682 Hober, Ueber die Wirkungen der Katalysatoren. 



bindung mit dem spaltbaren Korper, durch Vermittlung schnell ver- 

 laufender Zwischenreaktionen herbeifuhren. ludessen vergesseu viele, 

 dass es sich dabei bloB um eine bildliche Umschreibung der Vorgange 

 handelt; denn es ist noch in keinem einzigen Fall der einwandsfreie 

 Nachweis gefiihrt worden, dass das Ferment an der Reaktion teilnimmt 

 Eines dagegen steht fest und darin liegt die Bedeutung uud das Eigen- 

 tumliche der Fermentwirkung: die chemischen Keaktionen verlaufen in 

 Gegenwart der zugehorigen Katalysatoren rascher als ohne sie. Das setzt 

 voraus und lasst sich fast stets experimentell leicht nachweisen, dass die 

 Reaktionen schon an und fiir sich, ohne Beihilfe des Katalysators, vor sich 

 gehen, nur viel langsamer. Ein Beispiel wird ohne Weiteres das Ver- 

 halten verstandlich machen: in Wasser geloster Rohrzucker wird so- 

 wohl durch Diastase wie durch Saure in gleicher Weise leicht ,,ge- 

 spalten" in Dextrose und Lavulose; die H-Jonen der Saure vertreten 

 vollkommeu die Diastase. Die Katalyse durch Saure, wie itberhaupt 

 jeder chemische Prozess geht noch rascher vor sich beim Erwarmen. 

 Aber die ,,Spaltung" erfolgt bekauntlich auch allein durch langeres 

 Erhitzen der rein wasserigen, unangesauerten Losung, nur viel lang- 

 samer, und enorm langsam schlieClich auch in Wasser von gewb'hn- 

 licher Temperatur. Der Katalysator beschleunigt 1 ) also nur eine Re- 

 aktion, die an und fiir sich schon allein vor sich geht, und fiihrt sie 

 auch nicht weiter, als sie ohne ihn verlaufen wiirde, d. h. in unserem 

 Fall bis zum praktisch vollstandigen Verschwinden des Rohrzuckers. 

 Nun giebt es aber eine groCe Zahl von chemischen Reaktionen, 

 die zum Stillstand gelangen, bevor die reagiereuden Stoffe verbraucht 

 sind; mischt man z. B. 1 Mol Alkohol mit 1 Mol Essigsaure, so ent- 

 stehen nur 2 / 3 Mole Aethylacetat und 2 / 3 Mole Wasser, die Restdrittel 

 der Mole von Alkohol und Essigsaure bleiben ungespalten, und genau 

 dasselbe Gleichgewicht stellt sich ein, wenn man von 1 Mol Aethyl- 

 aectat und 1 Mol Wasser ausgeht. Offeubar verlauft also die Reaktion 

 C 2 H 5 .OH4-CH 3 COOHlLC 2 H 5 COO.CH 3 -f-H 2 in dem einen Sinn der 

 Reaktionsgleichung ebenso gut wie im anderen, uud sie kommt all- 

 gemein bei belie bigen Mengenverhaltnissen immer zum Stillstand 

 dann, wenu d.-is Verhaltnis der Konzentrationen der reagierenden Be- 

 standteile zu deneu der entstehendenBestandteile einbestimuiteskonstantes 

 geworden ist. Die entstehenden Bestandteile wirken in dem Vorgang 

 der Reaktion fortwahrend entgegen, uud umsomehr, je mehr von ihnen 

 sich schon gebildet hat; das gehtjdaraus hervor, dass die Reaktion mit 

 der Annaherung an den Gleichgewichtszustand immer mehr sich ver- 

 langsamt. Es ist also, als ob die Reaktion zu gleicher Zeit in doppeltem 

 Sinne abliefe; nur dass im Anfang der Vorgang im einen Sinne bei 



1) Es sind auch einige Falle von Verlangsamung, also negativer Be- 

 schleunigung bekannt. 



