N. F. VI. Mr. 44 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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Man bezeichnet in lonenschreibweisc die Kat- 

 ionen durch Pimktc, die Anioncn durch Striche 

 rcchts oben an den Symbolen. Die verscliiedrm 1 

 \\Vrtigkeit der lonen \vird durch die Zahl der 

 I'unkte oder Striche untcrschieden. Statt der 

 1'unkte findet man xmveilen kleine -f- Zcichen, 



/.. H. K und statt der Striche Zeichen z. B. Cl. 



Die lonen haben Energie, Beweglichkeit, Farbe, 

 Afrinitat und Wertigkcit, wic andere chemische 

 Massenteilchen. 



Da bei lonenreaktionen die Krafte und Zeiten 

 nicht erforderlich sind, welche sonst bei Molekular- 

 reaktionen erst zur Spaltung der alien, ihren hohen 

 Bildungswarmen entsprechend bestandigen Mole- 

 kiile aufgewendet werden miissen, so erfolgen 

 lonenreaktionen im allgemeinen viel friiher und 

 schneller als Molekularreaktionen. 



Die elektrolytische lonisation, welche einseitig 

 beim Salz oder Losungsmittel kaum vorhanden 

 ist, beginnt bei der geringsten Vermischung. Sie 

 nimmt mit der Yerdiinnung zu und erreicht bei 

 unendlicher Yerdiinnung den Wert unendlich, ge- 

 ma'6 dem Ostwald'schen Verdiinnungsgesetz 



= K-V, 



a- 



I or 



wo die dissozierte Menge eines binaren Elektro- 

 lyten darstellt. 



1'raktisch ist der Maximalwert des Dissoziations- 

 grades meist bei einer Verdiinnung von i Mol 

 auf 1000 1 \Yasser erreicht. Doch ist der Disso- 

 ziationsgrad der Sake sehr verschieden, besonders 

 bei Sauren und Basen. 



Stets kann der dissoziierte Anteil in der Losung 

 hochstens gleich dem gelosten werden, so dafi 

 also schwerlosliche Stoffe zwar hochgradig disso- 

 ziieren konnen , aber niemals auf Grund ihrer 

 geringen Losungskonzentration groBe lonenkon- 

 zentrationen bilden konnen. Aus Mangel an 

 wirksamen Massen erfolgen daher die Reaktionen 

 schwerloslicher Korper verhaltnismaBig trage, z. B. 

 Auflosung von Metallen in Sauren, von AgCl in 

 Ammoniak, Umsetzung von BaSO 4 mit Na.,CO. ; . 



Zwischen dem unverandert gelosten Teil der Salze 

 und ihrem dissoziierten Teil den lonen besteht 

 ebenfalls ein Gleichgewicht - - der Dissoziations- 

 grad - - ein konstantes Verhaltnis der Konzen- 

 trationen nach MaSgabe des Massenwirkungs- 

 gesetzes. Im einfachsten Fall fur einen binaren 

 Elektrolyten NaCl mit den lonen Na - und Cl': 



K C[NaCl] 



C NVjXC[CI'] 



Der Dissoziationsgrad einer Losung ist bei 

 gcgebenen Werten der Temperatur und des os- 

 motischenDruckes*) der Losung eindeutig bestimmt. 

 Zu jeder Losungskonzentration gehort dann cine 

 gun/, bcstimmte Konzentration des undissoziierten 

 Salzes und cine ganz bestimmte Konzentration 

 des dissoziierten Teils. Die Konzentrationen der 



*) Bezw. dcr ilim proportionalen LosuDgskonzcnlration. 



einzelnen lonen kuimtcn dabei variieren, nur ihr 

 Produkt mufi konstant bleiben. 



Zu jeder Losungskonzentration gehort folglich 

 bei bestimmten lemperaturen ein bestimmter 

 Dissoziationsgrad. 



Die braungelben CuCl.,-Molekule, welche schon 

 in den wasserhaltigen Kristallen CuCl 2 -|-2aq. eine 

 griine Mischfarbe durch Vorhandensein blauer 

 Cu- lonen geben, losen sich in wcnig Wasser 

 mit griiner Farbe. Bei einer ganz bestimmten 

 Verdiinnung wird die Dissoziation so stark, daS 

 der dissoziierte Teil iiberwiegt und reine Blau- 

 farbung auftritt. Durch geringe Vermehrung dcr 

 Losungskonzentration (Eindampfen auf dem 

 VVasserbad oder Ausfrieren von Wasser) kann in- 

 folge Riickgangs der lonisation der Umschlag in 

 die griine Mischfarbe sclmell wieder bewirkt wer- 

 den. 



Mit der Erwarmung wachst der Dissoziations- 

 grad; da bei gleicher Konzentration in der Warme 

 die Zahl der Elektrizitatsiibertrager wachst, nimmt 

 die Leitfahigkeit zu, der VViderstand ab. Der 

 \\iderstand eines Elektrolyten bzw. sein rezi- 

 proker Wert, die Leitfahigkeit, ist also ein MaB 

 der lonisation. 



Uber das Wesen der lonen macht man sich 

 heute folgende Vorstellung: Man nimmt an, die 

 lonen seien Verbindungen der chemischen Atome 

 bezw. Atomkomplexe mit positiven und negativen 

 Elektronen - - jenen winzigen Massenteilchen, die 

 heute ja vielfach als die letzten Bausteine der 

 Materie angesehen werden und deren Grofie bei- 

 laufig beziiglich des negativen Elektrons zu etwa 

 1 .,,,,, des \Yasserstoffatoms bestimmt worden ist. 



Kationen sind Verbindungen der Atome mit 

 positiven Elektronen, Anioncn bestehen aus Atomen 

 und negativen Elektronen ; je nachdem ein Atom 

 mit i, 2, 3 oder mehr Elektronen verbunden ist, 

 gilt ein Ion I-, 2-, 3- oder mehrwertig. 



In der Elektronensprache hat man fur die lonen 

 folgende Schreibweise : 

 1C = K -f .+ Cl' = Cl -j- 



Fe" = Fe 



(f) 



Sn"" = = Sn -f- 41'+; 



S" = S + 20 

 P0 4 '" == P0 4 + 3- 



Die Anzahl der Elektronen gibt also die Wertig- 

 keit an. 



Die Atome und Atomkomplexe haben ver- 

 schieden starke Affinitat zu den Elektronen. Diese 

 Verschiedenheit der Affinitat ihre Haftintensitat 

 oder Elektroaffinitat *) -- spielt bei den lonen im 

 Kampf urns Dasein eine Rolle. 



Zink fallt aus Cu"-L6sungen Kupfer, weil es 

 eine grofiere Haftintensitat zum hat, 



Cl macht Jod aus J'-L6sungen frei, weil es eine 

 grofiere Elektroaffinitat zum Q hat. 



') Reihenfolge dcr F,li-ktri)affuiit;itcn der lonen (gleicbzeitig 

 Spannungsreihe) K', Na" , Li-, Ba" , Sr" , Ca , Mg", AT", 

 Mn-, Zn-, Cd", Fe", Co", Ni", Pb", II, Cu", Ag", Hg 2 ", 

 Pf", Au- 



