N. F. XIII. Nr. 15 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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viele anorganische Ox-yde. Schmilzt man das Salz 

 fur sich allein unter Luftzutritt in einem Porzellan- 

 tiegel, der von der Schmelze kaum angegriffen 

 wird, so kristallisiert aus dem Magnesiumchlorid 

 durch die Einwirkung des Luftsauerstoffes nach der 

 Gleichung 



MgCl. 2 -f O > MgO -f Cl, 



entstandenes Magnesiumoxyd in grofien glanzenden 

 Oktaedern (Periklas) aus, die in Essigsaure oder 

 verdiinnter Salzsaure leicht loslich sind und mittels 

 dieser beiden Losungsmittel von anderen Stoffen, 

 die bei Benutzung der Schmelze als Losungsmittel 

 auftreten, leicht getrennt werden konnen. Aus 

 Eisenoxyd erhalt man bei kiirzerer Schmelzdauer 

 einen mehr oder minder FeO-haltigen, nach lange- 

 rem Schmelzen reinen Magnesioferrit Fe 2 O 3 -MgO. 

 Besonders schone Praparate liefert das Cerdioxyd 

 CeO 2 , das in diamantglanzenden Wiirfeln oder 

 Oktaedern des regularen Systems kristallisiert; 

 das spezifische Gewicht der Kristalle ist 7,3, ihr 

 Brechungsexponent liegt iiber 1,9. Lost man die 

 Oxyde oder die Sulfate der seltenen Erden, z. B. 

 von Erbium, Neodym, Praseodym, Samarium in 

 geschmolzenem Magnesiumchlorid auf, so kristalli- 

 sieren die Oxychloride ErOCl, NdOCl, PdOCl, 

 SmOCl in prachtigen Kristallen aus. Nichtfliichtige 

 Sauren, wie die Borsaure oder die Uransaure, 

 dagegen nicht die als reines Zirkondioxyd ZrO 3 

 auskristallisierende Zirkonsaure liefern die ent- 

 sprechenden Magnesiumsalze, so dafi Magnesium- 

 orthoborat B 2 O 3 -3MgO oder das Magnesiumuranat 

 2UrO 3 -3MgO. Bei mineralsynthetischen Arbeiten 

 diirfte nach dem Gesagten das Magnesiumchlorid 

 ein wertvolles Hilfsmittel bilden. Mg. 



Uber die Darstellung und die Eigenschaften 

 von Selenschwefelkohlenstoff CSSe und Tellur- 

 schwefelkohlenstoff CSTe berichtet Alfred Stock 

 in Gemeinschaft mit zwei Schiilern (Alfred 

 Stock und Paul Praetorius. Ber. d. D. 

 Chem. Gesellsch. Bd. -47, S. 131 bis 144, und 

 Alfred Stock und Ernst Will froth, ebenda 

 S. 144 bis 154, 1914). Die dem Schwefelkohlen- 

 stoff CS 2 entsprechenden Verbindungen, der Selen- 

 kohlenstoff CSe 2 und der Tellurkohlenstofif CTe 2 , 

 sind bisher nicht bekannt, und die wenigen No- 

 tizen, die sich in der Literatur iiber die gemischten 

 Verbindungen, den Selenschwefelkohlenstoff und 

 den Tellurschwefelkohlenstoff, finden, sind un- 

 sicher. Es bedeutet daher fiir die praparative 

 Chemie einen erheblichen Fortschritt, dafi es 

 Stock gelungen ist, die beiden gemischten Ver- 

 bindungen in analysenreiner Form darzustellen 

 und ihre Eigenschaften zu bestimmen. Das Ver- 

 fahren, dessen sich Stock bediente, ist im Prinzip, 

 wenn auch wohl nicht in der Ausfuhrung verhalt- 

 nismafiig einfach : Aus Selen und Graphit und 

 aus Tellur und Graphit wurden unter Verwendung 



von Zuckerlosung Elektroden geformt und mittels 

 eines unter Schwefelkohlenstoff brennenden Licht- 

 bogens bei 20 bis 40 Volt Spannung und etwa 

 5 Ampere Stromstarke anodisch zerstaubt. Es 

 bilden sich unter diesen Umstanden neben nicht- 

 fliichtigen Zersetzungsprodukten des Schwefel- 

 kohlenstoffs Tellurschwefelkohlenstoff oder Selen- 

 schwefelkohlenstoff, beides leicht flvichtige Verbin- 

 dungen, welche bei der Destination der erhalte- 

 nen Schwefelkohlenstofflosungen mitdestillieren, 

 und aufierdem das ebenfalls fluchtige Kohlen- 

 stoffsubsulfid C 3 S 2 . Die Trennung des Selen- 

 schwefelkohlenstoffs resp. des Tellurschwefelkohlen- 

 stoffs von dem Kohlenstoffsubsulfid bot besonders 

 grofie Schwierigkeiten, deren Uberwindung aber 

 schlieSlich, allerdings auf ziemlich kompliziertem 

 und darum hier nicht im einzelnen zu schildern- 

 dem Wege gelang. Die Analysen und die Er- 

 mittlung des Molekulargewichtes der Praparate in 

 benzolischer und beim Tellurschwefelkohlenstoff 

 auch in Schwefelkohlenstofflosung bewiesen, dafi 

 Stock die reinen Verbindungen CSSe und CSTe 

 isoliert hat. 



Eine Ubersicht iiber die physikilischen Eigen- 

 schaften des Selen- und des Tellurschwefelkohlen- 

 stoffs im Vergleich mit denen des Schwefelkohlen- 

 stoffs selbst gibt die nachstehende Tabelle. 



Bemerkenswert ist die grofie Empfindlichkeit 

 von Selen- und besonders von Tellurschwefel- 

 kohlenstoff gegen Licht und Warme. Schon bei 

 langerem Aufbewahren bei Zimmertemperatur 

 zersetzen sich die beiden Stoffe, und bei der Her- 

 stellung mufi natiirliches oder lebhaftes kiinst- 

 liches Licht sorgfaltigst ferngehalten werden. Durch 

 Behandlung mit Natriumalkoholat C 3 H 5 -ONa liefi 

 sich der Selenschwefelkohlenstoff in das Natrium- 

 monoselenxanthogenat 



CSe(SNa)(OC,H 5 ) 



umwandeln, eine Verbindung, die dem durch Ein- 

 wirkung von Natriumalkoholat auf Schwefelkohlen- 

 stoff entstehenden gewohnlichen Natriumxantho- 

 genat CS(SNa)(OC. 2 H 3 ) entspricht. 



Andeutungen ftir die Entstehung von Selen- 

 kohlenstoff CSe., und Tellurkohlenstoff CTe 2 hat 

 Stock weder bei der Darstellung der beiden 

 schwefelhaltigen Verbindungen noch auch bei 

 ihrer Zersetzung bemerkt. Mg. 



