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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



XV. Nr. 29. 



cellularen uud peridendritischen Netze fremder Zelleu die 

 Continuitiit zwischen den einzelnen n Neuronen" hergestellt 

 zu werden. Indem aus den Knotenpunkten dei- Golgi- 

 netze sich Nenrofibrillen iu die umsponnenen Ganglien- 

 zellen hinabsenken und entweder durch den Axencylinder 

 weiterziehen oder an einer anderen Stelle des Zellleibes 

 oder eines Protoplasmafortsatzes wieder in das Golginetz 

 iibergeheu, fiudet ein continuirlicher Zusammenliang 

 zwischeu den einzelnen Theilen des Netzwerkes und der 

 ,,Neuroue" statt, und die Golginetze dienen somit wahr- 

 scbeinlicli in ahnlicher Weise, wie dies bei den itu Innern 

 der oben erwahnten Zellarten gelegenen Fibrilleuuetzen 

 der Fall sein diirfte, der Dmlagerung der Neurofibrillen. 



Wegener. 



,,Ueber die vermeintliche Uiiiwaiidluug des Phos- 

 phors in Arsen" berichtet Clemens Winkler in den Ber. 

 Deutsch. Chem. Ges. 33, 1693. In der ,,Leopoldina u be- 

 bauptet F. Fittica alien Ernstes, dass es ihm geluugen 

 sei, amorphen Phosphor durch Erhitzen mit salpetersaurem 

 Ammon theilweise in Arsen umzuwandeln; er uimmt an, 

 dass das Arsen eine Stickstoffsauerstoffverbindung des 

 Phosphors von der Formel: PN. 2 sei und legt seiner Syn- 

 these folgende Formel zu Grande : 



2P + 5NH 4 N0 3 = (PN,0)A + 10H 2 + 3N 2 . 



Eine solche Behauptung ist nnfassbar; die elementare 

 Natur des Arsens steht ausser Frage. 



Fittica vermag den Arsengehalt des Phosphors, den 

 er zu seinen Versuchen verwandte, nicht genau anzu- 

 geben, er schwankte zwischen 02,64 %, je nachdem 

 farbloser oder rother Phosphor der Untersuchung unter- 

 worfen, und dies resp. jenes Oxydationsmittel darauf ein- 

 wirkte. Wurde rother Phosphor mit Salpetersaure der 

 Oxydation uuterworfen, so ergab sich der hochste Arseu- 

 gehalt, wurde dagegen die Auflosung durch Baryumsuper- 

 oxyd und Schwefelsaure berbeigefiihrt, so wurde kern 

 Arsen gefunden. Fittica schatzt auch nur, dass er den 

 Phosphor zu 8 10 / in Arsen ubergefiihrt habe; die 

 Aufstellung der obeu angegebenen Formel bleibt un- 

 erfindlich. 



Dass kauflicher Phosphor arsenhaltig zu sein pflegt, 

 ist schon seit Langem bekannt. Dieser Arsengehalt 

 stammt aus der bei der Zerlegung des Calciumphosphats 

 verwendeten Schwefelsaure. Die Bestimmung des Arsen- 

 gehaltes bietet keinerlei Schwierigkeiten dar, setzt in- 

 dess'en die Einhaltung vorschriftmassiger analytischer Ver- 

 fahren voraus. 



Bei Wiederholung des von Fittica beschriebenen Ver- 

 suchs der Oxydation von 2 g amorphem Phosphor mit 

 12,9 salpetersaurem Ammonium ergab sich, dass sich eine 

 kleine Menge des Phosphors der Oxydation entzieht. In 

 Folge dessen enthalt die Schmelze das vorhanden ge- 

 wesene Arsen in Form von arseniger Saure und ihre 

 wasserige Losung giebt demgemass mit Schwefelwasser- 

 stoff sofort eine gelbe Fallung von Arseutrisulfid. Em- 

 pfehlenswerther wie nach Fittica verfahrt man so, dass 

 man nicht gleich die ganze Menge des amorphen Phos- 

 phors mit dem salpetersanren Ammonium zusammenwirken 

 liisst, sondern den Phosphor unter Beobachtung der Tempe- 

 ratur in kleinen Portionen in geschmolzenes salpetersaures 

 Ammonium eintragt; man kann auf solche Weise nahezu 

 qnantitativ arbeiten, wenn auch kleine Verluste durch 

 Spritzen nicht ganz zu vermeiden sind. Im Grossen und 

 Ganzen scheint die Reaktion wie folgt zu verlaufen: 



2P + 5NH 4 N0 3 = 2II :! P0 4 + 7H 2 + ION, 



doch wird sie, wenn die Phosphorsanre vorzuwaltcn be- 

 ginut, durch dieselbe insofern bceinflusst, als sich dann 



auch eiu schwaeher Geruch nach Salpetersaure bemerk- 

 bar macht. Die in geringer Menge auftretendeu Nebel 

 diirften nichts anderes als salpetersaures Ammonium seiu. 



Die erhaltene Schmelze war mit stark saurer Reaktion 

 leicht in Wasser loslich; sie wurde durch Ammoniak 

 alkalisch gemacht und die darin euthaltene arsenige Saure 

 durch Wasserstoffsuperoxyd in Arsensiiure iibcrgefiihrt. 



Vergleichsweise wurden nun 2 g des namlichen Phos- 

 phors durch andere Agentien der Oxydation unterworfen 

 und zwar 



a) durch Erwarmen niit einem Geuiisch von 30 ccm 

 Salpetersaure, s= 1,185 und 10 ccm Wasser, 



b) durch Einleiten von Chlor in Wasser, woriu der 

 Phosphor vertheilt war, bis zur Sattigung der Fliissigkeit 

 mit dem Gase uud darauf folgendes Entfernen des Ueber- 

 schusses desselben durch langeres gelindes Erwarmen, 



c) durch Erhitzeu mit einer Losung von 10 g reinsteiu 

 Natriumhydroxyd uuter zeitweiliger Zugabe von Wasser- 

 stoffsuperoxyd und darauf folgendes Ansauren der Losung 

 mit Schwefelsaure. 



Saniintliche Liisungen wurden mit Ammoniak alkalisch 

 gemacht, dann concentrirt und nach dem Erkalteu mit 

 etwas mehr als der berechneten Menge einer ainmoniakali- 

 schen Losung von Ammoniummagnesiumchlorid, von der 

 1 ccm 0,02 g Phosphor entsprach, versetzt. 



Die erhaltenen Niederschlage wurden in verdiinnter 

 Schwefelsaure gelost, wiederholt mit schw'efliger Saure 

 erhitzt und schliesslich mit Schwefelwasserstoff gesattigt. 

 Das erhaltene Arsentrisulfid wurde abfiltrirt, in Arsen- 

 saure iibergefuhrt und durch Fallung mit Magnesium- 

 solution zur Bestimmung gebracht. 



Der Gehalt des Phosphors an Arsen ergab sich bei 

 Anwenduug verschiedener Oxydationsmittel wie folgt: 



Bei Oxydation durch salpetersaures Ammonium zu 1,910 % 

 Salpetersaure . . . . 1,925 



Chlor 1,920 



Wasserstoffsuperoxyd . 1,920 



Hieraus erhellt, dass von einer Umwandlung des 

 Phosphors in Arsen auf dem beschriebenen Wege nicht 

 die Rede sein kann, Fittica's Angabe also auf Irrthum 

 beruht. 



Fast will es scheinen, iiussert sich Winkler, als ob 

 neuerdings gerade bei der Pflege der anorganischen 

 Chemie die gefahrliche Neigung hervortrete, sich in 

 Spekulationen zu ergehen, ohne bei deren Verfolgung 

 jener Griindlichkeit Rechnung zu tragen, welche bisher 

 die deutsche Forschung ausgezeichnet hat. Der Grund 

 ist nicht geriugsten Theils darin zu suchen, dass die Kunst 

 des Analysirens in bedauerlichem Riickgange begriffen ist. 

 Vom Physiker, der sich zufolge der Eutwickelung der 

 Elektrolyse immer mehr anorganisch-chemischen Arbeiten 

 zu widmen beginnt, lasst sich analytische Fertigkeit nicht 

 erwarten, dazu gehort nicht allein ein theoretischer 

 Chemiker, sondern auch ein vollendeter Analytiker, nicht 

 nur ein mechanischer Arbeiter, sondern ein denkender 

 Ktinstler, der bei allem, was er thut, von astethischem 

 Geiste, dem Sinn fur Ordnung und Sauberkeit, vor Allem 

 aber vom Streben nach Wahrheit geleitet ist. 



Dr. A. Sp. 



W. Muthmann und R. Bo'hm geben in den Be- 

 richten der Deutsclien Chemischcn Gesellschaft Nr. 33, 42 

 ,,Ein neues Trenniiiiffsverfaliren der Gadolinit-Erden 

 und Darstelluni': reiner Yttria" an. Die neutralen 

 Chromate der seltcnen Erden sind schwerer loslich als 

 die Sulfate; selbst in sehr verdiinnten Salzliisungen der 

 Ccrit- oder Gadoliuit-Erden erzeugt Kaliurnchromat Nieder- 



