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Naturwissenschaftliche \\'ochenschrift. 



N. F. VII. Nr. 15 



chemischen Veranderung zu suchen ist. Die 

 lonen sind denen frisch dargestellter Gase ahnlich 

 und wie diese grofi und wenig beweglich. Diese 

 Beweglichkeit nimmt aber mil steigender Tempe- 

 raUir schnell zu. 



Die mil der TemperaUir zunehmende Leit- 

 fahigkeit von Me talloxy den ist bekanntlich 

 schon seit langerer Zeit in der Nernstlampe prak- 

 tisch verwertet. B. Saklatwalla (Zeitschr. fiir 

 Elektrochemie XIII, 35) empfiehlt die stufenweise 

 Erhitzung von Oxyden zur Erzeugung hoher Tem- 

 peraturen. Er benutzt der Reihe nach eine Nickel- 

 spirale zum Vorwarmen fiir einen toten Magnesia- 

 zylinder, danach Zinnoxyd und endlich Magnesia. 

 Das Zinnoxyd ist unterhalb \ 500" wenig fliichtig 

 und geht bei dieser Temperatur allmahlich in den 

 kristallinischen Zustand iiber. Die Kombination 

 Nickel-Zinnoxyd allein lafit eine Temperatur von 

 1750" erreichen. Heizt man mit dem Zinnoxyd 

 endlich noch Magnesia an, so daS dieses selbst strom- 

 leitend wird, so kann diese Temperatur noch weit 

 iiberschritten werden. Das Ganze ist nach Art 

 eines Herausofens angeordnet und lafit sich gut 

 als elektrischer Ofen verwenden. Doch mufi zur 

 naheren Information auf das Original verwiesen 

 werden. 



Dafi Metallsalze beim Erhitzen iiber 700, 

 und zwar Nitrate, Phosphate und Chloride positive, 

 Oxyde dagegen negative Elektrizitat abgeben, 

 zeigte J. Thomsen (Proceed. Cambridge Phil. Soc. 

 XIV, 105). Doch sei bemerkt, dafi die Nitrate 

 eben nur so lange positive Ladung abgeben konnen, 

 als sie noch nicht in Oxyde umgewandelt sind. 

 Ebenso wie die Reibung ist sonach Erhitzung ein 

 Mittel, Elektrizitat hervorzurufen. Denn wenn die 

 Korper Ladung abgeben, miissen sie selbst 

 entgegengesetzte Elektrizitat annehmen. Yon 

 Interesse ist dabei , dafi das Vorzeichen der 

 auf beiderlei Weise elektrisierten Korper das- 

 selbe ist, nur PbO 2 macht hiervon eine Aus- 

 nahme. Ferncr fand Liitz (Zeitschr. f. phys.-chern. 

 Unterricht 20, 07), dafi auch beim Reiben von 

 Wasser und Paraffin Elektrizitat erregt wird. Er 

 baut hierauf das Prinzip einer Elektrisiermaschine, 

 bei welcher Wasser ein weites Paraffinrohr brausen- 

 artig durchstromt. 



Geschmolzene Salze untersuchten R. 

 Lorenz und T. Kalmus (Zeitschr. f. physikal. 

 Chemie 59, 07) auf ihr Leitvermogen nach einer 

 neuen Methode mit Hilfe einer elektrisch erhitzten 

 Quarzkapillare , weil die geschmolzenen Salze 

 bei Zimmertemperatur ca. 100 mal so gut leiten 

 als ihre wasserigen Losungen. Beim Abkiihlen des 

 Korpers bleibt, wenn der Erstarrungspunkt erreicht 

 ist, die Temperatur infolge Auftretens latenter 

 Warme eine Zeitlang konstant, um dann bei 

 weiterer Abkuhlung schnell abzufallen. Untersucht 

 wurden KNO :! , Na,SO :s , K 2 Cr,O 7 , PbO, 2 und PbBr,. 

 K. Arend und A. Gefiler (Zeitschr. f. Elektro- 

 chemie 13, 509) fanden, dafi die Leitfahigkeit ge- 

 schmolzener Halogenide mit steigendem Atom- 

 gewicht der betr. Halogene abnimmt. Mit der 



Temperatur steigt die Leitfahigkeit aller Salze mit 

 einwertigem Ration. Dagegen nimmt die der 

 Salze mit zweiwertigem Kation wie der Tempe- 

 raturkoeffizient mit hoherer Temperatur ab. Fiir 

 Salzgemische ist die Leitfahigkeit additiv. Arend 

 (Ber. d. Deutsch. Chem. Ges. 40, 2937) untersucht 

 ferner den Dissoziationsgrad geschmolzener Salze. 

 Als Losungsmittel zeigte sich Borsaureanhydrit gut 

 geeignet, weil dies ebenso wie Wasser wenig leitet. 

 So lafit sich der Dissoziationsgrad geschmolzener 

 Elektrolyte aus seiner Leitfahigkeit ableiten, ebenso 

 wie bei Stoffen in wasseriger Losung. Das Pro- 

 dukt aus Aquivalentleitfahigkeit und Zahigkeit 

 zeigte sich hierbei konstant. Durch zunehmende 

 Zahigkeit wird also gleichzeitig eine Abnahme der 

 Aquivalentleitfahigkeit bedingt, wahrend die Leit- 

 fahigkeit von der Konzentration unabhangig ist. 

 Arend schliefit aus seinen Untersuchungen, dafi 

 im allgemeinen die geschmolzenen Salze voll- 

 standig dissoziiert sind, was R. Lorenz (Ber. d. 

 Deutsch. Chem. Ges. XL, 3308) mit dem Hinweis 

 widerlegt, dafi sich der Dissoziationsgrad mit der 

 Temperatur nur wenig andere. Aber selbst wenn 

 er konstant bliebe, so bliebe doch sein Wert 

 unbekannt. 



An anderer Stelle (Zeitschr. f. Elektrochemie 

 13, 582) beschaftigt sich R. Lorenz mit dem grofien 

 Stromverlust, der in geschmolzenen Salzen auftrilt, 

 und fuhrt ihn auf das Auftreten von Metallnebeln 

 zuriick, die zur Anode diffundieren. Er fand dabei, 

 dafi diese Bildung von Nebeln durch Zusatz von 

 Alkali- und Erdalkalisalzen verhindert wird und 

 durch diese Erkenntnis ist tatsachlich eine neue 

 wichtige Theorie und Auffassung der Zuschlage der 

 Schmelzelektrolyse erbracht. 



Auch iiber die elektrochemischen Vorgange in 

 wasserigen Losungen liegen verschiedene Ar- 

 beiten vor. Von Interesse sind hier einmal die Unter- 

 suchungen von R. Luther (Zeitschr. f. Elektro- 

 chemie XIII, 437). In verdiinnten wasserigen 

 Losungen treten zuweilen sog. Aktivierungs- 

 erscheinungen auf. Luther fand, dafi durch den 

 elektrischen Strom Chlorsaure in ahnlicher Weise 

 wie Chromsaure eine stufenweise Reduktion er- 

 fahrt. In Gegenwart von Vanadiumsalzen wirkt 

 die Chlorsaure auf Bromkalium ein, wahrend sie 

 das fur sich allein nicht tut. Auf Zusatz von 

 Chlorkohlenstoff tritt momentan Braunfarbung auf, 

 und dies ist ein typisches Merkmal der Akti- 

 vierungserscheinungen. Man kann letztere elek- 

 trochemisch hervorrufen, wenn man Vanadiumsalz 

 in ein Element ZnSO 4 Chlorsaure, Pt bringt. Durch 

 diesen Zusatz steigt die elektromotorische Kraft 

 so stark an, dafi eine Klingel zum Ertonen ge- 

 bracht werden kann. Neuere Untersuchungen, 

 die Uberfiihrungszahlen des Kations verschiedener 

 Sauren betreffend, liegen aus dem Nachlafi des im 

 Vorjahre verschiedenen H. Jahn vor (Nernst, 

 Zeitschr. f. phys. Chemie LVI11, 64 1). Jahn ermittelte 

 fiir diese Zahlen bei H, K und Na einen mit 

 wachsendem Alkoholgehalt zunehmenden Wert in 

 wasserigen alkoholischen Losungen. 



