N. F. XVH Nr. 38 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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von He 2, von Cl 17 usw.). Man erkennt, dafi 

 sich die Rontgenspektren mit zunehmendem Atom- 

 gewicht in iiberraschend gesetzmaGiger Weise 

 andern. Bei den Elementen niederer Ordnungs- 

 zahl tritt eine Gruppe von verhaltnismaCig lang- 

 welligen Linien auf, die mit steigender Ordnungs- 

 zahl immer kurzwelliger werden. In der Abbildung 

 sind von dieser Gruppe, die man die K-Serie nennt, 

 immer nur die zwei starksten Linien eingetragen. 

 In Wirklichkeit enthalt diese Gruppe noch einige 

 andere schwachere Linien, die in der Abbildung 

 der Obersichtlichkeit wegen fortgelassen sind. Im 

 Spektrum des Elementes 35 ist die K-Gruppe 

 schon ganz links, also sehr kurzwellig geworden 

 und rechts im langwelligen Gebiet tritt eine neue 

 Liniengruppe auf, die man die L-Serie nennt und 

 von der wieder nur die zwei starksten Linien ein- 

 getragen sind. Auch diese Gruppe riickt mit zu- 

 nehmender Ordnungszahl nach links, um bei den 



NO 



2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 :10- cm 



Abb. 6. 



schwersten Elementen einer dritten Gruppe, der 

 M-Serie, Platz zu machen, die, soweit die Beobach- 

 tungen noch reichen, ebenfalls nach links riickt. 

 Die Rontgenstrahlung wird also mit steigendem 

 Atomgewicht immer harter. Die Schwingungszahl 

 der starksten Linie der K-Gruppe (K,,-Linie) be- 

 stimmt sich aus der Ordnungszahl N durch die 

 empirische Formel 



worin K die Konstante der Balmer'schen 

 Formel bedeutet. Die Wurzeln aus den Schwin- 

 gungszahlen bilden also eine arithmetische Reihe. 

 Diese Ergebnisse sind, ganz abgesehen von 

 den theoretischen Resultaten, die sich daraus ab- 

 geleitet haben, von grundlegender Wichtigkeit. 

 Die Rontgenspektren geben eine Systematik der 

 chemischen Atome von zwingender Bestimmtheit; 

 das wahre natiirliche System der Ele- 

 mente ist deren Reihenfolge nach der 



Ordnungszahl N. Nach keinem der friiheren 

 Ordnungsversuche war eine Einordnung der Ele- 

 mente in das System mit ahnlicher Sicherheit 

 moglich. Die Untersuchung der Rontgenspektren 

 lafit keinen Zweifel iiber die Reihenfolge zweier 

 Elemente zu ; andererseits lafit sich aus Liicken 

 in der Reihenfolge der Zahlen N auf unbekannte 

 Elemente schlieflen, deren Zahl sich so zu 5 fest- 

 stellen liefi; es fehlen namlich die Elemente 43, 

 61, 75, 85 und 87. 



7. Unsere Absicht ist, Bau und Mechanismus 

 des Atoms zu erschlieSen und die aussichtsvollste 

 Methode dazu schien uns die zu sein, aus den opti- 

 schen AuGerungen des Atoms Ruckschliisse auf den 

 Mechanismus zu ziehen, durch den solche AuGe- 

 rungen zustande kommen konnen. Licht von be- 

 stimmter Schwingungszahl kommt zustande durch 

 Elektronen, die mit denselben Schwingungszahlen 

 um eine Gleichgewichtslage oszillieren. Also haben 

 wir uns die Elektronen in einer solchen Anord- 

 nung um den positiven Kern gruppiert und durch 

 solche Krafte an ihn festgehalten zu denken, daG 

 eine Storung dieser Anordnung jene Schwingungen 

 erzeugt, deren Zahlen in den sichtbaren und Rontgen- 

 spektren gegeben sind. Ahnlich wie eine ange- 

 schlagene Glocke in einer Reihe von bestimmten 

 Tonen erklingt, so soil das in seinem Gleich- 

 gewicht gestorte Atom ein aus bestimmten Farben 

 zusammengesetztes Licht ausstrahlen. 



Die Zahl der Versuche, die darauf gerichtet 

 waren, Anordnungen dieser Art zu erdenken, ist 

 sehr groG; man kann aber sagen, daG sie zu 

 keinem Erfolg fiihrten. Es zeigte sich im Laufe 

 der Untersuchungen immer deutlicher, daG die 

 klassische Elektrodynamik eine Erklarung der 

 Spektren nicht zu geben vermag, und daG die 

 Maxwell'schen Grundgesetze im Innern des 

 Atoms anscheinend keine Gtiltigkeit haben. Aufier- 

 dem ergibt sich aus den radioaktivenErscheinungen, 

 daG die Elektronen des Atoms offenbar in heftiger 

 Bewegung sein miissen, daG also Gleichgewichts- 

 anordnungen, wie sie die Theorie angenommen 

 hatte, nicht bestehen. 



Der erste, der der Theorie den AnstoG zu vollig 

 neuen Erwagungen gab, war Rutherford; er 

 dachte sich im Atom einen sehr kleinen, schweren, 

 positiven Kern, der von den Elektronen in Kreis- 

 oder Ellipsenbahnen umlaufen wird. Das Atom 

 ist also aufgefaGt als ein Planetensystem kleinsten 

 Formats, in welchem der positive Kern die Sonne 

 vorstellt. Der Kern soil von winzig kleinen Dimen- 

 sionen sein (aus den Ablenkungen der a-Teilchen 

 berechnete Rutherford die Grofienordnung zu 

 IO~ 12 cm) und seine positive Ladung soil die 

 negative der Elektronen gerade aufheben. Nehmen 

 wir einmal diese zunachst noch unbegriindete Vor- 

 stellung an und betrachten wir den einfachsten 

 Fall, daG nur ein einziges Elektron vorhanden sei. 

 Kern und Elektron ziehen sich nach dem 

 Coulomb'schen Gesetz an und die Bewegung 

 des Elektrons um den Kern muG also dieselbe 

 sein wie die eines Planeten um die Sonne, die ja 



