N. F. VIII. Nr. 17 



Naturwissenschaftliche Wochenschrilt. 



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Auch die fiir den Partialdruck des Tetrachlor- 

 kohlenstoffs berechneten Werte koinxidieren bestens 

 mit den experimentellen Ergebnisscn. 



Ein Beispiel fiir den dritten Fall endlich bilden 

 Gemische von Chloroform CC1 3 H und Azeton 

 CH,, -CO-CM,, ; beide Komponenten sind mono- 

 molekular, bilden aber eine Verbindung CC1 S H- 

 CH 3 COCH.j. Wie zu erwarten ist, wird auch hier 

 die Theorie durch die Praxis vollkommen be- 

 statigt. 



Durch Umkehrung der Rechnungen kann 

 man naturlich aus den 'Partialdrucken in Fall II 

 den Assoziationsgrad einer binaren Fliissigkeit, in 

 Fall III die Bildung einer Verbindung und deren 

 Formel feststellen. 



Zum Schlufi sei noch darauf hingewiesen, dafi 

 die Dolezalek'schen Betrachtungen auch zur Be- 

 stimmung der Dichte binarer Fliissigkeitsgemische 

 dienen konnen. Bereits S. Young (..Fractional 

 Distillation", London 1903) und J. P. Kuenen 

 (,,Theorie der Verdampfung und Verfliissigung 

 von Gemischen", Leipzig 1906) haben erkannt, 

 dafi Gemische, deren Dampfdrucke nach Fall 1 

 lineare Funktionen der Zusammensetzung sind, 

 sich ohne weiteres mit Hilfe der Mischungsregel 

 aus der Dichte der reinen Komponenten berechnen 

 lassen, dafi assoziierte Fliissigkeiten eine Dilation, 

 eine Verbindung liefernde Fliissigkeiten eine Kon- 

 traktion zeigen. Da nun nach Dolezalek der 

 Betrag der Assoziation und die Menge der ent- 

 standenen Verbindung genau ermittelt werden 

 kann, so lafit sich mit den so erworbenen Kennt- 

 nissen begreiflicherweise auch der Betrag der 

 Dilation und der Kontraktion berechnen. Die 

 folgende Tabelle dient als Beleg fiir das Gesagte. 



Dichte von Azeton-Chloroformgemischen. 



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Molbruch Chloroform Dichte der Mischung bei -. 



0,000 



0,1835 



0,2630 



0,3613 



0,4240 



0,5083 



0,5812 



1,000 



gemessen 

 0,7932 



0,931 

 0,988 

 1,058 



1,102 



1,161 

 1, 208 



1,479 



berechtiL-t 



0,930 

 0.987 



1,057 

 1,101 

 1,161 

 1,208 



(Dolezalek, Zeitschr. f. physik. Chem., 64, 727 

 747; 1908). 



7. Die Atomgewichtstabelle fiir das 

 Jahr 1909. Bekanntlich gibt der internationale 

 AtomgewichtsausschuG, dem gegenwartig F. W. 

 Clarke, W. Ostwald, T. E. Thorpe und G. Urbain 

 angehoren , jahrlich eine Tabelle heraus, in der 

 die nach dem augenblicklichen Stande der Unter- 

 suchungen zuverlassigsten Werte der Atomge- 

 wichte zusammengestellt sind. Durch die neueren 

 Arbeiten, besonders durch die glanzenden Studien 

 von Richards und seinen Mitarbeitern, hat sich 

 nun herausgestellt , dafi gerade einige der. Atom- 

 gewichte, die die experimentelle Grundlage des 



Atomgewichtssystems bilden , nicht so korrekt 

 sind, als man allgemein dachte. Unter Beriick- 

 sichtigung der neuen Werte mufiten daher die 

 bisher angenommenen Werte einer Revision 

 unterzogen werden, und diese Revision findet sich 

 zum ersten Male in der Atomgewichtstabelle fiir 

 das Jahr 1909 durchgefuhrt. Unter diesen Um- 

 standen diirfte daher die neue Tabelle der Atom- 

 gewichte, die ja zu den allerwichtigsten Natur- 

 konstanten gehoren , von grofiem Interesse sein. 

 Aufier den Atomgewichten fiir das Jahr 1909 

 enthalt die folgende Tabelle auch die von Bernoulli 

 in Aachen theoretisch berechneten Atomgewichte. 

 Im AnschluS an die Hypothese von Lockyer, dafi 

 die chemischen Elemente Kondensationsprodukte 

 eines Urelementes, des Wasserstoffes oder eines 

 ,,Vorwasserstoffes" seien , hat Bernoulli auf kine- 

 tischen Betrachtungen fufiend auf ziemlich kom- 

 pliziertem Wege eine Atomgewichtsformel abge- 

 leitet, ,,welche die samtlichen bis jetzt bekannten 

 Atomgewichte mit bemerkenswerter Genauigkeit 

 reproduziert und zwar mit Hilfe einer einzigen 

 universellen Konstante und zweier ganzzahliger 

 Parameter p und q." 



