N. F. XIII. Nr. 6 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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aufgefallen, dafi der aus Luft gewonnene Stick- 

 stoff stets etwas schwerer war als der aus stick- 

 stoffhaltigen Verbindungen (Ammoniumnitrit) her- 

 gestellte. Sie schlossen auf das Vorhandensein 

 eines unbekannten Gases in der Luft, das schwerer 

 ware als Stickstoff und das daher den Luftstick- 

 stoft" schwerer erscheinen liefie. Dadurch, daS sie 

 den Luftstickstoff iiber gliihendes Magnesium hin- 

 streichen liefien, wurde er von diesem gebunden 

 und das Argon isoliert. Spatere Untersuchungen 

 haben ergeben, dafi neben dem Argon noch eine 

 ganze Reihe anderer Gase, allerdings nur in sehr 

 geringen Mengen, in der Luft enthalten sind. Man 

 hat sie Edelgase genannt, weil sie sich ahnlich 

 wie die Edelmetalle aufierordentlich schwer oder 

 zum Teil iiberhaupt nicht mit anderen Elementen 

 verbinden. Nach neueren Untersuchungen ent- 

 halten lool Luft I 1 Argon, 1,5 ccm Neon, 0,15 ccm 

 Helium, 0,005 ccm Krypton, 0,0006 ccm Xenon. 

 Die Darstellung des Argons war bisher ziemlich 

 umstandlich und zeitraubend. Aufier dem er- 

 wahnten Verfahren kam ein zweites aucli von 

 Lord Rayleigh angegebenes in Betracht, das 

 darin besieht, dafi man durch Luft, zti der man 

 Sauerstoff hinzugibt, Induktionsfunken lange Zeit 

 hindurchschlagen lafit; es verbindet sich der 

 Stickstoff mit dem Sauerstoff und man entfernt 

 die gebildeten Stickoxyde durch Auflosen in 

 Kalilauge. 1st auf diese Weise der ganze Stick- 

 stoff oxydiert und durch Auflosen in Kalium- 

 nitrit verwandelt, so bleibt in der Entladungsrohre 

 das Argon und die iibrigen Edelgase zuriick. 



J. Stark gibt in der physikalischen Zeitschrift 

 (Bd. 14, p. 497, 1913) ein neues Verfahren an, 

 das in kurzer Zeit Argon liefert. Er benutzt zur 

 Darstellung den verdichteten Sauerstoff, der be- 

 kanntlich in stahlernen Bomben in den Handel 

 kommt. Dieser Sauerstoff wird fast immer aus 

 fliissiger Luft gewonnen; da namlich der Stick- 

 stoff einen tieferen Siedepunkt (196) hat als 

 Sauerstoff ( 183), verdampft er schneller als 

 der letztere, so dafi die zuriickbleibende Fliissig- 



keit an Sauerstoff angereichert wird. Auch der 

 Siedepunkt des Argons liegt mit --187 iiber 

 dem Siedepunkt des Stickstoffs; die Folge ist, 

 daS wegen des langsameren Verdampfens des 

 Argons (im Vergleich zum Stickstoff) der Bomben- 

 sauerstoff mehr Argon enthalt als die Luft, nam- 

 lich etwa 4% (dazu 6 / n Stickstoff). Fiillt man 

 eine mit 2 Elektroden versehene Entladungsrohre, 

 die aufierdem eine kleine Menge Ouecksilber ent- 

 halt, mit Bombensauerstoff und evakuiert mit 

 einer Luftpumpe so weit,"dafi die Entladung eines 

 Induktors in Form des Glimmstroms durch die 

 Rohre geht, so sieht man, wenn man jetzt das 

 Quecksilber mit einem Brennerrerhitzt, dafi sich 

 an den Rohrwandungen ein feines rotes Pulver 

 absetzt, ein Gemisch von Quecksilberoxyd und 

 -nitrit. Unter der Einwirkung des Glimmlichts 

 verbinden sich Sauerstoff, Stickstoff und Oueck- 

 silber miteinander,* wahrend das Argon zurtick- 

 bleibt. Gibt man jetzt fortlaufend kleine Mengen 

 Bombensauerstoff hinzu und schickt nach jeder 

 Fiillung die Entladung hindurch, so erhalt man 

 in kurzer Zeit grofiere Mengen von Argon. Das 

 so dargestellte Gas erweist sich bei der Unter- 

 suchung mit dem Spektroskop als frei von Stick- 

 stoff und Sauerstoff. Besonders interessant ist die 

 Erklarung, die Stark von dem Versuche gibt: 

 Die Kathodenstrahlen der Entladung, die ja aus 

 Elektronen bestehen, die mit ganz aufierordent- 

 licher Geschwindigkeit von der Kathodenober- 

 flache fortgeschleudert werden, zersprengen beim 

 Aufprall durch ihre Wucht die Stickstoff- und 

 Sauerstoffmolekule, so dafi sie sich in einzelne 

 Atome spalten (O, =^> + O bzw. N 2 >-N + N). 

 Die Atome sind aber wegen der freien Bindungen 

 bei weitem reaktionsfahiger als die Molekule; die 

 Gase werden also durch den Stofi der Elektronen 

 aktiviert. Es ist zu erwarten, dafi auch andere 

 Gase und Dampfe sich im Glimmstrom aktivieren 

 und zu neuen Reaktionen nutzbar machen lassen 

 werden. Dr. K. Schiitt. 



Kleinere Mitteilungen. 



Bestimmung des Methylalkohols in Spirituosen. 



- In der Zeitschr. Unters. Nahr. u. Genufimittel 



(1912, Bd. 24, p. 731) hat J. Helper eine Me- 



thode zur Bestimmung des Methylalkohols in 



Spirituosen angegeben. 



Durch genaue Bestimmung des spez. Gewichts 

 des zuerst aus alkalischer dann aus saurer Losung 

 gewonnenen Destillates mufi zuerst der Gesamt- 

 alkohol bestimmt werden. 



Bei einem Alkoholgehalt von 45 55 / ist 

 das spez. Gewicht fur Athylalkohol oder Methyl- 

 alkohol oder ein Gemisch beider nicht wesentlich 

 verschieden. 



Das Destillat wird auf spez. Gew. 0,910 bis 

 0,915 gebracht. 



Dann wird eine bestimmte Menge hiervon mit 



phosphoisaurehaltiger Permanganatlosung be- 

 handelt. 



Dabei wird der Methylalkohol zu Kohlensaure, 

 der Athylalkohol zu Essigsaure oxydiert. 



I g Methylalkohol entspricht 187,5 ccm nj 1 



Kaliumpermanganatlosung, 

 I g Athylalkohol entspricht nur 87 ccm n , 



Kaliumpermanganatlosung. 

 Ist Athylather oder Furfurol vorhanden, welche 

 beide ein hohes Reduktionsvermogen gegen Per- 

 manganat besitzen, so ist die Methode nicht an- 

 wendbar. 



Andere fliichtige Stoffe, wie sie in Spirituosen 

 haufig vorhanden sind, schaden nicht. 



Aus der Menge des verbrauchten Permanganat 

 kann man auf die Menge des beigemischten 

 Methylalkohols schliefien. Th. B. 



