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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. 



Nr. 46 



Einzelberichte. 



Chemie. Uber die Entwicklung der graphi- 

 schen chemischen Formeln hielt Geh. Reg. Rat 

 Prof. Dr. R. Anschiitz gelegentlich der 27. Haupt- 

 versammlung des Vereins deutscher Chemiker in 

 Bonn einem Vortrag, dem folgendes entnommen 

 ist: (Angew. Chem. 27. 46.): 



In der alchemistischen Vorgeschichte unserer 

 Wissenschaft findensichin den Schriften des I3.jahr- 

 hunderts Zeichen fiir die 7 damals bekannten 

 Metalle, die auch die Astrologen fiir die 7 damals 

 bekannten Himmelskorper gebrauchten (Sonne, 

 Mond, Merkur, Venus, Mars, Jupiter und Saturn). 

 Dies sind noch keine graphischen Formeln, son- 

 dern lediglich eine nur dem Eingeweihten ver- 

 standliche stenographische Abkiirzung. Die ersten 

 graphischen Formeln fiihrte Dalton 1803 auf 

 Grund seiner Atomtheorie in die Chemie ein. Er 

 dachte sich die Atome der Elemente kufrelformigr 



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und schrieb sie demgemafi als projizierte Kugeln, 

 als Kreise. Die verschiedenen Elemente unter- 

 schied er durch in den Kreisen angebrachte 

 Punkte und Linien, wahrend er bei den Metallen 

 den Anfangsbuchstaben des Elementnamens in 

 den Kreis setzte. Verbindungen verschiedener 

 Elemente stellte er durch die einander beriihren- 

 den Kreise der sie zusammensetzenden Atome 

 dar. Diese Bezeichnung der Kreise mit den An- 

 fangsbuchstaben der Elemente dehnte Berzellus 

 auf alle Elemente aus; schlieGlich liefi er die 

 Kreise weg, und so entstanden unsere chemischen 

 Zeichen fiir die Elemente, die also aus Dalton's 

 graphischen chemischen Formeln hervorgegangen 

 sind. 



Damit verschwanden die graphischen Formeln 

 aus der Chemie, bis im Jahre 1859 August 

 Kekule Dalton's Atomtheorie zur Valenztheorie 

 erweiterte und dabei auf sie zuriickkam. Kekule 

 zeichnete nun fur zwei-, drei- und vierwertige 

 Elemente die graphischen Zeichen zwei bis vier- 

 mal so grofi als fiir das Einheitselement, den 

 Wass erst off; in diese Zeichnungen schrieb er 

 dann das chemische Zeichen fiir das betreffende 

 Element. Von der Einfiihrung dieser graphischen 

 Formeln sagte schon der Schwede Christian 

 Wilhelm Blomstrand (sonst ein Gegner Ke- 

 kules): 



,,Schon durch Einfiihrung dieser graphischen 

 Formelsprache in ihrer neuen, erweiterten Form 

 hat Kekule ohne Frage genug geleistet, urn 

 seine wissenschaftliche Ehre bleibend zu begriin- 

 den." 



Kekule vereinfachte seine Formeln noch, 

 (1865) und diese vereinfachten Formeln wurden 

 dann noch von Naquet und Bio mst rand ein- 

 facher gestaltet. 



1 86 1 fiihrte Crum Brown in seiner damals 

 nicht veroffentlichten Dissertation und 1864 in 

 einer Abhandlung iiber Isomerie fiir die graphische 

 Darstellung der Elemente gleichgrofie Kreise ein, 

 in deren Zentrum, wie bei Dalton, das Zeichen 



der Elemente eingeschrieben wurde. Von der 

 Peripherie dieser Kreise gingen so viel Striche 

 aus, als der Valenz des Elementes entspricht. 

 Aus diesen graphischen Formeln entstanden 

 durch Weglassung der Kreise unsere Struktur- 

 formeln. Strukturformeln dieser Art wandte zu- 

 erst 1858 Archibald Scott Co u per an. 



Auf einer anderen Grundidee beruhen Loh- 

 schmidt's graphische Formeln, die in einer 

 hochst seltenen, 1861 von Lohschmidt her- 

 ausgegebenen Schrift ,,Chemische Studien" ent- 

 halten sind, welche erst neuerdings wieder auf- 

 gefunden worden ist. Er stellte sich vor, die 

 Atome der Elemente seien von Anziehungsspharen 

 umhiillt, die projiziert sich bei einfacher Bindung 

 beriihren, bei mehrfacher Bindung aber schneiden. 

 In letzterem Falle stellte Lohschmidt als erster 

 zur Kennzeichnung der doppelten oder dreifachen 

 Bindung zwei oder drei Striche in den Aus- 

 schnitt. 



Kekule verwendet seine vereinfachten gra- 

 phischen Formeln zuerst in seiner beriihmten 

 Abhandlung iiber die Theorie der aromatischen 

 Substanzen. (Bulletin de la soicete chimique de 

 Paris 27. I. 1865, ein Jahr spater erweitert in 

 Liebig's Annalen 2. 1866.) . Mittlerweile hatte er 

 seine Gedanken iiber graphische Darstellung des 

 Benzolkernes weiterentwicklt, fiir den er jetzt ein 

 Sechseck zeichnet mit Hinweglassung der Kohlen- 

 stoffatome. 



Wenn auch diese Strukturformeln iiber Neben- 

 bindungen, die Reaktionen beeinflussen, Bindungs- 

 lockerung usw. nichts aussagen, so veranschau- 

 lichen sie uns dennoch den Bau der Molekiile 

 auch unserer am verwickelsten zusammengesetzten 

 Kohlenstoffverbindungen und sind uns hierfiir 

 gerade unentbehrlich. Otto Burger. 



Uber das Scandium. - Das Scandium, ein 

 im Jahre 1879 von Nil son aufgefundenes, zur 

 Gruppe der seltenen Erden gehoriges Element, 

 wurde bis in die neueste Zeit als aufierordentlich 

 selten angesehen. Nilson selber hatte aus 10 kg 

 Euxenit nur 2 g Scandiumoxyd Sc 2 O.j gewonnen, 

 und Cleve, der sich wenig spater mit dem neuen 

 Element beschaftigte, hatte aus 4 kg Gadolinit 

 O,8 g und aus 3 kg Yttrotitanit 1,2 g Sc 2 O g iso- 

 liert. Die aus diesem Mangel an Material sich 

 ergebende Unmoglichkeit, tiefer in die reine und 

 die physikaliche Chemie des Elementes einzu- 

 dringen, wurde besonders lebhaft empfunden, weil 

 das Scandium von alien seltenen Erden die mit 

 dem niedrigsten Atomgewicht ist und - - wohl 

 aus diesem Grunde in seinem Verhalten ihnen 

 gegeniiber eine Ausnahmestellung einnimmt. So 

 mufite sich denn R.J.Meyer, der in seiner ausge- 

 zeichneten Monographic iiber die seltenen Erden 

 (A b egg's Handbuch der anorganischen Chemie, 

 Bd. Ill, Abteilung i) auch die bis zum Jahre 1906 

 erhaltenen Ergebnisse in der Erforschung des 



