N. I'. VI. Nr. 44 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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die Gaskon/.entration C-=2C, so mufi auch 

 c = 2 c werclcn, \vcnn niulers nicht tier Wort dor 

 K.'iist.mtcn K sich andern soil. 



Die Loslichkeit der Gase ist proportional dem 

 Druck (I Icmy'sches Gesetz). Die Konzentration 

 dues Gases verringert sich bei konstanicm Druck 

 durch Erwarmung. Folglich nimmt auch die 1.6s- 

 lichkeit der Gase in der Warme ab. 



Es sei jedoch hicr bemerkt, dafi der mcist be- 

 trachtliche Temperaturkoeffizient der Loslichkeiten 

 nicht so sehr in den vcrhaltnismafiig gcringcn 

 thermischen Konzentrationsanderungen der Korper 

 scincn Grund hat, als vielmehr in der durch 

 Warme verursaehten Steigerung der kinetischen 

 Encrgie der Molekiile, die durch ihre Stofi- 

 wiikungen den Zusammenhang der Molekiil- 

 aggregatc in den hochkonzentrierten festen Korpcrn 

 und Fliissigkeiten einerseits, und den konzentrierten 

 Gaslusungen andererseits so lockert, dafi der Aus- 

 breitung im Raume des Losungsmittels weniger 

 Hindernisse entgegenstehen. 



Die Loslichkeit der festen Korper und Flussig- 

 keiten nimmt clahcr mil der Warme im all- 

 gemeinen zu. 



Die Loslichkeit der Gase nimmt bei Tempe- 

 ratui steigerung ab. 



licim Siedepunkt des Losungsmittels vvird die 

 Loslichkeit der Gase nahezu gleich Null. 



(. -\ustreiben von Gasen aus Gaslosungen durch 

 Kochen z. 13. H.,S, Chlor etc.) 



Die Loslichkeit der festen Korper ist stets 

 begrenzt. Die Loslichkeit von Fltissigkeitcn in 

 Fliissigkeiten schwankt von unendlich klein bis 

 unendlich grofi, z. B. Wasser und Ouecksilber; 

 Wasser und Alkohol. 



Die Loslichkeit der Fliissigkeiten ist cine 

 gegenseitige ; wenn \\'asser sich in CM lost und 

 das Ol triibt, so lost sich auch Ol in Wasser. 

 Letzteres triibt sich durch 01 oder empfangt zum 

 wenigsten seincn Geruch. 



Die Loslichkeit der Gase ist allgemein, doch 

 stets sehr gering; meist losen sich weniger als 

 IOO Volumina Gas in I Volumen Flussigkeit, was 

 bei der geringen Dichte der Gase wenig bedeuten 

 will. Wo groSere Loslichkeiten vorkommen, sind 

 meist Nebenreaktionen die Ursache, z. B. bci 

 Wasscr und Ammonlak (iioo Vol. bei o") oder 

 bei Wasser und Chlorwasserstoffgas (500 Vol.). 

 Bildung von Hydraten, Molekiilspaltung und chc- 

 mische Reaktionen spielen dabei eine Rolle. 



Die Losung fester und fliissiger Korper erfolgt 

 - von Nebenreaktionen abgesehen -- unter Ab- 

 kiihlung. 



Die Losung ist hier eine Ausbreitung im Raum 

 eine Art Verdampfung, die mit negativer 

 \\armet6nung verlauft. 



Die Absorption der Gase erfolgt unter Er- 

 warmung. Die Zusammendrangung von beispiels- 

 weise 100 Vol. Gas auf i Vol. Losung ist eine 

 Kondensation, die unter Warmeentbindung vor 

 sich geht. 



Auf die aufierordcntlich interessanten Analogien 



zwischen Gaszustand und Losung, welchc van 't Hoff 

 /ueist erkannt hat, luiher einzugchcn, verbietet 

 der Raum. Nur soviel sei erwahnt. 



\\'ie ein Gas bei bestimmtem Volumen einen 

 bestimmten Druck aufiert, so hat auch eine Losung 

 einen bestimmten Eigendruck (osmotischen Druck). 

 Beidc andern sich bei konstantem Volumen mit 

 der Temperatur. Wie allgemein i Mol '") Substanz 

 im Gaszustande bei einer Konzentration auf i Liter 

 22,4 Atmospharen Druck aufiert, so cntwickelt 

 gleichfalls I Mol Substanz im Losungszustand bci 

 I Liter Losungsvolumen einen osmotischen Druck 

 von 22,4 Atm. Die Molekule im Gaszustande 

 spalten sich (dissozieren) bei hohen Temperaturcn 

 und kleinen Drucken, ebenso treffen wir ahnliche 

 Dissoziationsersclieinungen bei den verdiinnten 

 Losungen an. 



Zwischen den Reaktionen der Korper im freien 

 Zustande und im Zustand einer nichtwasserigen 

 Losung einerseits und den Reaktionen der Korper 

 in wiisseriger Losung andererseits zeigt sich nun 

 haufig eine grofie Verschiedenheit. 



Trockenes ChlorwasserstofTgas wirkt weder auf 

 Zn unter H.,-Entwicklung-, noch rotet es Lackmus. 



Ammoniakgas fallt aus nichtwasserigen Losungen 

 von ZnCl.,, CuCl.,, SbCl.,, BiCl.j die Verbindungen 

 ZnC] 2 .2NH g , CuCl a -2NH 8) SbCJ 8 -3NH gI BiCI 3 - 

 3NH 3 ". 



In wasseriger Losung hingegen entstehen Hy- 

 droxyd-Verbindungen. 



Zinnchlorid ist bei Abwesenheit von Wasser 

 leicht fliichtig, bei Gegenvvart von Wasser nicht. 



Ein Unterschied zwischen wasseriger Losung 

 und anderen Zustanden besteht also ohne Zweifel. 



Den ersten Wegweiser zur Aufklarung dieser 

 Anomalien gibt uns die Betrachtung der van 't 

 Hoff'schen Gesetze in Anwendung auf die ver- 

 diinnten wasserigen Losungen. 



Bekanntlichbewirkenaquimolekulare :;: *)Mengen 

 in gleichen Volumen eines Losungsmittels ge- 

 lost gleiche Dampfdruckverminderung, demgemafi 

 gleiche Siedepunktserhohung, Gefrierpunktsernied- 

 rigung und osmotische Drucksteigerung proportional 

 den gelosten Mengen. So bewirkt ein Mol einer 

 beliebigen Substanz in 100 g Wasser gelost eine 

 Sdp-Erhohung von 18,50, eine Smp-Erniedrigung 

 von 5,10. Fur 100 g Benzol sind die Werte: 

 50,00" bzw. 26,10, fiir Eisessig: 39,00 bzw. 25,30. 

 Auf Grund der Formel 



lassen sich die MolekulargroSen M aus s Gramm Sub- 

 stanz, LGramm Losungsmittel, \ der beobachteten 

 Sdp-Erhohung oder Smp-Erniedrigung unter Be- 

 nutzung der fur die eine oder andere Methode 

 geltenden Konstanten K des angewandten Losungs- 

 mittels leicht bestimmen. Bei Anwendung wasse- 

 riger Losungen von Salzen, Sauren und Basen er- 



*) I Mol = I Grammmolekul z. B. 32 g O.,. 

 **) I), h. im Verhaltnis der Molekulargewichte stehende 

 Menken verschiedener Verbindungen. 



