N. F. IX Nr. 20 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



Behandelt man namlich hiermit den anodischen, 

 gelben Niederschlag, so tritt ebenfalls Rot- 

 farbung ein, ohne dafi dabei Sauerstoff ent- 

 wickelt wiirde. Dieses Reduktionsmittel wirkt 

 also auf das Platintrioxyd nicht reduzierend ein, 

 sondern entzieht ihm wegen seines schwach sauren 

 Charakters nur seinen Alkaligehalt. Das Platintri- 

 oxyd ist also kein Peroxyd, wie solche auch in 

 anderen Fallen infolge des Drucks atomistischen 

 Sauerstoffs niemals entstehen. Es ist vielmehr ein 

 dem Mangansuperoxyd, dem Bleisuperoxyd usw. 

 analoges, normales Superoxyd, eine Verbindung 

 des sechsvvertigen Platins, und ist aufzufassen als 

 das Anhydrit der Platinsaure entsprechend der 

 Konstitution 



Seine Salze sind die eigentlichen Platinate, wahrend 

 die bisher als solche bezeichneten Salze des Dioxyds 

 richtiger als Platinite aufzufassen sind. 



Aus der Bildung des Platintrioxyds erklart sich 

 iibrigens die anodische Passivitat, d. h. die Unlos- 

 lichkeit des Platins in Cyankaliumlosung, indem 

 der sich an der Anode bildende Trioxydiiberzug, 

 der selbst in Cyankalium unloslich ist, das Platin 

 vor dem Angriff schiitzt. 



Auch um die Nachbildung natiirlicher Edel- 

 steine ist man in neuerer Zeit emsig bemiiht ge- 

 wesen. Besonders die Herstellung kiinst- 

 lichen Saphirs, die reine, kristallisierte, mit 

 Metalloxyd blaugefarbte Tonerde ist bisher noch 

 nicht einwandfrei gegliickt. Kristallisierte Tonerde 

 (Corund) konnen wir heute zwar, z. B. mit Hilfe 

 des Thermitverfahrens, leicht gewinnen. Setzt man 

 dem Reaktionsgemisch aber blaufarbende Metall- 

 oxyde zu , so pflegen diese, anstatt sich der ge- 

 samten Kristallsubstanz mitzuteilen, auf der ge- 

 schmolzenen Schicht liegen zu bleiben. Man er- 

 reicht auf diese Weise also keine innige Mischung 

 und keine gleichmafiige Blaufarbung, wahrend 

 z. B. die Gelbfarbung durch Chromoxyd sehr 

 leicht gelingt, das letztere sogar imstande ist, in 

 die schon erstarrte Masse einzudringen. Paris 

 zeigte nun (Compt. rend. 147, 933), dafi die 

 Nachbildung der Blaufarbung des orien- 

 talischen Saphirs gelingt, wenn man nicht 

 von reiner, kristallisierter Tonerde ausgeht, son- 

 dern von einem Produkt, das mit wenigen 

 Prozenten eines anderen Metalloxyds, z. B. Kalk, 

 verunreinigt ist. Hierbei wird die gesamte Masse 

 durch Cobalt- und einzelne andere Metalloxyde 

 durchgehend blau gefarbt. In diesem Falle ist 

 aber die die Farbung aufnehmende Substanz 

 amorphe Tonerde. Die Dichte des so erhaltenen 

 Steins betrug 3,48 und der Saphir vvar etwas 

 weniger fest als Corund. In entsprechender 

 Weise ist Paris auch die Herstellung von ktinst- 

 lichem To pas und Wassersaphir gelungen. 



A. Verne ul versuchte dadurch zum gleichen 

 Ziel zu gelangen, dafi er Fluoride auf reine 



Tonerde in Gegenwart verschiedcner Metalloxyde 

 einwirken liefi (Compt. rend. 147, 1059). Trotz 

 betrachtlicher Mengen von Cobaltoxyd aber war 

 der erhaltene Corund farblos. Dagegen gelang 

 es ihm , in reinem reduzierenden Medium durch 

 Eisenoxydul schone Blaufarbung zu erzeugen, ein 

 Verfahren, auf das er spater zuriickkommen will. 

 Andererseits suchte Verne ul die schone Blau- 

 farbung des Cobalts, besonders des Co. 2 O 3 , durch 

 geringe Beimengungen eines anderen, Spinelle 

 bildenden Oxyds zu fixieren. Er setzte deshalb 

 dem Gemisch Magnesia zu und erhielt in der Tat 

 eine kraftige Blaufarbung, die aber von der des 

 natiirlichen Saphirs zu verschieden ist, um von 

 einem Fachmann nicht erkannt zu werden. Ver- 

 neul glaubt daher, dafi der den nattirlichen Steinen 

 durchaus ahnliche, von Paris hergestellte Saphir 

 seine echte Farbung einem Gemisch von Cobalt- 

 oxyd und Eisenoxyd verdanke. Er halt sie fur 

 Zufallsprodukte und einfache'Imitationen des Sa- 

 phirs, in denen Cobalt leicht nachgewiesen werden 

 kann. Aus Paris' Arbeit zieht er den Schlufi, dafi 

 der kristallisierte Saphir nicht durch Cobalt gefarbt 

 ist und die von jenem erhaltene Blaufarbung da- 

 her nicht als ,,Reproduktion" der Farbe des orien- 

 talischen Saphirs gelten kann. 



Uber BologneserLeuchtsteine handelt 

 eine interessante Arbeit von V. Van i no und 

 E. Zumbusch (Journ. f. prakt. Chem. (2) 80, 69). 

 Die Verfasser stellten durch Erhitzen von Erd- 

 alkalioxyden mit Schwefel Polysulfide dar und 

 fanden, dafi diese Korper einen wesentlichen Ein- 

 flufi auf die Phosphoreszenz einer Leuchtmasse aus- 

 iiben. Gut phosphoreszierende Leuchtsteine ent- 

 halten verhaltnismafiig wenig Schwefel, und je 

 weniger sie enthalten, um so besser leuchten sie. 

 Grofies Leuchtvermogen haben auch Massen, die 

 aus Calciumpentasulfid hergestellt sind. Der 

 Schwefelgehalt allein ist nicht ausschlaggebend. Die 

 Verfasser fanden ferner, dafi sehr geringe Mengen 

 von Metallen, wie Kupfer, Blei, Mangan, Wismut, 

 Thallium, Titan, die Leuchtkraft nicht unwesent- 

 lich beeinflussen. Einen besonders hohen Leucht- 

 effekt zeigte eine Masse, die in I kg 0,135 g 

 Wismut enthielt. Dieses Metall soil annahernd 

 30 mal wirksamer sein als Mangan. 



Die Luminiszenz einer Leuchtmasse ist in 

 der Warme grofier als bei gewohnlicher Tempe- 

 rattir. Bei den sog. Kalkphosphoren tritt das 

 Leuchten durch Warme bei 34 schon ein. 

 Besonders schon zeigt sich diese Erscheinung 

 bei Anwendung fliissiger Agentien und vor- 

 heriger Erwarmung, z. B. wenn die dem Licht 

 ausgesetzte Masse mit heifiem Wasser oder mit 

 Glyzerin ubergossen wird. Sogar nichtleuchtende 

 Kalkphosphore und Strontiumphosphore konnen 

 auf diese Weise zum Leuchten gebracht werden. 

 Mit heifier Schwefelsaure behandelt, erstrahlen die 

 Calciumphosphore schon azurblau, die Strontium- 

 phosphore smaragdgriin und Bariumphosphore 

 hell orangegelb. Die so hervorgerufene Leucht- 

 kraft soil den Wirkungsgrad einer Quecksilber- 



