N. F. XVH. Nr. 44 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



63' 



Beobachtungen vorliegen , werden die wahrend 

 dieses Jahres auf den verschiedenen Slationen ge- 

 machten Aufzeichnungenzusammengestellt und ver- 

 giichen. Es ergibt sich, dafi der Parallelismus 

 zwischen der mikroseismischen Bewegung und 

 der maximalen Luftdruckdifferenz erheblich 

 grofier ist als zwischen ersterer und dem See- 

 gang in Norwegen. Der Seegang in Cuxhaven be- 

 einflufit die Bodenunruhe in dem nahen Hamburg 

 nur sehr wenig; viel erheblicher vvirkt auf diese 

 der Seegang in Norwegen. Dies Ergebnis spricht 

 gegen einen Kausalzusammenhang zwischen 

 Seegang und Bodenunruhe. Der Korrelations- 

 faktor, welcher die Wahrscheinlichkeit des ver- 

 mutetenZusammenhangs zwcierReihen vonGrofien 

 zahlenmafiig festlegt, wird berechnet. Es zeigt 

 sich dabei, dafi die Korrelationsfaktoren fiir Luft- 

 druckdifferenzen und mikroseismische Bewegung 

 so nahe an I liegen, dafi an einem ganz engen 

 Zusammenhang zwischen beiden Grofien nicht zu 

 zweifeln ist, wahrend der Seegang als Ursache der 

 Bodenunruhe endgiiltig ausscheidet. Die Luftun- 

 ruhe, als deren Mafi die maximale Luftdruckdifferenz 

 iiber Euiopa gelten kann, ist die Ursache der 

 Bodenunruhe. Dabei kommt nicht nur die Grofie 

 und Tiefe der Minima in Betracht, sondern auch 

 die Geschwindigkeit, mit der das Tief iiber der 

 Erdoberflache hin fortschreitet, spielt eine sehr 

 wesentliche Rolle. Wenn die Isobaren (Linien 

 gleichen Lufidruck?) tagelang wenig beweglich 

 sind, dann ist die Bodenunruhe, auch wenn es sich 

 um ein betrachtliches Tief handelt, lange nicht 

 so bedeutend, als wenn ein kleineres, weniger 

 steiles Minimum schnell fortschreitet. K. Sch. 



Physik. Das Bohr'sche Atommodell, das nach 

 Sommerfeld ,,in grofien Ziigen schlagend mit 

 der physikalischen Wirklichkeit iibereinstimmt", 

 nimmt, wie kiirzlich in dieser Zeitschrift ausein- 

 andergesetzt wurde, an, dafi um einen kleinen, 

 positiv geladenen Kern Elektronen auf Kreisen 

 und Ellipsen nach Art der Planeten um die Sonne 

 sich bewegen. Die erste Bohr'sche Quanten- 

 bedingung wahlt aus den unzahligen moglichen 

 Bahnen einige wenige statische aus; die zweite 

 Quantenbedingung fordert, dafi beim Ubergang 

 emes Elektrons von einer Bahn grofierer Energie 

 in einer dichter am Kern gelegenen von klcinerer 

 Energie die Energiedifferenz ausgestrahlt wird und 

 dafi dieser Beirag gleich h-v ist, wo h die Planck- 

 sche Konstante und v die Schwingungszahl der 

 emittierten Strahlung bedeutet. Die Zahl der 

 positiven Elementarladungen des Kerns und die 

 Zahl der ihn umkreisenden Elektronen stimmt 

 mit der Ordnungszahl z im periodischen System 

 der Elemente iiberein. Es fragt sich nun, wie sich 

 die Elektronen auf die nach der Quantentheorie 

 zulassigen Bahnen (Ringe) verteilen. Einen Ver- 

 such, diese Frage zu beantworten, macht L. V eg a r d , 

 Christiania, in einer Arbeit, die in den Berichten 

 der deutsch. physikal. Ges. XIX (1917) S. 344 

 verb'ffentlicht ist : Der Atombau auf Grundlage der 



Rontgenspektren. Die folgende Tabelle gibt fur 



die leichteren Elemente AufschluS iiber ihren 

 Atombau : 



Die Elemente, deren chemisches Symbol die 

 erste Spalte angibt, sind nach steigendem Atom- 

 gewicht geordnet; die zweile Spalte enthalt die 

 Ordnungszahl z, die gleich der Zahl der positiven 

 Ladungseinheiten des Kernes ist. Die romischen 

 Ziffern vor den Namen geben die Perioden des 

 periodischen Systems an, die zwei ersten umfassen 

 je 8, die nachsten beiden je 18 Elemente. Der 

 Grund dieser Gruppierung ist bekanntlich der, 

 dafi beim Fortschreiten durch die einzelnen Perio- 

 den vom ersten zum letzten Element die chemi- 

 schen und physikalischen Eigenschaften sich in 

 gleicher Weise andern: so steht an erster Stelle 

 in jeder Periode ein Edelgas, Helium, Neon, Argon, 

 Krypton, Xenon; dann folgt ein Alkalimetall, Li, 

 Na, K, Rb (Rubidium), Cs (Casium) und so geht 

 es fort; am Ende der Perioden finden sich die 

 nahe verwandten Halogene: F, Cl, Br, J. Die 

 nachsten Spalten I, 2, 3 usw. der Tabelle geben 

 an, mit wieviel Elektronen jeder Ring besetzt ist: 

 im ersten Ring sind es in der ersten Periode zwei, 

 bei alien iibrigen Elementen bis zum Uran (z = Q2) 

 drei Elektronen (in Ubereinstimmung mit D e b y e). 

 Beim Lithium beginnt der zweite Ring sich aus- 

 zubilden, indem seine Elektronenzahl bis zum 

 letzten Glied der Periode auf 7 steigt, um dann 

 bis zum Ende der Elementenreihe diese Besetzung 

 beizubehalten. Die Ausbildung je eines neuen 

 Ringes beginnt in den nachsten Perioden wieder 

 beim zweiten Element, also dem Alkalimetall; 



