weiterverarbeitung 

 des Karbids zu Kalkstickstoff gleich an solchen 

 Stellen ein. Ja, man kann die besondere Her- 

 stellung von Kalziumkarbid umgehen und kann 

 nach einem Verfahren von Siemens & Halske 

 das Zusammenschmelzen von Kalk und Kohle 

 gleich mit der Stickstoffabsorption verbinden. 

 Natiirlich auch wieder an Often mit billiger Energie. 

 EinesolcheFabrik wurde von Siemens & Halske 

 in Piano d'Orte bei Pescara in Oberitalien ein- 

 gerichtet, eine andere befindet sich in Odda in 

 Norwegen. 



Der so erhaltene Kalkstickstoff kann nun ohne 

 weiteres als Diingemittel verwendet werden. Aber 

 man kann ihn auch leicht zu anderen wertvollen 

 Stickstoffverbindungen verarbeiten, zu Cyaniden, 

 vor allem auch zu Ammoniak. Und dieses letztere 

 ist besonders deshalb wichtig, weil der Kalkstick- 

 stoff kein langes Lagern an der Luft vertragt und 

 bald zur Diingung benutzt werden mufi. Erhitzt 

 man ihn aber mit gespanntem Wasserdampf, so 

 entwickelt sich Ammoniak daraus. Bindet man 

 dieses Ammoniak an eine Saure, z. B. Schwefel- 

 saure, so erhalt man in dem Ammoniaksulfat ein 

 unbegrenzt lange aufbewahrbares Diingemittel. Ein 

 noch viel wertvolleres, weil noch mehr Stickstoff 

 enthaltendes Erzeugnis aber entsteht, wenn man 

 als Bindemittel fiir das Ammoniak an Stelle der 

 Schwefelsaure Salpetersaure verwendet. Und so 

 ergibt sich ganz von selbst ein Zusammenwirken 

 der beiden bisher besprochenen an Orte mit natiir- 

 lichen Energiequellen gebundenen Verfahren, der 

 Salpetersaureherstellung aus der Luft und der 

 Ammoniakdarstellung durch vorhergehende Er- 

 zeugung von Kalkstickstoff. Man bringt also die 

 Endprodukte der beiden Fabrikationsweisen mit- 

 einander chemisch verbunden als Ammoniumnitrat 

 oder Ammonsalpeter zur Verwendung. Wie reich 

 an Stickstoff dieses Produkt ist, mag aus dem Ver- 

 gleich mit Kalksalpeter ersehen werden ; wahrend 

 dieser nur 13 / Stickstoff entha.lt, sind im Ammon- 

 salpeter 35 / enthalten. 



Beilaufig sei noch bemerkt, daS man als Aus- 

 gangsstoff fur die Ammoniakdarstellung auf dem 

 Wege iiber Karbide auch andere als Kalziumkarbid 

 verwenden kann. So hat der Osterreicher S e r p e k 

 ein Verfahren ausgearbeitet , welches sich des 

 Aluminiumkarbids bedient. 



Die direkte A;mmoniaksynthese. 



Uber das Erreichte hinaus aber suchte man 

 nach vollstandiger Befreiung von der Notwendig- 

 keit, fiir die Stickstoffbindung selbst oder fiir die 

 Herstellung desBindungsmittels abgelegene Stellen 

 der Erde mit den natiirlichen Energiequellen 

 grofier Wasserfalle aufzufinden. Das Ziel ware 

 erreicht, sobald es gelange, fiir den ohne Energie- 

 '/ufuhr ,,von selbst", aber unter gewohnlichen 

 Umstanden mit unmefibar kleiner Geschwindigkeit 

 verlaufenden Prozefi der dirckten Vereinigung von 



Stickstoff und Wasserstoff den geeigneten die 

 Reaktionsgeschwindigkeit geniigend steigernden 

 Katalysator zu finden. 



Einen gewissen, aber gegeniiber seinen Vor- 

 teilen zuriicktretenden Nachteil gegen die Salpeter- 

 sauregewinnung aus der Luft wiirde das Verfahren 

 der direkten Ammoniakgewinnung allerdings 

 immer darin haben , dafi der Stickstoff erst von 

 Sauerstoff befreit und der Wasserstoft" auf irgend- 

 eine Weise aus seiner einfachsten Verbindung, 

 dem Wasser, dargestellt werden mufi. Wir haben 

 aber bereits gesehen, dafi wir reinen Stickstoff 

 aus der Luft auf zwei verhaltnismaflig leicht zu- 

 ganglichen Wegen erhalten konnen. Fiir die 

 Wasserstoffgewinnung aus dem Wasser hat man 

 eine ganze Reihe brauchbarer Verfahren aus- 

 gearbeitet. Ein Bediirfnis darnach lag ja bereits 

 seit einiger Zeit vor, seit man sich dieses Gases 

 zur Fiillung der Luftschiffe in immer steigendem 

 Mafie bedient. Im Prinzip gleichen die Verfahren 

 denen zur Stickstoffgewinnung. Es kommt in beiden 

 Fallen darauf an, den neben dem gewiinschten 

 Gase, Wasserstoff oder Stickstoff, noch vorhandenen 

 Sauerstoff zu binden. Man kann dazu z. B. Kohle 

 verwenden. Leitet man Wasserdampf iiber 

 gliihende Kohle , so wird der Sauerstoff in die 

 beiden Verbindungen Kohlenoxyd und Kohlen- 

 saure iibergefiihrt. Das Gasgemisch, das danach 

 Wasserstoff, Kohlenoxyd und Kohlensaure enthalt, 

 nennt man Wassergas. Man kann, um daraus den 

 Wasserstoff allein zu gewinnen, ahnlich verfahren, 

 wie bei der Trennung der Bestandteile der Luft 

 nach dem Linde'schen Verfahren: Man kiihlt 

 stark ab. Dabei kondensieren sich zunachst der 

 Wasserdampf, dann Kohlensaure und Kohlenoxyd. 

 Der Wasserstoff ist so schwer zu verfliissigen, dafi 

 er hier allein als Gas iibrig bleibt. 

 Oder aber man bringt zu dem Wassergas erst 

 noch Luft und kann dann durch einfache Prozesse 

 und durch schliefiliches Abkiihlen bewirken, dafi 

 ein Gemisch von Wasserstoff und Stickstoff iibrig 

 bleibt. Das Verfahren laBt sich so leiten, dafi 

 dieses Gemisch gerade die zur Ammoniakbildung 

 erforderliche Zusammensetzung hat. 



Dieses Gemisch aus Wasserstoff und Stickstoff 

 gilt es also zu Ammoniak zu vereinigen. Deutsch- 

 land ist das Land der Theorie, und so hatte man 

 hier lange, bevor irgendein praktisch brauchbarer 

 Erfolg in Aussicht stand, in Laboratorien fiir 

 physikalische Chemie, insbesondere in den Labora- 

 torien von Nernst und von Haber, den Vor- 

 gang der Ammoniakbildung genau studiert. Man 

 hatte dabei erkannt, dafi zwar, wie alle chemischen 

 Reaktionen, so auch die Vereinigung von Stick- 

 stoff und Wasserstoff durch Temperaturerhohung 

 beschleunigt wird, dafi aber die Vereinigung 

 selbst bei um so geringerem Ammoniakgehalt 

 des Gasgemisches Halt macht, je hoher die 

 Temperatur ist. Es ist also gerade umgekehrt, 

 wie bei der Stickoxydbildung. Je hoher wir 

 Stickstoff und Sauerstoff erhitzen, desto groBer 

 war im endlich crreichten Gleichgcwichtszustande 



