I ( )> Druckcr uud Schreiner, Mikrokryo.skopische Versuche. 



Danach kiihlt man unter Riihren auf ca. 0.4 unter den ge- 

 fundenen Temperaturpunkt ab, lasst wie vorher die Temperatur 

 unter Riihren steigen und stellt, wenn das Thermometer ca. 1 J 20 

 unter dem gefundenen dem richtigen wahrscheinlich sehr nahe 

 liegenden Punkte zeigt, den Riihrer ganz ab 11 ). Das Thermometer 

 steigt erst noch ein wenig, bleibt dann Minutenlang 0.01 bis 0.02 

 hoher stehen und steigt dann wieder langsam an. War der Schmelz- 

 punkt vorher nahezu richtig gefunden worden, so erhalt man ihn 

 jetzt innerhalb 0.01 genau, anderenfalls wiederholt man die Ope- 

 ration, was in wenigen Minuten geschehen ist. 



Ohne das Rohrchen herauszunehmen, bestimmt man nunmehr 

 den Gefrierpunkt der Losung. Es wird zunachst wieder um 

 ungefahr 0.3 unter den erwarteten Punkt 12 ) abgekiihlt; dann riihrt 

 man langsam, stellt den Riihrer ab und bringt noch ca. 0.1 unter- 

 halb des vermuteten Punktes mit Hilfe einer Kapillarpipette eine 

 etwa 3 mm hohe Schicht Losung direkt auf das Eis, jedoch erst, 

 nachdem man der Losung im Pipettenrohrchen etwa 10 Sekunden 

 lang Zeit zum Abkiihlen gelassen hat. Treten Kristallchen an der 

 Wand 13 ) auf, so beobachtet man dann wahrend des langsamen 

 Steigens der Temperatur (ohne Riihren) das Wiederschmelzen. Hat 

 man bei der vorlaufigen Bestimmung (Anm. 12) den Punkt auf 

 etwa 0.05 genau gefunden, so wird man jetzt keine grofiere Diffe- 

 renz als 0.02 0.03 zwischen Beginn und Ende des Schmelzens 

 finden. 



Das Schmelzen des aus der Losung abgeschiedenen Eises ist 

 leichter zu beobachten als das Schmelzen des Eiszylinders. Man 

 wird deswegen in der Praxis gut tun, anstatt des Eispunktes den 

 Gefrierpunkt einer Losung von bekannter Depression zu bestimmen 

 und dann den Eispunkt des Thermometers durch Addieren dieser 

 Depression zu berechnen u ). Z. B. kann man immer von einer 

 0.3 molaren Harnstoff'losung ausgehen, deren Gefrierpunkt bei 

 - 0.56 liegt, oder von einer entsprechend konzentrierten Chlor- 

 kaliumlosung. 



11) Er soil ganz oben stehen bleiben. Denu die langsame Temperatursteig< - 

 rung, die ja durch Leitung von oben her ertolgt, konntc soust beschleunigt werden. 

 Deshalb soil der Riihrer auch nicht aus Metall bestehen. 



12) Am bequemsten bestimmt man diesen annahernd in einem Vorversuche, 

 iudem man die Losung genau so behandelt wie vorher das Wasser und das Ver- 

 schwinden der letzten Eisspuren beobachtet. Wird nur einc Genauigkeit von etwa 

 0.05 verlangt, so geniigt dieses Vert'ahren, und man braucht das oben beschriebene 

 genatiere gar nicht anzuvvenden. 



13) Auch auf der Fliiche des bereits unten befiudlichen Eises konnen Kristalle 

 cnl stehen. Deren Verschwinden ist aber weniger leicht zu beobachten. 



14) Das ist auch prinzipiell richtiger, wenn man kein hochreines Wasser ver- 

 wendet. Deun wenn wir sehr viel von dem Wasser gefrieren lassen, so konzen- 

 trieren sich die verunreinigenden Stoffe, und der Bchmelzungsbeginn entspricht dann 

 dem Gefrierpunkte eiuer wenn auch verdiinnten Losung. 



