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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. IX. Nr. 20 



Durch Reduktion des so erhaltenen Chlorids 

 beim Erhitzen mit metallischem Natrium im 

 eisernen Tiegel bilden sich dann Kristallaggregate 

 metallischen Thoriums, die in Kupferblocke einge- 

 prefit und mit diesen zu Blech gewalzt und zu 

 Draht gezogen wurden. Behandelt man das so 

 erhaltene Blech oder den Draht mit Salpetersaure, 

 so wird das Kupfer herausgelost, und reines 

 Thorium bleibt zuriick. Sein Schmelzpunkt wurde 

 zu 1450 ermittelt. Der spezifische Widerstand 

 betragt 0,401 und der Temperaturkoeffizient ist 

 positiv. Pulverformiges Thorium verbrennt an 

 der Luft unter Funkensprtihen. Von Alkalilaugen 

 und Salpetersaure wird das Metall nicht ange- 

 griffen, wahrend Schwefelsaure langsam, Salzsaure 

 heftig darauf einwirkt. Im letzteren Falle hinter- 

 bleibt nach der Auflosung ein aus niederen Oxyden 

 bestehender Riickstand, der wahrscheinlich durch 

 eine durch Salzsaure bewirkte Wasserzersetzung 

 entstanden ist. 



Schuttelt man pulverisiertes Thorium mit ver- 

 diinnter Salzsaure , so geht ein Teil in Losung, 

 fallt aber auf Zusatz von konzentrierter Saure 

 oder beim Kochen als gelber oder griiner Nieder- 

 schlag wieder aus. 



Der Verfasser nennt diesen Niederschlag, der 

 in Wasser loslich ist , mit salpetersaurem Silber 

 aber keinen Niederschlag gibt, Muriaticum- 

 Thorium und fand, daS dessen Zusammen- 

 setzung ungefahr der Formel (ThOo)i (HCl) 4 ent- 

 spricht. Bei der Behandlung mit Tetrachlorkohlen- 

 stoff lieferte dieser Korper gewohnliches Thorium- 

 chlorid. 



Nach R. J. Meyer (Ztschr. f. Elektrochem. 14, 

 809) ist das von W. v. Bolt en erhaltene Produkt 

 aber kein reines Thorium, sondern stark mit Oxyd 

 verunreinigt und das Boltonsche Muriatikum- 

 Thorium diirfte offenbar dem sog. Melathorium- 

 chlorid, das in colloidaler Losung entsteht, ent- 

 sprechen. Unter diesem Namen faSt man eine 

 Anzahl von Verbindungen von Thoroxyd und Salz- 

 saure etwa von der Zusammensetzung 



(ThO,) x (ThClJ 

 zusammen. 



H. Karstens gibt die Moglichkeit zu, dafi das 

 sog. Muriaticum-Thorium mit diesem Metathorium- 

 chlorid identisch sei, doch zeigt ersteres andere 

 Eigenschaften (Ztschr. f. Elektroch. 15). P. Aske- 

 nasy fiigt dagegen dem Artikel von Karstens am 

 Schlusse die Bemerkung bei, dafi er einen Oxyd- 

 gehalt des Metalls von Bolten fur vollig ausge- 

 schlossen halte, wofiir ihm, dem ein Stiick des 

 beschriebenen Thoriumbandes vorgelegen hat, 

 dessen Duktilitat die Gewa.hr bietet. Die Herstellung 

 oxydfreien Thoriums, die bisher noch keinem da- 

 mit beschaftigten Chemiker gelungen ist, ware 

 als ein besonders giinstiger Erfolg zu bezeichnen. 

 Noch aber halt R. J. M e y e r (Ztschr. f. Elektroch. 

 15, 105) seinen Standpunkt aufrecht und die Rein- 

 heit des von Bolten dargestellten Metalls auf 

 Grund der Duktilitat allein noch nicht fur erwiesen. 



J. R. Strutt untersuchte das Stafifurter Salz- 

 lager auf Helium und Radium (Proceed. Roy. 

 Soc., Serie A. 81, 278). Das Helium wurde durch 

 Lbsen des Minerals in Wasser und Erwarmen frei 

 gemacht und in bekannter Weise isoliert. In der- 

 selben Losung bestimmte er dann durch Auskochen 

 der nach bestimmter Zeit erzeugten Emanation 

 Uran. Davon enthielt Steinsalz 3,3, Sylvin 256, 

 Carnallit 47, Kieserit 0,277 auf I g U 3 O 8 be- 

 rechnet. Den hochsten Gehalt an Helium besitzt 

 sonach Carnallit und Sylvin, wahrend die Abraum- 

 salze nur wenig enthalten. Verfasser vermutet, 

 dafi Kalium die Ouelle des Heliums ist. 



Mit der Synthese des Ammoniaks aus 

 denElementen beschaftigte sich J. Lipski (Ztschr. 

 f. Elektroch. 15, 189). Die Darstellung des Am- 

 moniaks aus Stickstoff und Wasserstoff ist bis 

 heute ein ungelostes Problem, da weder die Ele- 

 mentargase direkt in Reaktion treten, noch Kon- 

 taktsubstanzen bekannt sind, welche die Reaktion 

 ermitteln konnten. Es ist zwar gelungen, bei 

 Temperaturen iiber 1000 C mit Hilfe von pulver- 

 formigem Eisen beide Gase zu vereinigen, aber 

 der Prozefi lafit sich nicht technisch durchfiihren, 

 weil bei diesen Hitzegraden das Ammoniak unbe- 

 standig ist und daher die Ausbeute nur Bruch- 

 teile von Prozenten betragt. Man hat nun ver- 

 sucht, auf Umwegen iiber Nitride und Hydriire 

 (direkte Wasserstoffverbindungen) zum Ziele zu 

 gelangen. Lipski hat an Stelle des bisher 

 verwendeten, aber trage wirkenden Chromnitrids 

 das Cernitrid und Lanthannitrid zu setzen 

 versucht und dariiber in der genannten Veroffent- 

 lichung eingehende Versuche mitgeteilt. Wir 

 miissen uns unter Hinweis auf die Originalarbeit 

 darauf beschranken , die Ergebnisse seiner Ver- 

 suche wiederzugeben: Bei der Messung der Disso- 

 ziation von Cernitrid zeigte sich, dafi die Maximal- 

 tension eines aus reinem Cer hergestellten Praparates 

 bei 6700 C zwischen 34 und 40 cm Hg liegt. 

 Ferner ergab sich der Schlufi, dafi das Cermetall 

 mit feinem Nitrid feste Losung bildet und eine 

 langsame Einstellung des Gleichgewichts verur- 

 sacht. Daher konnte fur Cernitrid keine Maximal- 

 tension angegeben werden. Fur das Cernitrid 

 liefi sich kein Losungsmittel finden, mit dem die 

 Dissoziation genauer hatte gemessen werden konnen. 

 Ferner wies Lipski nach, dafi die Reaktionen 



3H, + CeN = CeN 3 -f NH 3 

 und N -f CeH 3 = CeN + NH 8 



bei tieferen Temperaturen im offenen Gefafi 

 glatt und ohne merkliches Auftreten der Neben- 

 reaktion 



3H, -f 2CeN = 2CeH 3 + N 2 



verlief. -- Sehr geringe Mengen von Feuchtigkeit 

 und Sauerstoff verderben das Nitrid und das Hydriir 

 und machen es fur die Ammoniakbildung unbrauch- 

 bar. Die Ammoniakbildung verlauft am gunstigsten 

 bei 2 300" C. Der Ammoniakgehalt erreicht unge- 

 fahr i Volumprozent. Dabei ist gleichgultig, ob die 



