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Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



N. F. XVIII. Nr. 1 8 



scheiden (Abb. 5 b). Dieses Ergebnis ist aber aus 

 den eingangs gemachten theoretischen Erwagungen 

 ohne weiteres verstandlich. Die Mischkristalle 



beginnen sich teilweise schon bei etwa 480" (M, 

 in der Abbildung) zu entmischen. Die Liicke 

 verbreitert sich mit abnehmender Temperatur sehr 

 rasch. Zwar erreicht die Grenzkurve die Achsen 

 A und B der reinen Stoffe erst im absoluten 

 Nullpunkt, jedoch ist sie ihnen bereits bei gewohn- 

 licher Temperatur so nahe geriickt, dafi der Ab- 

 stand praktisch nicht mehr wahrnehmbar ist. 



Beim Fluor zeigt sich das gleiche Anzeichen 

 chemischerVerwandtschaft zum Chlor nicht. Die 

 Elemente der ersten Horizontalreihe des periodi- 

 schen Systems verhalten sich iiberhaupt etwas ab- 

 weichend von den iibrigen Gliedern der gleichen 

 Kolonne. So weist z. B. das Lithiumchlorid in 

 Tab. 3 eine abnorme Mischfahigkeit mit den 

 Chloriden zweiwertiger Metalle von geringem 

 Molekulargewicht auf. 



Tarn man 1 ) hat fur Metallegierungen den Satz 

 aufgestellt: Bildet ein Metall mit einem anderen, 

 das nicht derselben Vertikalreihe des periodischen 

 Systems angehort, Verbindungen, so verbindet es 

 es sich mit alien Metallen dieser Kolonne. Diese 

 GesetzmaBigkeit findet sich auch im wesentlichen 

 bei den Salzen wieder. Hierbei sind die Kolonnen 

 Na, Cn, Ag, Au und K, Rb, Cs usw. stets als 

 selbstandige Reihen anzusehen. Aus Tab. 3, in 

 der das Verhalten von einwertigen Chloriden in 

 Mischung mit zweiwertigen dargestellt ist, ist die 

 Giiltigkeit des Satzes ersichtlich. Zugleich tritt 

 dort aber auch eine Ausnahme auf: Thalliam- 

 chloriir, das sonst dem Kaliumchlorid sehr nahe- 

 steht, bildet mit Bariumchlorid keine Verbindung. 

 Ebenso bilden, wie aus Tab. 2 hervorgeht, KC1 und 

 RbCl mit CuCl Verbindungen, nicht aber mit AgCl. 

 Diesen Befund erhalt man jedoch nur bei Kristal- 

 lisation aus dem Schmelzflufi. Bei der Aus- 

 scheidung aus wasseriger Losung erhalt man 

 ebenfalls Doppelsalze, die eben nur bei hoherer 

 Temperatur nicht bestandig sind.' 2 ) Cu und Ag 

 zeigen ebenfalls Abweichungen gegeniiber dem 

 Na im Verhalten zu den Metallen der Mg-Reihe 

 (Tab. 3). 



Wenig geklart ist bisher noch die Frage der 

 Valenzen bei den Doppelsalzen. Eine zusammen- 



Tab. 3, Binare Systeme von einwertigen mit zweiwertigen Metallchloriden, 



