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Naturwissenschaftliche Wochcnschrift. 



N. F. VII. Mr. 5 



durch das Einfache und Elementare ersetzt wird. 

 Dieses Entwicklungsprinzip gilt sowohl fiir die 

 biologischen, als auch die exakten Naturwissen- 

 schaften; denn auch die letzteren zeigen ein Fort - 

 schreiten vom Zusammengesetzten zum Einfachen. 

 In der Physik sucht man alles auf Molekular- 

 bewegungen oder auf Atherschwingungen zuriick- 

 /.ufuhren ; die Chemie will die Unzahl ihrer Ver- 

 bindungen moglichst einheitlich erklaren. Aus 

 diesem Bestreben heraus hat die letztere auch den 

 Begriff des chemischen Elements aufgestellt. Es 

 hat in der Geschichte der Chemie eine grofie 

 Epoche gegeben, wo das chemische Glaubens- 

 bekenntnis lautete: alle bekannten Verbindungen 

 sind genau zu analysieren und auf ihre ,,Elemen- 

 tarkonstitution" zu priifen. Auf diesem Wege 

 gelang es eine Reihe neuer Elemente zu ent- 

 decken, wodurch die chemische Wissenschaft ein 

 bedeutend vereinfachtes Antlitz erhielt. Die eben 

 erwahnte Methode der Chemie mufite aber not 

 \vendigerweise zu einer eingehenderen Unter- 

 suchung und gegenseitigen Vergleichung der Ele- 

 mente selbst fiihren, wobei man denn auch natiir- 

 lich die Frage aufwarf, wieviel Elemente es in 

 der Chemie uberhaupt gebe, und ob sie nicht 

 irgendwie aufeinander zuriickfiihrbar seien. Mit 

 einem Wort : es tauchte die Vorstellung vom 

 ,,Urelement" oder ,,Urstoff" auf. Und so begegnen 

 wir denn schon kurze Zeit nach der Begrtindung 

 der neueren Chemie durch Lavoisier Chemikern, 

 welche sich mit der obigen Fragestellung be- 

 schaftigen. Naturlich waren die Anschauungen 

 und Vermutungen der letzteren meist nur lose 

 Spekulationen, welche sich nur auf ein geringes 

 Tatsachenmaterial stutzten; nichtsdestoweniger ist 

 es instruktiv sie einer naheren Betrachtung zu 

 unterziehen. Es sei uns deshalb an dieser Stelle 

 erlaubt den Entwicklungsgang dieser Anschauungen 

 kurz zu skizzieren. 



Die beriihmteste unter den Urstoffhypo- 

 thesen ist bekanntlich die Prout'sche Wasser- 

 stofflehre, welche im Jahre 1815 aufgestellt 

 worden ist. Sie war aber nicht die erste; denn 

 friiher schon hatte der Englander Thomson eine 



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andere Hypothese vertreten, wonach der Sauer- 

 stoff der Ur- oder Grundstoff sein sollte, aus dem 

 alle iibrigen Stoffe, Elemente, gebildet wiirden. 

 Die Thomson'sche Hypothese geriet dagegen bald 

 in den Hintergrund, als die obenerwahnte Lehre 

 von Prout aufkam. Danach sollten die Atom- 

 gewichte aller Elemente rationale Vielfache von 

 dem des Wasserstoff sein. Da die Tatsachen 

 dieser Ansicht widersprachen, indem die Atom- 

 gewichte der damals bekannten Elemente von 

 ihrem theoretisch ermittelten Wert in vielen Fallen 

 abwichen, so scheute man sich nicht den Ge- 

 danken auszusprechen, dafi die experimentell be- 

 stimmten Atomgewichte der betreffenden Elemente 

 falsch sein miissen. In der Tat konnte in der 

 Folgezeit nachgewiesen werden, dafi manche der 

 damals angenommenen Atomgewichte falsch waren, 

 aber dieser Nachweis bezog sich nur auf einige 



Elemente, wahrend bei verschiedenen anderen 

 Atomgewichten der Zwiespalt zwischen Hypothese 

 und Wirklichkeit bestehen blieb. So sollten die 

 Atomgewichte von Calcium, Eisen und Chlor 

 der Prout'schen Annahme entsprechend 20, 28 

 und 36 betragen. In Wirklichkeit entspricht 

 aber nur das Chlor mit 35, 45 ungefahr dem an- 

 genommenen Atomgewicht, wahrend die Atom- 

 gewichte von Calcium und Eisen genau doppelt 

 so grofi, namlich 40 und 56, sind. Ebenso nahm 

 Prout fiir die drei Elemente Natrium, Zink und 

 Kalium das Verhaltnis der Atomgewichte zu 

 24 : 32 : 40 an, wahrend das tatsachliche Atom- 

 gewicht des Zinks bekanntlich 65,4, also mehr als 

 doppelt so grofi ist. Schon aus diesen Beispielen 

 ersieht man, dafi der Prout'schen Hypothese keine 

 grofie innere Wahrscheinlichkeit innewohnt. Den- 

 noch lenkte sie bei ihrem Aufkommen die all- 

 gemeine Aufmerksamkeit der Chemiker auf sich, 

 und noch heute wird sie in fast jedem Lehrbuch 

 der Chemie erwahnt. Der Streit um die Prout'sche 

 Hypothese endete nun damals vorlaufig damit, dafi 

 man, auf die Autoritat des beriihmten Berzelius sich 

 stiitzend, der ein Gegner dieser Hypothese war, ihr 

 gegeniiber eine ablehnende Haltung annahm und 

 sich wieder mehr der praktischen Arbeit zuwandte. 

 Ausschlaggebend fiir die vorlaufige Zuriick- 

 drangung der Prout'schen Lehre wurde vor allem 

 die experimentelle Bestimmung des Atomgewichts 

 vom Kohlenstoff durch Berzelius und Turner, 

 welche einen Wert ergab, der sich auf keine Weise 

 der genannten Hypothese anpassen wollte. Frei- 

 lich stellte es sich bald heraus, dafi das Atom- 

 gewicht des Kohlenstoffs, wie es Berzelius be- 

 stimmt hatte, nicht richtig sein konne, und so 

 unterzog sich im Jahre 1840 Dumas der Auf- 

 gabe, die Atomgewichtsbestimmung des Kohlen- 

 stoffs von neuem auszufuhren. Er fand fiir dieses 

 Element auch wirklich ein Atomgewicht, welches 

 mit dem hypothetischen Wert von Prout gut 

 iibereinstimmte, namlich 12. Dieses Resultat er- 

 regte in der Gelehrtenwelt begreifliches Aufsehen 

 und fiihrte der alten Hypothese neue Anhanger 

 zu, vor allem Dumas selbst, der es sich nun 

 zur Aufgabe machte, auf experimentellem Wege 

 uberhaupt die Richtigkeit der Prout'schen Lehre 

 zu beweisen. Mit ihm zugleich unternahm auch 

 Stas die schwierige Arbeit der Atomgewichts- 

 bestimmung, und es ist interessant zu beobachten, 

 zu wie verschiedenen Ergebnissen die beiden 

 Forscher allmahlich gelangen. Je weiter ihre Ar- 

 beiten fortschreiten, desto mehr wird Dumas zum 

 Anhanger der Wasserstoff-Hypothese, wahrend 

 Stas sich immer entschiedener von ihr abwendet, 

 und zuletzt stehen sich die beiden Forscher dia- 

 metral gegeniiber. Wahrend Dumas der Hypothese 

 vollkommen zustimmt, venvirft sie Stas in alien 

 Punkten. Die Mehrzahl der Chemiker hat sich mit 

 der Zeit fiir die Anschauung von Stas entschieden, 

 weil die Arbeiten dieses Mannes in der Tat be- 

 wunderungswiirdig sind und grofiere Beachtung 

 verdienen als die entsprechenden Arbeiten von 



