N. F. XVII. Nr. 43 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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Thallium Wismut eine hohe Ordnungszahl haben, 

 ist die Verschiebung der L-Strahlung nach links 

 so betrachtlich, dafi sie barter ist als die K-Strah- 

 lung der Elemente Eisen Zink mit verhaltnismafiig 

 niedriger Atomzahl. Abb. 5 zeigteine Aufnahme 

 der L-Serie des Platin: 12 Linien von verschiedener 

 Intensitat und einer Scharfe, welche der der opti- 

 schen Spektren nicht nachsteht. Man erkennt 



leicht, dafi die Gruppierung der Linien dieselbe 

 ist wie in Abb. 4. Die auf der linken(kurzwelligen) 

 Seite sichtbare gleichmafiigeSchwarzungder Platte 

 (es ist ein Negativ) ist durch die Bremsstrahlung 

 der Rohre hervorgerufen; sie liefert, wie schon 

 erwahnt, ein kontinuierliches Spektrum. 



Eine dritte Serie, die sogenannte M- Reihe, 

 hat M. Siegbahn bei einer Reihe von sehr 

 schweren Elementen festgestellt. Diese Strahlung 

 ist besonders weich und es bedurfte wegen ihrer 

 Absorbierbarkeit besonderer Vorrichtungen (Vaku- 



ordentlich einfach zu nennen: die Serien 

 und Linien eines Elementes finden sich 

 mit geringf iigi gen Abweichungen bei 

 alien iibrigen; doch tritt mit wachsen- 

 der Ordnungszahl Z eine schrittweise 

 Verschiebung nach der kurzwelligen 

 Seite ein. Der junge, an den Dardanellen ge- 

 fallene englische Physiker Moseley hat folgende 

 nach ihm benannte Beziehung gefunden: 



(2) l'v = .(Z-b) 



Die Quadratwurzel aus alien zusammen- 

 gehorigen Frequenzen v der Rontgenspektrallinien 

 der Elemente stehen in linearer Abhangigkeit 

 zu ihrer Ordnungszahl Z im periodischen System. 

 Wie es in der Spektrometrie gebrauchlich ist, 

 versteht man unter der Frequenz v den rezi- 

 proken Wert der Wellenlange I (und nicht 



Lichtgeschwindigkeit c. 



- j. a und b sind Kon- 



stanten. In Abb. 6 ist auf der Horizontalen 

 jedes fiinfte Element von Natrium (Z=ii) bis 

 Uran (Z=Q2) in gleichem Abstand abgetragen, 

 senkrecht dazu die Quadratwurzel aus der Frequenz 

 der hellsten Linien der K-, L- und M-Reihe. Man 

 sieht, dafi die so erhaltenen Punkte auf Kurven 

 liegen, die einer Geraden aufierordentlich nahe 

 kommen. Mit Hilfe der Kurven kann man das 



Abb. 5. 



umspektrograph), um sie auf die Platte zu be- 

 kommen ; die Wellenlangen der 6 am Gold (Z = 79) 

 beobachteten Linien der M-Reihe liegen zwischen 

 5,1 und 5,8- io~ s cm. Die an den beiden anderen 

 festgestellten Gezetzmafiigkeiten finden sich auch 

 bei dieser langwelligen Reihe. Die Rontgenlinien- 

 spektren der Elemente umfassen damit insgesamt 

 sechs Oktaven. 



Nimmt man das Spektrum einer Antikathode 

 auf, die aus einer Legierung, etwa Messing, besteht, 

 so findet man die Spektren der Komponenten also 

 von Kupfer und Zink. Das Rontgenspektrum ist 

 demnach eine additive Eigenschaft der 

 Atome. 



Im Gegensatz zur grofien Mannigfaltigkeit und 

 Kompliziertheit, die man indenoptischen Spektren 

 findet, sind die Rontgenspektren aufier- 



Fehlen und die falsche Stellung eines Elementes 

 im periodischen System der Elemente leicht fest- 

 stellen (s. oben). Die Rontgenspektral- 

 messungen ermoglichen also unabhan- 

 gig von jederTheorie die sichereEr- 

 mittelung des Platzes Z eines Elemen- 

 tes; und zwar ergibt sich dieser Platz in bester 

 Ubereinstimmung mit den chemisch-physikalischen 

 Eigenschaften, wie das oben erwahnte Beispiel 

 von Kobalt und Nickel zeigt. Fur mehr als 92 

 Elemente ist kein Platz vorhanden ; alle iiberhaupt 

 moglichen Atombauten kommen auf der Erde vor 

 und sind uns mit Ausnahme von 5 bekannt. 

 Die Rontgenspektralanalyse leistet demnach be- 

 trachtlich mehr als die optische von Kirch h off 

 und Bunsen. Allerdings kann sie iiber die 

 Gase und die leichten Elemente nichts aussagen. 



