N. F. VII. Nr. 27 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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kiile (und lonen) zersplittert hat wie in der echten 

 Losung, sondeni in viel grijfieren Partikelchen darin 

 verteilt ist. Diese Auffassung wird gestutzt durch 

 einen Versuch, den der englische Physiker Tyndall 

 angegeben hat. Durch ein Vergrofierungsglas oder 

 eine Lupe la'Bt man die Strahlen einer hellen Licht- 

 ([uelle in die Losung fallen. Wie man aus dem 

 Strahlenverlauf in der Figur sieht, bildet das kon- 

 zentrierte Licht in der Fliissigkeit einen Kegel. 



TyndaUs 



Lithtktgel 



Fig. 2. Erzeugung des Tyndall'schen Liclitkegels. 



Bei reinem Wasser oder gewohnlichen Losungen 

 ist der Lichtkegel jedoch iiberhaupt nicht zu sehen, 

 er tritt aber deutlich auf bei triiben Suspensionen, 

 z. B. wenn man einige Tropfen Milch in Wasser 

 giefit, und bei den meisten kolloidalen Losungen, 

 auch wenn diese im ubrigen wasserhell und klar 

 sind. Die kleinen Teilchen reflektieren das auf sie 

 fallende Licht und werden dadurch sichtbar. 



Noch eine wichtige, in der Einleitung schon kurz 

 erwahnte Eigenschalt mufi auseinandergesetzt werden, 

 na'mlich die Fahigkeit, durch Salzlosungen gefallt zu 

 werden. Aufier Salzlosungen kann man bei manchen 

 Kolloiden auch Sauren und Basen verwenden, doch 

 miissen alle diese Verbindungen in wasseriger Losung 

 in elektrisch geladene lonen zerfallen sein, ihre 

 Losungen miissen den elektrischen Strom leiten, 

 miissen ,,Elektrolyten" sein. Man spricht deshalb 

 wohl auch von einer Fallung durch Elektrolyte. Be- 

 sonders wirksam sind die Salze der Salzsaure , die 

 Chloride, und von diesen die der dreiwertigen Me- 

 talle Aluminium und Eisen. Die Salze sehr schwacher 

 Sauren wie der Weinsaure wirken meist gar nicht. 

 Die Menge der Salzlosung, die einen Niederschlag 

 erzeugt, ist sehr verschieden , je nach dem Salz und 

 dem Kolloid. Bei der kolloidalen Zinnsaure, die 

 sehr empfindlich ist, geniigt ein Tropfen irgendeiner 

 Salzlosung, urn einen flockigen, weifien Niederschlag 

 zu fallen. Einige Kolloide fallen sogar beim Kochen 

 oder blofien Filtrieren aus , die meisten auch , wenn 

 man einen fein verteilten, unlbslichen Stoff, z. B. 

 frisch gefalltes und ausgewaschenes Bariumsulfat zu- 

 setzt und umschiittelt. Dann reifit derselbe beim 

 Absetzen das Kolloid mil nieder, was bei kristalloiden 

 Losungen unmoglich ist. 



Die auf diese Arten erhaltenen Niederschlage 

 lassen sich in zwei Klassen teilen ; die erste Klasse 

 zeigt die Eigenschaft, dafi sie sich nach dem Aus- 

 waschen des zugesetzten Salzes wieder in reinem 

 Wasser zu der urspriinglichen kolloidalen Losung zer- 

 teilt, der zweiten Klasse fehlt diese Fa'higkeit. Hier 



sind vielmehr die einmal gefallten Niederschlage 

 wasserunloslich und nur durch starke chemische Mittel 

 in losliche Verbindungen iiberzufiihren. Dies ist der 

 Fall bei der Kieselsaure, wo der Niederschlag durch 

 starke Natronlauge als kieselsaures Natrium in Losung 

 gebracht werden kann. Manche der unlo'slichen Fal- 

 lungen kb'nnen durch Spuren fremder Stoffe wasser- 

 loslich gemacht werden, so Kieselsaure durch Spuren 

 von Natronlauge. Man bezeichnet diesen Vorgang 

 als ,,Peptisieren". Folgende Ausdriicke sind au6er- 

 dem gebrauchlich , um kolloidale Losungen und die 

 verschiedenen Niederschlage zu bezeichnen : die Lo- 

 sung selbst heifit ,,fliissiges Hydrosol" (griech. hydor 

 = Wasser , lat. solutio = = Losung) , ein wasserlos- 

 licher kolloidaler Niederschlag heifit ,,festes Hydrosol", 

 ein Niederschlag der anderen Klasse ,,Hydrogel" (lat. 

 gelidus = starr, steif). Die kolloidale Kieselsaure- 

 losung heifit deshalb meist kurzweg Kieselsaure- 

 Hydrosol. 



Die Korper, die kolloidale Losungen zu bilden 

 vermogen , zerfallen in organische und anorganische. 

 Erstere sind zwar im allgemeinen bekannter und im 

 Kreislauf der Natur vvichtiger, doch sind sie in che- 

 mischer Beziehung ho'chstkomplizierte und hochmole- 

 kulare Verbindungen , deren Konstitution teilweise 

 noch nicht vollig aufgeklart ist. Es seien hier fol- 

 gende Verbindungen wenigstens genannt : Leim, Gela- 

 tine, Eiweifi, Hausenblase, Gummi arabicum, Dextrin, 

 Starke, Tannin und viele andere. Sie zeichnen sich 

 durch besonders grofie Bestandigkeit gegen Ausfa'llung 

 aus , man kann sogar empfindliche anorganische 

 Kolloide durch Mischen mil organischen bestandig 

 machen, wie dies beim Schwefel und Silber geschieht. 

 Die anorganischen Kolloide lassen sich nach ihrem 

 chemischen Charakter in drei Hauptgruppen einteilen, 

 in Hydroxyde, Sulfide und freie Elemente. Von den 

 Hydroxyden wurde schon ein saures erwahnt , das 

 Kieselsaure-Hydrosol. Es ist eine wasserklare, farb- 

 lose Fliissigkeit, die aber nach einigen Wochen von 

 selbst dickfliissig wird und schliefilich unter Hydrogel- 

 bildung erstarrt. Bei verdiinnten Kieselsaurehydro- 

 solen ist es gelungen, das Wasser mittels des Dialy- 

 sators durch Alkohol, Glyzerin, ja sogar konzentrierte 

 Schwefelsaure zu ersetzen. Man gab das Hydrosol 

 ins innere Gefa'fi und fiillte das aufiere mil den be- 

 treffenden Fliissigkeiten. Das Wasser diffundierte 

 heraus und wurde von dem eindringenden Alkohol 

 usw. ersetzt. Die so erhaltenen Sole nennt man 

 Alkosol, Glycerosol und Sulfosol. 



Ferner seien erwahnt die Hydroxyde des Eisens, 

 des Aluminiums (in der Natur als Tonerde) und des 

 Chroms. Man kann sie mittels des Dialysators dar- 

 stellen. Die durch Ammoniak gefallten Niederschlage 

 der Hydroxyde sind in den Losungen der Chloride 

 der betreffenden Metalle loslich, also Eisenhydroxyd 

 in Eisenchloridlosung usw. Bringt man die so er- 

 haltenen Losungen in den Dialysator, so diffundieren 

 die Chloride heraus, die Hydroxyde bleiben in kollo- 

 idaler Losung zurtick. Das Eisenhydroxyd gibt eine 

 rotbraune, das Aluminium eine farblose und das 

 Chrom eine tiefgriine, klare Losung. Alle sind ziem- 

 lich empfindlich. Die bestandigsten Kolloide sind 



