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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. IX. Nr. 20 



lampe weit iibertreffen. Dieser Versuch eignet 

 sich besonders schon als Vorlesungsversuch. 

 Bei der Einwirkung von Sauren ist das Leucht- 

 vermogen auf Chemiluminiszenz, bei der- 

 jenigen heifien Wassers auf Thermoluminis- 

 zenz zuriickzufiihren. 



Ein Verfahren zur Darstellung colloi- 

 dalenSchwefels wurde von H im m elbau er 

 gegeben (Ztschr. f. Chem. u. Ind. der Colloide 4, 

 307). Bringt man Gelatineblattchen in gelbe 

 Schwefelammoniumlosung, so farben sie sich zu- 

 erst griin, opalisieren dann und farben sich zuletzt 

 vom Rande nach dem Innern zu weifi, wahrend 

 gleichzeitig der Geruch nach Schwefelammonium 

 verschwindet und Ammoniak auftritt. In Schwefel- 

 wasserstofflosung opalisierte die Gelatine und 

 wurde erst nach 24 Stunden weifi. Bei der op- 

 tischen Untersuchung der so getriibten Gelatine 

 zeigten sich sehr kleine Kornchen (Tyndal'sches 

 Phanomen) und zwei Tage spater hatte der 

 Schwefel kristallinisches Aussehen. Im Schwefel- 

 wasserstoffwasser war wahrend des Versuches 

 kein Schwefel entstanden. Auf colloidaler Kiesel- 

 saure trat dagegen in Schwefelwasserstofflosung 

 Schwefel auf, ohne dafi sich solcher danach in 

 der Kieselsaure nachweisen liefi. - - Nach Him- 

 melbauer ist der Vorgang so zu deuten, dafi 

 die Abscheidung von Schwefel durch Luftsauer- 

 stoff in Losungen von Schwefelammonium oder 

 Schwefelwasserstoffwasser durch Kieselsaure so- 

 wohl als durch Gelatine als Katalysatoren be- 

 schleunigt wird, und dafi die Katalyse wahrschein- 

 lich durch die grofie Oberffachenvergrofierung 

 der Fliissigkeit durch die schwammigen Korper 

 verursacht wird. 



Eine sehr interessante fliissige Legierung 

 der Alkalien erhielt G. J. Jaubert (Ber. d. 

 Deutsch. Chem. Ges. 41, 4116) durch Einwir- 

 kung von Kaliummetall auf Natriumhydroxyd so- 

 wohl, als umgekehrt durch Zusammenbringen von 

 metallischem Natrium mit Kaliumhydroxyd. Die 

 cso entstehenden Legierungen entsprechen der Zu- 

 sammensetzung NaK und NaK 2 . Ihre Bildung 

 erfolgt im Sinne der Gleichungen : 



3K + NaOH = KOH -f NaK 

 3Na + 2KOH = 2NaOH -f NaK 



oder bei schwacherer Erhitzung: 



2Na -f KOH = NaOH + NaK. 



Die letztere dieser Reaktionen lafit sich 

 im Glasgefafi leicht durchfiihren. Die Darstellung 

 der Legierungen ist schwierig, weil Kalium- und 

 Natriumhydroxyd wohl nicht ganz wasserfrei sind, 

 und der bei der Reaktion deshalb freiwerdende 

 Wasserstoff Anlafi gibt zur Bildung eines entziind- 

 lichen Gemisches. Daher kommt es wahrschein- 

 lich, dafi die beiden Legierungen bei Gegenwart 

 von Luftsauerstoff unter Entziindung sofort oxy- 

 diert werden und Abschlufl der Luft somit die 

 GrundbedingungzumGelingendesVersuchsist. Man 

 kann dies dadurcherreichen,daS man das zweckmafiig 



im Nickeltiegel zu erhitzende Reaktionsgcmisch 

 mit einer Paraffinschicht bedeckt oder im Vakuum 

 erhitzt. Bei Temperaturen oberhalb 200 C zer- 

 setzt sich aber das Paraffin bereits. Am besten 

 fiihrt man den Versuch im Vakuum in geschlosse- 

 nen Jenenser Glasgefafien aus. Nach Jaubert 

 findet bei einem Gemisch von 12 Teilen Kalium 

 und 4 Teilen Natriumhydrat bei 200 bis 250 C 

 eine lebhafte Reaktion statt. Nach dem Erkalten 

 befindet sich die Legierung NaK 2 iiber der er- 

 starrten Schmelze des kaustischen Alkalis. Aus 

 16 Teilen Kaliumhydrat und 7,4 Teilen Natrium- 

 metall bildet sich bei 300 ebenfalls die Legierung 

 derZusammensetzung NaK 2 , wahrend die der Formel 

 NaK aus 6 Teilen Kaliumhydrat und 5,5 Teilen 

 Natrium bei 225 bis 275 C entsteht. Die Le- 

 gierungen sind bei 10 C noch fliissig. Bei ihrer 

 Oxydation an der Luft bildet sich zuerst eine 

 indigoblaue Masse, die Feuer fangt. Es empfiehlt 

 sich daher, um diese Zersetzung zu verhindern, 

 die Legierungen unter Petroleum aufzubewahren. 



Ein Wechselstrom lieferndes gal- 

 vanise hesElement setzte M. Kistiakowsky 

 zusammen (Ztschr. f. Elektrochem. 15, 268). In 

 einen Elektrolyt, der aus einem Chromsaurege- 

 misch bestimmter Konzentration besteht, tauchen 

 reine Eisenbleche als Elektroden ein. Verbindet 

 man die Pole dieses Elementes mit einem aperio- 

 dischen Voltmeter, dessen Nullpunkt in der Mitte 

 liegt, so zeigt dieses erst einen Ausschlag nach 

 der einen, dann nach der anderen Seite usf. Diese 

 periodisch wiederkehrenden Schwankungen der 

 elektromotorischen Kraft sollen bisweilen stunden- 

 lang andauern. Geht aber eine der beiden Eisen- 

 elektroden in den passiven Zustand iiber, so finden 

 Schwankungen nur nach einer Seite der Skala 

 stalt. Die Erscheinung soil mit den von Ostwald 

 entdeckten periodischen Erscheinungen in Zu- 

 sammenhang stehen, die beim Auflosen von Chrom 

 stattfinden. 



Um Blum en zurAufnahme galvanischer 

 Metalliiberzuge geeignet zu machen, 

 empfiehlt H. Bourquin (Am. Electrotechn. 3, 

 1 21) eine wasserige oder alkoholische Silbernitrat- 

 losung. Die damit getrankten Pflanzen setzt er 

 dem Lichte aus, wobei das abgeschiedene Silber 

 einen geniigend zusammenhangenden , leitenden 

 Uberzug bildet. 



Um glanzende, dunkle Vernickelung 

 zu erzielcn, bringt A. Classen (D.R.P. 201663) 

 die gut polierten und dann mattierten Metallgegen- 

 stande in eine Losung von gleichen Teilen Nickel- 

 sulfat und Nickelammoniumsulfat, die O,2 (l / glyzyr- 

 rhinsaures Ammonium enthalt. Er elektrolysiert 

 erst I Stunde mit 3,5 Volt Badspannung und da- 

 nach 1 / 2 Stunde mit 0,25 Volt. Dabei wird der zu- 

 erst hervorgerufene Nickelniederschlag schwarz bis 

 schwarzblau. Ebenso empfiehlt Classen fur den 

 gleichen Zweck und die gleiche Arbeitsweise eine 

 Losung von 2 kg Nickelsulfat, 400 g Natriumsul- 

 fat, 100 g Nickelchlorid, 50 g Borsaure auf 10 Liter, 



