42O 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. VII. Nr. 27 



die beiden seltenen Sauren Molybdan- und Wolfram- 

 saure, die durch Salze gar nicht zu fallen sind, son- 

 dern nur durch Eindampfen und Erhitzen des Rtick- 

 standes bis zur Rotglut die Fahigkeit verlieren, mil 

 Wasser eine kolloidale Losung /u bilden. Ihr Gegen- 

 stiick ist die empfindliche Zinnsaure, deren Herstellung 

 interessante Punkte bietet. Man fallt Zinnchlorid 

 mil der eben genugenden Menge Natronlauge (der 

 Zinnsaureniederschlag ist in iiberschussiger Natron- 

 lauge loslich!) und bringt das Gemisch, namlich den 

 gallertigen Niederschlag samt der iiberstehenden 

 Fliissigkeit in den Dialysator. Das Chlornatrium, das 

 bei der Zersetzung entstanden ist, fangt an heraus- 

 zudiffundieren , und wenn noch eine Spur davon in 

 dem Gemisch enthalten ist, wird die ganze Masse 

 in kurzer Zeit von selbst klar und fliissig. Wir haben 

 es hier also mit einer Peptisation zu tun. 



Die zweite Klasse der anorganischen Kolloide, die 

 der Sulfide oder Schwefelverbindungen , ist durch 

 fast alle Schwermetallsulfide vertreten, vom Zink bis 

 zum Platin. Besonders bekannt und leicht zu er- 

 halten ist das Sulfid des Arsens, das beim Einleiten 

 von Schwefelwasserstoffgas in eine sehr schwache 

 Losung von Arsenik entsteht. Statt dafi ein flockiger, 

 filtrierbarer Niederschlag von Arsensulfid ausfallt, er- 

 halt man eine goldgelbe Losung, die durch alle Filter 

 lauft. Dieser Vorgang, der beim analytischen An- 

 fanger manchmal vorkommt, wenn er Arsen aus einer 

 kalten, salzarmen Losung abzuscheiden sich bemuht, 

 lafit sich nattirlich dadurch verhiiten, dafi man irgend- 

 ein nicht storendes Salz, etwa Chlorammonium zusetzt 

 und Schwefelwasserstoff in die heifie Losung einleitet. 

 Das ebenfalls gelbe Zinnsulfidhydrosol wird erhalten, 

 indem man unter Erwarmen Schwefelwasserstoff in 

 die kolloidale Losung der Zinnsaure leitet. Auch das 

 Cadmiumsulfid gibt ein gelbes Hydrosol. Die ubrigen 

 Metalle haben ro'tlich-griinbraune, triibe Hydrosole. 



Von den Elementen , die in kolloidaler Losung 

 auftreten , sei der Schwefel kurz erwahnt. Er wird 

 mit Eiweifi gemischt als medizinisches Praparat, als 

 eine Art Salbe verwendet; es ist klar, dafi die Stoflfe 

 in der iiberaus feinen kolloidalen Zerteilung eine 

 grofie Wirksamkeit entfalten mtissen. Zwei Metalle 

 aber sind es, die unter den Elementen immer wieder 

 die Aufmerksamkeit der Kolloid - Chemiker erregt 

 haben , namlich Gold und Silber. Hire Herstellung 

 ist ziemlich schwierig. Zsigmondy, der die Gold- 

 losung mittels des Ultramikroskops theoretisch genau 

 untersucht hat, gewann diese, indem er Goldchlorid- 

 losung, die etwa 0,005 /o Gold, also '/ 20 g Gold 

 im Liter enthielt, mit Phosphor reduzierte. Bei An- 

 wendung von extra reinem, in einem Silberkiihler 

 kondensierten Wasser erhielt er auf diese Weise hoch- 

 rote, klare und bestandige Losungen. Weniger sorg- 

 faltig hergestellte Goldlosungen sind violett bis blau. 

 Das Silber wird meist durch Reduktion von Silber- 

 nitratlosung mit Eisenvitriol in alkalischer Losung bei 

 Gegenwart von Zitronensaure hergestellt, es bildet 

 blutrote bis braune Losungen. Das feste Hydrosol 

 des Silbers, das im Handel zu haben ist, besteht aus 

 schwarzbraunen Bruchstiickchen. Bei Silber finden 

 vorteilhaft organische Schutzkolloide Anwendung. 



Eine eigenartige Methode zur Herstellung dieser 

 Hydrosole ist neuerdings angegeben worden. Man 

 bringt zwei Stabe aus dem betreffenden Metall unter 

 Wasser und lafit, wie man das bei jeder Bogenlampe 

 selien kann, zwischen ihren Enden einen elektrischen 

 Lichtbogen iiberschlagen. Dieser reifit das Metall 

 mit und zerstaubt es, so dafi eine kolloidale Losung 

 entsteht. 



Es rnoge noch erwahnt werden , dafi man auch 

 den bekannten Farbstoff Berlinerblau kolloidal dar- 

 stellen kann. Man lost ihn in oxalsaurem Ammonium 

 und bringt ihn in den Dialysator. Das Salz diffun- 

 diert heraus, das Berlinerblau bleibt als prachtvolle, 

 klare, tiefblaue Losung zuriick. 



Nach diesem kurzen Uberblick iiber die vorkom- 

 menden kolloidalen Losungen sei versucht, die theore- 

 tische Frage ,,Was ist eine kolloidale Losung" genau 

 zu beantworten. Wie wohl schon aus dem Gesagten 

 hervorgegangen ist, steht eine kolloidale Losung 

 zwischen einer echten kristalloiden Losung und einer 

 groben mechanischen Suspension. Wo liegen aber 

 die Grenzen? 



Man hat versucht, die echte Losung als homoge- 

 nes, die kolloidale Losung als inhomogenes Gemisch 

 zu bezeichnen. Eine Mischung heifit homogen, wenn 

 sie uberall, auch in den kleinsten Raumteilen, die- 

 selbe Zusammensetzung hat. Dafi dies selbst ftir 

 kristalloide Losungen nicht zutrifft, haben zwei nieder- 

 landische Forscher, De Bruyn und Van Calcar, gezeigt. 

 Sie fiillten Losungen von Glaubersalz, Jodkalium u. a. 

 in eine Zentrifuge und liefien diese rotieren. Dabei 

 fanden so bedeutende Konzentrationsanderungen statt, 

 dafi man aus gesattigter Glaubersalzlosung fast die 

 Halfte des Salzes an der Peripherie, wo die Zentri- 

 fugalkraft am starksten ist, auskristallisieren lassen 

 konnte, ein Vorgang, der bei einem wirklichen ho- 

 mogenen Gemisch unmoglich ware. Besser ist die 

 Abgrenzung zu bewirken in bezug auf die Diffusion. 

 Eine kolloidale Losung zeigt keine oder hochstens 

 Spuren von Diffusionserscheinungen, doch kommen 

 hier auch Ubergange vor. Eine besonders fein zer- 

 teilte Arsensulfidlosung wies deutliche Diffusion auf. 



Bei dieser Gelegenheit sei auch darauf hinge- 

 wiesen, worin die Wirksamkeit des Pergamentpapiers 

 als osmotische Membran besteht. Es wird bekannt- 

 lich hergestellt , indem gewohnliches Filtrierpapier 

 einen Augenblick in starke Schwefelsaure (77 / n ) ge- 

 taucht wird, die dann sofort mit Sodalosung und 

 Wasser abgestumpft und ausgewaschen wird. Es ist 

 nachgewiesen , dafi auf der Oberflache des Papiers 

 bei diesem Vorgang ein kolloidaler Korper (das so- 

 genannte Amyloid) entsteht, und ferner ist bekannt, 

 dafi sich zwei sich beru'hrende kolloidale Losungen 

 gegenseitig nie durchdringen. Dies bietet also eine 

 Erklarung fiir die Eigenschaft des Pergaments, nur 

 Kristalloide und keine Kolloide durchzulassen. 



Die Suspensionen unterscheiden sich von kollo- 

 idalen Losungen nur durch die Grofie der in ihnen 

 schwebenden Teilchen , und da hier alle Ubergange 

 vertreten sind, so ist es unmoglich, eine scharfe 

 Grenze zu ziehen, zumal da in beiden Gemischen 

 Teile von ganz verschiedener Grofie durcheinander 



