N. F. IV. Nr. 45 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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Die Loslichkeit der Gase in Fliissigkeiten ist 

 so gut wie allgemein. Die Auflosung Ab- 



sorption genannt erfolgt unter Erwarmung. 

 Die absorbierte Menge eines Gases im Verhaltnis 

 x.ur Menge des Losungsmiltels ist gering. Das 

 Absorptionsvermogen wird daher gewohnlich nicht 

 nach dem Gewichts- sondern nach dem Volumen- 

 verhaltnis angegeben. Meist betragt die Loslich- 

 keit der Gase in Flussigketten weniger als das 

 hundertfaclie Volumen der letzteren. Wo dies 

 Verhaltnis wesentlich iiberschritten wird, sind che- 

 mische Veranderungen die Ursache. Die grofie 

 Loslichkeit des Ammoniaks in Wasser bei 



Zimmertemperatur etwa das lOOOfache Vol. - 

 beruht z. T. auf der Bildung von NH i (OH), dem eine 

 andere Loslichkeit zukommt als dem NH... Bei 

 steigender Temperatur nimmt die Loslichkeit der 

 Gase ab, bei Druckerhohung wachst sie. Nach 

 dem Gesetz von Henry-Dalton ist die bei kon- 

 stanter Temperatur absorbierte Gasmenge dem 

 Druck direkt proportional und Gasgemische wer- 

 den nach Mafigabe der Teildrucke ihrer Bestand- 

 teile aufgenommen. Ein neues Gas wird von 

 einer Gaslosung unabhangig von alien anderen ge- 

 losten Gasen absorbiert. Die Gaslosung ist fur 

 dasselbe ein leerer Raum, in dem es sich ent- 

 sprechend seiner Loslichkeit und seinem Partial- 

 drucke verteilt. Andererseits mufi jede Gaslosung 

 bei Verringerung des auf ihr lastenden Gasdrucks 

 Gas entbinden. Nach dem Massenwirkungsgesetz 

 ist jn das Gleichgewicht zwischen jedem Gase und 

 seinem gelosten Anteil durch ein konstantes Ver- 

 haltnis der Konzentrationen bedingt. Da nun die 

 Konzentration eines Gases dem Diuck direkt pro- 

 portional ist, so mufi auch die Loslichkeit eines 

 Gases dem Druck proportional ab- und zunehmen 

 und Gasgemische mussen proportional den Partial- 

 drucken sich losen. Temperaturerhohung ver- 

 ringert durch Ausdehnung die Konzentration eines 

 Gases und daher auch seine Loslichkeit. Hierbei mufi 

 indessen bemerkt werden, dafi bei hoherer Tem- 

 peratur die grofiere kinetische Energie der Gas- 

 molekel die Anziehungskraft der Fl.iissigkeitsmolekel 

 stark abschwacht und mehr ins Gewicht fallt als 

 die Konzentrationsverringerung durch thermische 

 Ausdehnung. Um durch Beispiele zu erlautern, 

 besitzt ein Volumen Wasser in bezug auf Schwefel- 

 wasserstoff die Konzentration o und kann daher 

 bei Beriihrung mit Schwefelvvasserstoffgas nicht 

 im Gleichgewicht bleiben. H.,S wird absorbiert 

 unter Bildung von gesattigtem Schwefelwasserstoff- 

 wasser. Andererseits hat letzterem gegeniiber ein 

 schwefelwasserstoffreies Gas wie die Luft oder 

 der leere Raum die Konzentration o. Dies ent- 

 spricht ebenfalls keinem Gleichgewicht zwischen 

 Wasser und Schwefelwasserstoft , und letzterer 

 mufi gasformig aus der Losung austreten. Da 

 nun in der Atmosphare keine -nennenswerte Kon- 

 zentration eines Gases aufier X und O eintreten 

 kann, so verlieren samtliche anderen Gaslosungen 

 an der Luft bei hinreichender Beriihrung ihr Gas 

 bis auf die clem Luftgehalt entsprechenden Mengen 



Sauerstoff und Stickstoff. Auch durch anhaltendes 

 Durchleiten eines anderen Gases kann man aus 

 einer Gaslosung ein Gas verdrangen , indem die 

 durchgehenden Gasblasen sich standig mil 

 gelosten Gas zu erfullen streben und die Kon- 

 zentration der Losung andauernd verringern. Im 

 Laboratorium bedient man sich des Durchleitens 

 von Kohlendioxyd, Luft oder Wasserstoff, uni 

 Gase aus Flussigkeiten auszutreiben , auch das 

 Evakuieren mit der Luftpumpe findet haufige An- 

 wendung, erfordert aber gasdichte, dickwandige 

 Gefafie , die den Atmospharendruck vertragen. 

 Durch langeres Kochen kann man gleichfalls ein 

 Gas aus einer Losung verdrangen, indem die zahl- 

 reichen Dampfblasen einem durchgeleiteten Gase 

 ahnlich wirken, wobei noch hinzukommt, dafi die 

 Loslichkeit der Gase in der Nalie des Siedepunkts 

 einer Fliissigkeit an und fur sich sehr klein ist. 

 Flussigkeiten, welche fliissige oder feste Substanzen 

 gelost enthalten , absorbieren weniger Gas als 

 reine Flussigkeiten. Schon 1805 beobachteten 

 Gay Lussac und A. v. Humboldt, dafi reines Seine- 

 wasser etwa die Hfilfte mehr an Luft absorbiert 

 als mit Kochsalz gesattigtes. 



In bezug auf die Mischbarkeit der Flussigkeiten 

 unterscheidet man drei Gruppen. 



1. Zwei Fliissigkeiten mischen sich iiberhaupt 

 nicht, sondern schichten sich nach ihren Dichten 

 iibereinander wie Wasser und < >!. Die Kohasion 

 der gleichartigen Molekel ist hier grofier als die 

 Anziehungskraft der ungleichartigen. 



2. Zwei Flussigkeiten mischen sich nur teil- 

 weise. In diesem Falle ist die Mischbarkeit imrner 

 eine gegenseitige. So lost Wasser '/., Vol. Ather, 

 Ather ^^ Vol. Wasser. 



3. Zwei Flussigkeiten mischen sich vollstandig 

 in alien Verhaltnissen. Vielfach existiert die voll- 

 kommene Mischbarkeit nur oberhalb bestimmter 

 Temperaturen, so fur Wasser und Phenol oberhalb 

 So". Wasser und Anilin oberhalb 114". 



Die Eigenschaften der Fliissigkeitsgemische 

 weichen im allgemeinen vom berechneten Mittel- 

 wert ab, besonders wenn Wasser ein Gemengteil 

 ist. Allgemeine Gesetzmafiigkeiten sind noch nicht 

 bekannt. Die Mischung vollzieht sich in manchen 

 Fallen unter Erwarmung, in anderen unter Tem- 

 peraturerniedrigung. Beispielsweise ist ersteres 

 bei Alkohol und Wasser der Fall, letzteres bei 

 Alkohol und Schwefelkohlenstoff. 



Von den Eigenschaften der Fliissigkeitsgemische 

 verdient die Verdampfung besondere Beachtung. 

 Bei Flussigkeiten. welche sich nicht mischen, ist 

 der gemeinsame Dampfdruck gleich der Summe 

 der Dampfdrucke der Komponenten. Beim Destil- 

 lieren geht Dampf beider Bestandteile im Verhalt- 

 nis der beiderseitigen Dampfdrucke iiber, und im 

 Destillat finden sich nach der Kondensation die 

 urspriinglichen Schichten vvieder vor. Zwei teil- 

 weise mischbare Flussigkeiten sind sowohl mit- 

 einander wie mit dem (ji-misch di-r entwicl. 

 Dampfe im Gleichgewicht. Die Zusammensetzung 

 des von jedem Gemisch gf!)ililrii-n Dampfes ist 



