N. F. VI. Nr. 29 



Naturwissenschaftlichc Wochenschrift. 



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Eisenerz aus dem Oxyd soglcich die Legierung und 

 gar nicht erst das reine Mctall zu ersclimelzen. 

 In ahnlicher Weise erhielt Gin Chaltiges Ferro- 

 mangan neben Erdalkalioxyden durch Erhitzen 

 eines eisenhaltigcn Mangancrzes mit einem Sulfid 

 oder Sulfat bei Gegenwart von Kohlonstoff. Mier 

 bildet sich zuerst ein Doppeloxyd von Eisen 

 und Mangan mit Alkalioxyden neben SO,,. Dann 

 wird im elektrischen Ofen die eigentliche Reduk- 

 tionsarbeit mit geniigend Kohlenstoff durchgefiihrt 

 und endlich werden die entstehenden Nebenpro- 

 dukte ausgelaugt. 



Von den zahlreichen derartigen Legierungen 

 seien neben Ferromangan noch Ferrochrom, 

 Ferro wolfram, Ferro vanadium, Titan - 

 eisen und Ferroalu mini um genannt, denen 

 sich schliefilich auch das Calciumchromit an- 

 schliefit , welches wir als basisches Futter fur 

 den elektrischen Ofcn bei der Raffination des 

 Chroms bereits kennen lernten. 



Wir konnen hier nicht naher auf die Dar- 

 stellungsweise jeder einzelnen dieser Legierungen 

 eingehen. Diejenigen Verbindungen, welche die 

 Metalle mit Metalloiden, bzw. letztere direkt mit- 

 einander eingehen, sind insofern fur uns interessanter, 

 als sie zum Teil tiberhaupt erst durch die Ar- 

 beiten bei den Temperaturen des elektrischen 

 Ofens entdeckt worden sind, und ihre Herstellung 

 industriell zu hoher Entwicklung gelangt ist. Es 

 sind die Carbide, Silicide und Bo ride, die 

 wichtigsten jener kleinen Zahl von Verbindungen 

 schwerschmelzbarer Elemente, die an der obersten 

 Grenze der erreichbaren Temperaturen bestandig 

 bleiben. 



Uber die Metallcarbide bieten uns Moissan's 

 Forschungen die wichtigsten Aufschliisse. Diesem 

 gelang es, fast von alien Metallen Carbide herzu- 

 stellen, welche sich bei der Behandlung teils mit 

 \\'asser teils mit Saure zersetzen. Alle liefern hier- 

 bei Acetylen, viele auch Atylen und die hoheren 

 Homologen der Acetylenreihe. 



Erhitzt man Metalloxyde mit Kohle im elek- 

 trischen Bogenofen, so geben z. B. Lithium, Calcium, 

 Barium, Strontium, Magnesium, Aluminium, Cer, 

 Lanthan , Molybdan , Thorium , Uran , Vanadium, 

 Yttrium, Samarium, Zirkon, Bor und Silicium 

 Eisen, Chrom, Wolfram Carbide. Gold, Wismut 

 und Zinn losen Kohlenstoff nicht und bilden mit 

 ihm keine Verbindung. Kupfer, Silber und Alu- 

 minium losen nur sehr wenig Kohlenstoft". (Der 

 Umstand, dafi C-haltiges Kupfer beim Erstarren 

 wie Eisen sein Volumen vermehrt, gibt ubrigens 

 nach Osmond ein neues Mittel fiir die Diamant- 

 synthese.) 



Die Metalle der Platingruppe bilden keine Car- 

 bide. Sie losen zwar Kohlenstoff im Zustand des 

 Siedens, geben ihn aber beim Erkalten in graphiti- 

 scher Form wieder ab. Auch die meisten anderen 

 Metalle sind imstande, bei sehr hohen Tempera- 

 turen bei Gegenwart einer bestimmten Menge Kohle 

 einen UberschuS von Kohlenstoff aufzulosen, 

 scheiden diesen dann neben dem Carbid aber eben- 



falls graphitisch wieder ab. Metalle wie Natrium, 

 Aluminium, Bor, Silber, Kupfer, Nickel und Eisen 

 konnen sich bei mehr oder weniger hohen Tem- 

 peraturen auch direkt mit Kohle zu Carbid um- 

 setzen. Andere wieder, wie Silicium, Titan und 

 Wolfram entstehen beim Behandeln mit Calcium- 

 carbid. 



Die schon lange bekannten Carbide von Ka- 

 lium und Natrium zersetzen sich bei den Tem- 

 peraturen des elektrischen Ofens. Aber das 

 Lithiumcarbid Si C, ist darin hergestellt worden, 

 obwohl hierbei gewisse Temperaturgrenzen nicht 

 iiberschritten werden du'rfen, da es bei sehr hohen 

 Hitzegraden zersetzt wird. Das Calciumcarbid 

 entspricht wie alle Carbide der alkalischen Erden 

 der Formel RC 2 . Vanadium, Zirkon und Titan dem 

 Typus RC. Aluminiumcarbid hat die Zusammen- 

 setzung A1 4 C 3 , die Carbide von Cer, Lanthan, 

 Yttrium, Thor, Neodym, Praseodym und Samarium 

 sind nach dem Typus RC, aufgebaut. Das Carbid 

 des Mangans Mn..C, sowie die Carbide des Eisens, 

 von denen das Fe s C das wichtigste ist, sind eben- 

 falls im elektrischen Ofen dargestellt worden. 

 Urancarbid entspricht der Form U.,C 8 . Wir sehen 

 also, dafi die vcrschiedenartigsten molekularen 

 Zusammensetzungen moglich sind. Sogar ein 

 und dasselbe Element vermag verschiedene Car- 

 bide zu bilden. So existiert vom Chrom ein Cr 5 C a 

 und ein Cr t C, vom Molybdan die beiden Formen 

 Mo.,C und MoC, vom Wolfram Wo.,C und WoC. 

 Selbst Doppelcarbide, wie solche von Chrom und 

 Eisen, von Wolfram und Eisen, von Chrom und 

 Wolfram sind hergestellt worden. 



Die Carbide verhalten sich gegen Wasser und 

 Sauren sehr verschieden. 



Wir kennen Carbide, welche beim Behandeln 

 mit Wasser vornehmlich Acetylen geben, wie die 

 der Alkalien und alkalischen Erden. Wir kennen 

 andere, wie die des Silbers, des Ouecksilbers, die 

 erst durch Salzsaure unter Entwicklung von Ace- 

 tylen zersetzt werden. Aluminiumcarbid gibt mit 

 Wasser Methan. Das des Magnesiums Methan 

 und Wasserstoff, andere wieder, wie Cer-, Lanthan-, 

 Samarium- , Yttrium- und Thoriumcarbid sogar 

 neben Acetylen noch Athylen, Methan und Wasser- 

 stoff. Und die Carbide der vier letztgenannten wie 

 auch des Urans werden endlich durch Wasser unter 

 Abscheidung fltissiger und fester Kohlenwasser- 

 stoffe zersetzt. 



Die einfachen Carbide werden durch Wasser 

 allgemein nach 



M,C, + 2H,O == C,H. 2 + 2MOH 

 zerlegt, worin M ein einwertiges Metall bedeutet. 



Die Einwirkung des Wassers auf Aluminium- 

 carbid erfolgt im Sinne der Gleichung 



AljCg + 6H,0 == 3CH, + 2A1,0 8 , 

 die des Wassers auf Magnesiumcarbid nach 

 Mn :i C + 6H,O == 3 (MnO . H,O) -f CH 4 + 2H 

 und die Zersetzung der letzten grofieren Gruppe 

 wieder nach 



CeC, + H,O == C,R, + CeO 



F"assen wir nun die Vorgange bei der Dar- 



