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Naturwissenschaftliche Wockenschrift. 



XVI. Nr. 15. 



Zuerst kam 



Anwendung, dercn verhiiltniss- 



his (i'2), reicht his zum Jahre 1882 zuriick. 

 nur die Kohlensaure zur 



miissig holier Preis urspriinglich der allgeineinen Ein- 

 fiihrung derSchulversuche mit verdichteten GasenSchwierig- 

 keiten eutgegenstellen mochte, ein Hiudernis, das gegen- 

 wiirtig nicbt mehr in Frage kommt, da 1 kg Kohlensaure 

 nur noch ctwa i>,40 Mk. his 0,50 Mk. kostet. Ausser der 

 Kohlensaure hat noch Schwefeldioxyd fiir Unterrichtsver- 

 suche" Verwerthuug gefunden. 



Die anfangs beahsichtigte ausgedehntere Anwendung 

 fliissiger Gase ist inzwischen aufgegeben wordeu, so billig 

 comprimirte Gase auch ini Handel zu erhalten sind. Das 

 kaufliche fliissige Chlor erforclert eine bestandige Be- 

 aufsichtigung. Nach dem Gebrauche der Chlorbombe dringt 

 das Gas durch die Ventile hindurch, was mit manchen 

 Unannehmlicbkeiten verbunden ist. Auch im industriellen 

 Betriebe ist fliissiges Chlor nicht sehr verbreitet. 



Der fiir den Untcrricht vielfach empfbhlene Wasser- 

 stoff ist gleichl'alls niuht geeignet, in derselben Weise wie 

 eoinpriuiirte Kohlensaure in deu Unterricht eingefiihrt zu 

 werden. Da sich Wasserstofl' sehr leicht augeublicklich 

 darstelleu liisst, so liegt zunachst kein Bedtirfuiss vor, 

 Wasserstoff vorrathig zu halten. Ueberdies lassen sich 

 mit Wasserstoft'bombeu nicht mehr Experiniente anstellen 

 als mit gewohnlichem Wasserstoff. Der einzige Vorzug 

 des comprimirten VVasserstoffs liegt darin, dass er sich 

 t'iir sehr heisse Flammen besser verwerthen lasst als das 

 unter gewohnlichem Druck stehende Gas. Mit Wasser- 

 stot'i'bombeu zu experimentiren , ist jedoch nicht uu- 

 gciahrlich. Wenn die Vcutile nicht vollstiiudig gesichert 

 siinl, so kann das Gas leicht durch Diffusion heraustreten, 

 und es liegt bei der Entnahme von Wasserstoff aus der 

 Bombe stets Explosionsgefahr uahe, zumal wenn Uu- 

 berufene zu der Bombe gel an gen konuen. 



Was die Versuche mit flussiger Lnft betrifft, so gebeu 

 iliesc, abgesehen davon, dass die Anschauung der fliissigen 

 Luft gelegeutlich dargeboten werden muss, nur in zwei 

 Hinsichten iiber die Kohlensaureexperimente hinaus: die 

 durch Anwejidung fliissiger und fester Kohlensaure be- 

 wirkten Veranderungen lassen sich mit flussiger Luftleichter 

 und schneller erreichen, und ausserdem bietet die Moglich- 

 keit der Herstellung explosiver Gemische einen Vorzug 

 der fliissigen Luft. Dagegen macht sich der Uebelstand 

 unangenehm bemerkbar, dass die fliissige Luft hochstens 

 zwei Tage aufbewahrt werden kaun, uud es ist bier noch 

 der Fortschritt zu macheu, der bei der Kohlensaure be- 

 reits erreicht ist. 



Von den iibrigen comprimirten Gasen siud noch der 

 Sauerstoff und das Acetyleu fiir Schulexperimente von 

 Bcdeutmiii:. Die Iloffnung, das verfliissigte Acctylen sicher 

 aul'hewahmi zn kounen, hat sich bisher nicht erfiillt. Mit 

 Siiuer.stolV liisst sich eine grosse Meuge einfachcr Versuche 

 anMellen. Fiir das Acetylen empfiehlt sich ausser den 

 i;-c\\nliiiliclicn Versuchen die Herstellung des Acetylens 

 aiis Oalciumrarbid mit Hilfe des Moissan'schen Ofens. 



Mit den Versuchen iiber fliissige Gase eroffnet sich 

 dem Sehiilcr eiii iranz neuer Gesichtskreis. Die Pietet- 

 schcn Qntersuchungen zeigcn, dass der Chemismus nach 

 unten bin ebcuso an cine -cwisse Temperaturgrenze ge- 

 bunden ist \\ie nach obcu bin, es giebt fiir jeden Korper 

 eine Temperaturgrenze der Kntstehung, unterhalb wclcher 

 die bei gewOhnlicher Temperatur wabrgenommenen cliemi- 

 sclien \\'ii'kiin.i;'en nielit mehr vor sicli gehen. So geben 

 /. R. Wasserstoff und Sauerstoff bei sehr niederer Tempe- 

 ratur kcin explosives Gcmiseh. Im einzelnen ist der 

 Chemismus bei sebr tiefen Teniperaturen nocb nicbt er- 

 forsclit, und die Erniittclun^ der Grenztemperaturen fiir 

 die verscliicilcneii Sloll'e diirl'le eine dankbarc Aufgabc 

 sein. Als Material hier/.u ist die Einwirkiing des Natriums 



auf Schnee, auf gew6bnlicb.es Wasser, auf Wasser von 

 70 mid auf Eis von - 60 zu empfehleu, ferner das 

 Aufhoren der Reaction zwischen Salzsiiure und Mannor 

 bei gehoriger Abkiihlung und endlich die Herabminderung 

 der Verbrennungsfahigkeit aller brennbaren Flussigkeiteu 

 bei starker Temperaturerniedrigung. 



Eine audere Gruppe von Versuclien hat die Ab- 

 hangigkeit der Fiirbung vieler Korper von der Teni])c 

 ratur, auf die sie erwarmt siud, zum Gegenstande, In 

 der Litteratur findet sich hieriiber das Beispiel, dass 

 Schwefel bei einer Temperatur von 42 bis 50 eine 

 fast weisse Farbe anuimmt. Zur Erzeuguug dieser Tenipe- 

 raturen wurde eiue Mischung von Chlorcalciuni mit Schnee 

 verwendet. Zinnober wird schwarz, wenu die Tempe- 

 ratur hinreiclieud sinkt, Quecksilberoxyd, die Doppel- 

 verbinduugen des Queeksilberjodids, sowie die nieisten 

 geiarbteu Bleiverbindungcn anderu ibre Farbe bei sehr 

 niedriger Temperatur in boliem Grade. Eine zweite 

 Kategorie von Farbeuveranderungen ist bei gewisseu Salz- 

 losungen zu beobachten. So erstarrt z. B. eine Losung 

 von Kaliumbichromat hellgelb, geht also in Kalinmmono- 

 cbromat iiber, und wird schliesslich fast weiss. Diese Er- 

 schcinung zu erklaren, ist bisher nicht gelnngcn. Dass 

 der Cbcmismus bei tiefeu Temperaturcn gelost ist, lasseu 

 solchc Salze erkeunen, welche mit Krystallwasser versehen 

 sind. Eine Kupfervitriollosung, die eiue blaue Farbe he- 

 sitzt, erstarrt weiss, wodurch bewiesen ist, dass bei dieser 

 Temperatur eine Vereinigung mit Krystallwasser nicht. 

 statth'udet. Dasselbe gilt von dem grtiuen Eisenvitriol. 

 Kobaltchloriir krystallisirt mit 6H 2 zu einem rotben 

 Korper. Beiui Erhitzen und auch in trockeuer Luft ver- 

 liert das Salz Wasser und nimmt eine blaue Farbe an, 

 die auch in starken Losungen erhalten bleibt. Auf der 

 Blaufarbung beim Erwarmen beruht die Verwendung des 

 Kobaltchloriirs zu syinpathetischer Tinte. Sinkt die Tempe- 

 ratur, so tritt eine immer weitergehende Eutfarbung des 

 Salzes ein. In dieser Abuahme der Farbeniutensitat liegt 

 jedenfalls eine bestitnmte Gesetzmiissigkeit. 



Ein vortrefflicb.es Beispiel fiir den Zusammenhang 

 zwischen Chemismus uud Temperatur liefert der folgende 

 Versuch : Wird stark blauer Jodstarkekleister auf eine sehr 

 niedrige Temperatur abgekiihlt, so cntsteht eine hellrothe 

 Eismasse. Beim Tauen kommt wieder die blaue Fliissig- 

 keit zum Vorschein. Bei der niedrigen Temperatur ist 

 also das hellrothe Jod von dem gefroreuen Starkekleister 

 abgescbieden. 



Nebeu den angefiihrten Versuclien sollen auch die 

 liinger bekannten Experiniente durchgeflihrt werden. und 

 zwar in moglichst einiacher Form, llier kommen zunachst 

 die elektrischeu Versuche in Betracht. 



Die Kohlensaurebomben konuen als Hydroelcktrisir- 

 maschinen beuutzt werden, sie dienen dazu, zu zeigen 

 wie bei Reibung uud Stoss von Tbeilelien fester Kohlen- 

 saure Elektricitat ensteht. Elektroskope, in den Kohlen- 

 saurestrom gebracht, geben einen Ausschhii;-. Xur Untcr- 

 sucbung der Benutzung der Elektricitat der Bombe ist 

 diesc, dem Isolirschemel entsprechend, auf Glasklotze zu 

 stellen. Zum Nachweisc der Elektricitat des Tucbbeutels, 

 in dem sich die feste Kohlensaure sammelt, befestigt man 

 an einen isolierteu cyliudrischen Conduktor einen Metall- 

 riug und fiihrt den Beutel durch diesen hindurch. Beim 

 Ausstromen der Kohlensaure wird der Couduktor stark 

 geladen. 



Im Anschluss daran sind die Eigenschaften der Koblen- 

 saure zu behandeln. Es ergehen sich bier zwei Reihcn 

 von Versuehcn, die parallel neben cinander hergeben, in- 

 dem eiumal die aus dem festen weissen Schnee und dann 

 die aus Marmor und Salzsiiure erhalteue Kohlensaure ver- 

 wendet wird. 



