N. F. VI. Nr. 35 



Naturwisscnschaftliclie Wochenschrift. 



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In unscren Gegenden essen Kinder nicht un- 

 gern die Maikafer; sic versichem uns auf unserc 

 Fragc, daB die Yordertcilc fast nuBartig schmecken. 

 An manchcn Ortcn soil man selbst 7.11 Spinncn 

 Appctit verspuren. llir Gcsclimack soil an den 

 der Hasclniisse crinnern und die \Yirkimg cine 

 laxicrende sein. Manchc streichen sie gleich hand- 

 v. >11 \veise auf das Hrot. 



Die Obersicht iiber die von Menschen gegesse- 

 nen Insektcn bestiitigt die Behauptung des alten 

 Physiologcn A. von Haller : ,,Dem Menschen 

 srlimeckt alles." Yor nichts hat cr Ekel, der 

 meistcns nur auf ,,dein Grauen vor dem Unbe- 

 kannten" beruht. Zugleich ersehen wir daraus, 

 wie viele Nahrungsmittel die Natur dem Menschen 

 bietet, an denen die Kultur achtlos voriibergeht. 



Dr. S. KUlermann. 



Darstellung reinen Niobmetalls. - Das 

 Niob kommt in der Natur meist von Tantal be- 

 gleitet vor, z. B. in den Columbiten; frei von 

 Tantal im Euxenit, Polykrat , Pyrochlor. Uber 

 seine Reindarstellung und seine Eigenschaften be- 

 richtet VV. v. B o 1 1 o n in der Zeitschrift fiir Elektro- 

 chemie 1907, Nr. 15. Roscoe hatte versucht, das 

 Niob durch Reduktion des Pentachlorids im gliihen- 

 den Rohr mit Wasserstoff zu isolieren, sein Produkt 

 cnthielt aber 0,27 H, etwas Chlorid und Oxyd. 

 Die Reduktion des Oxydfluorids mit metallischem 

 Natrium gelang ebenso wenig, wahrend wiederum 

 mit Hilfe des Goldschmidt'schen Verfahrens eine 

 Legierung von Niob mit Aluminium resultiertc. 

 Auch der von Moissan im elektrischen Ofen darge- 

 stellte Korper war kein reines Produkt, sondern 

 enthielt 2,5 3,4 " ,, chemisch gebundenen Kohlen- 

 stoff. 



Bolton fand z\vei VVegc zur Reindarstellung, 

 zu denen er Niobpentoxyd als Ausgangsmaterial 

 wahlte. Dasselbe wurde einmal mit Paraffin zu 

 einer plastischen Masse verarbeitet , in J ., mm 

 starke F~aden geprefit und diese fiinf Stunden 

 lang in Kohlepulver bei WeiBglut in Niobtetroxyd 

 von blaulich- brauner Farbe verwandelt, welches 

 nunmehr, im Gegensatz zum Pentoxyd, den elek- 

 trischen Strom gut leitete. Durch ] 4 - stiindige 

 Elektrolyse dieses Biigels im Yakuum resultierte 

 ein metallisch glanzender Biigel unter gleichzeitiger 

 Abscheidung von Sauerstoff; das Tetroxyd war 

 also in Metall und Sauerstoff gespalten worden. 

 Zur Darstellung groBerer Mengen reinen Niobs 

 bediente sich Bolton des aluminothermischen Ver- 

 fahrens von Goldschmidt, indem er weniger Alu- 

 minium venvendete, als die Reaktion theoretisch 

 erfordert. Trotzdem erhielt er aber eine ca. 3 " ,, 

 Aluminium cnthaltende Legierung. Diese wurde nun 

 mit Hilfe ties Flammenbogens im elektrischen 

 Vakuumofen so lange geschmolzen, bis alles Alu- 

 minium verdampft war. llierzu war fiir eine 

 Menge von 20 g bei 185 Amp. und 40 Volt 

 ein Zeitraum von 15 Stunden erforderlich. Der 

 zuriickbleibende Rcgulus war vollstandig frei von 



fremden Beimengungen. Es war aber ein 200- 



maliges Umsrliinel7.cn im Vakuum notwcndig, um 

 alle verunreinigenden Beimengungen zu entfernen. 



Die spezifische YViirme des reinen Niobmetalls 

 ergab sich zu 6,67, die Dichtc wurde zu \2,~] cr- 

 mittelt, der spezifische Widerstand des Metalls zu 

 0,187. Der Temperaturkoeffizicnt ist positiv und 

 steigt mit der Temperatur, ist also metallisch. Die 

 Harte des Niob ist etwa die von Schmiedeeisen, 

 es ritzt daher weder Glas noch Quarz. Das Metall 

 ist mafiig sprode , lafit sich zu Blech auswalzen, 

 aber nur schwierig zu Draht ausziehen. 2 Stiicken 

 Niob lassen sich bei Rotglut aneinanderschweifien, 

 ohne dafi dabei, wie beim Tantal, die Harte 

 wesentlich beeintrachtigt wird. Intcressant ist das 

 Verhalten des reinen Niobmetalls beim Behandeln 

 gegen starke Spannungen. Sind in einem Elektro- 

 lyten beide Elektroden aus Niob, so passiert kein 

 Strom, besteht dagegen die eine aus Niob, die 

 andere aus I'latin, so geht nur die eine Phase des 

 VVechselstroms hindurch, und zwar in der Richtung 

 Pt > Nb. Auf diesem Verhalten beruht das 

 Prinzip eines Elektrolyt-Transformators fur Wechsel- 

 strom von Siemens & Halske. Ist dieser in Tatig- 

 keit, so ist bei Spannungen iiber 60 Volt die 

 Niobelektrode mit blaulich gliihenden Gasblaschen 

 bedeckt, eine besonders im Dunkeln prachtige 

 Erscheinung. 



Die elektrische Zerstaubung ist sehr betracht- 

 lich. In 15 Stunden verdampften 25,,. Den 

 Schmelzpunkt ermittelte Bolton photometrisch zu 

 1950". Als Material fiir Gliihlampenfaden eignet 

 sich Niob nicht, da es schon nach kurzer Zeit 

 und bei maSiger Belastung durchbrennt. 



Von besonderem Interesse ist auch das chemi- 

 sche Verhalten des reinen Niobmetalls. Beim 

 Gliihen im Wasserstofistom zerfiel glanzendes 

 Niobblech allmahlich zu einem grauen Pulver von 

 der Formel NbH. Dieses verandert sich auch 

 beim weiteren Verlauf des Prozesses nicht mehr. 

 Daher kommt es, dafi es nicht gelang, durch Re- 

 duktion mit Wasserstoff das reine Metall zu ge- 

 winnen. Das Niob legiert sich wie hier mit 

 Wasserstoff und, wie oben gezeigt, mit Aluminium, 

 auch sehr leicht mit seinem eigenen Oxyd , von 

 dem man es aber durch Gliihen im Vakuum 

 leicht wieder befreien kann. 



Der Niobwasserstoff verbrennt leicht an der 

 Luft zu Pentoxyd. Ahnlich wie Tantal zersetzt 

 gliihendes Niobpulver Wasser unter Feuererschei- 

 nung. Dagegen ist die Affinitat des Niobs zum 

 Sauerstoff eine sehr geringe. Mit Stickstoff ver- 

 bindet es sich direkt. Das Metall lost sich nur 

 in Flufisaure langsam auf, schneller durch kata- 

 lytische Wirkung von Platin. Keine andere Saure 

 greift das reine Niob an. Schmelzende Alkalien 

 losen es zu Niobaten , Salpeter oxydiert es bei 

 Rotglut unter Feuererscheinung. Bolton gelang es. 

 endlich auch, Verbindungen des Niobs mit Schwefel, 

 Selen, Eisen und Chlor zu erhalten. Lb. 



