N. F. XVm. Nr. 50 



Naturwissenschaftliche Wochenschrift. 



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menge des Destillates, ein gelbes dickfliissiges Ol 

 iiber, wahrend ein wenig Kohle als Riickstand 

 zuriickblieb. Das meiste Interesse erweckte die 

 gelbe olige Fliissigkeit, die durch Behandlung mit 

 Tierkohle und durch Umkristallisieren aus heifiem 

 destilliertem Wasser in reinem Zustand, als farb- 

 loseNadeln oderPlattchen erhalten werden konnten. 

 Zum Vergleich wurde auch die eben beschriebene 

 Destination mit reiner Starke durchgefiihrt, wobei 

 man dieselben Resultate erzielte, und das gelbe 

 Ol ebenfalls tiberdestillierte. Dadurch war einmal 

 der Beweis erbracht, dafi Zellulose und Starke 

 bei trockener Destination unter geringem Luft- 

 druck denselben Korper liefern. Die Analyse des 

 neuen Korpers ergab die gleiche prozentuale Zu- 

 sammensetzung wie Zellulose und Starke namlich 

 C 6 H 10 O 5 . Der neue Stoff loste sich in Wasser, 

 Alkohol und Azeton, gab in wafiriger Losung 

 neutrale Reaktion. In gewohnlichem Zustand 

 drehte er die Ebene des polarisierten Lichtes nach 

 links. Wurde er aber mit Schwefelsaure erhitzt, 

 so ging die Linksdrehung in eine Rechtsdrehung 

 u'ber. Nach einigen Stunden bildete sich schliefi- 

 lich die sog. D-Glukose. Es ist merkwiirdig, dafi 

 man diesen neuen Korper schon vor etlichen 

 Jahren auf ganz andere Weise gewonnen hat, ohne 

 natiirlich seinen Zusammenhang mit der Zellulose 

 und Starke zu kennen. Tan ret konnte damals 

 durch die Hydrolyse der, in den Nadeln gewisser 

 Tannenarten vorkommenden, Glukosidewie Picein 

 und Koniferin einen Korper darstellen, welcher 

 dieselben Merkmale aufwies wie die neuerdings 

 aus Zellulose und Starke gewonnene Verbindung. 

 Tan ret nannte die Verbindung damals Levo- 

 Glukosan. Miiller und Vongerichten haben 

 dieselbe Verbindung auf einem dritten Weg er- 

 halten. 



Die grofie Bedeutung der Entdeckung liegt 

 darin, dafi man neue Anhaltspunkte bekommen 

 hat, um die Konstitution der Zellulose feststellen 

 zu konnen. Kennt man einmal die Konstitution 

 der Zellulose, so ist auch sofort die Moglichkeit 

 gegeben, aus ihr andere wichtige Korper abzuleiten 

 oder sie aus minderwertigen Substanzen aufzubauen 

 usw. Nun kommen auf Grund besonderer For- 

 schungen Pictet und Sarasin von der Univer- 

 sitat Genf zu der SchluSfolgerung, dafi die in dem 

 genannten Levo Glukosan vorhandene Atomgrup- 

 pierung schon im Molekul der Zellulose vorhanden 

 sein mufi. Beide Forscher sind weiter der Mei- 

 nung, dafi die Zellulose und Starke Polyosen des 

 Levo-Glukosans' sind, das Zellulosemolekul also 

 durch Zusammenkettung mehrerer solcher Levo- 

 Glukosanmolekiile gebildet sein diirfte. 



R. Bley. 



Uber Carbide hat Otto Ruff in einer neuer- 

 dings veroffentlichten Arbeit (Zeitschr. f. Elektro- 

 chemie 24, 157 bis 162; 1918) eine zusammen- 

 fassende Betrachtung angestellt, iiber die im fol- 

 genden kurz berichtet sei: 



Im elektrischen Ofen, d. h. bei Temperaturen 

 iiber 2000 nehmen Wasserstoff, Stickstoff und 

 Kohlenoxyd vielleicht unter Bildung besonderer 

 Verbindungen - - nicht unbetrachtliche Mengen 

 von elementarem Kohlenstoff auf. Die so ent- 

 stehende kohlenstoffhaltige Atmosphere vermag 

 samtliche Oxyde zu den ihnen zugrunde liegen- 

 den Elementen zu reduzieren oder in Karbide 

 umzuwandeln. Der feste Kohlenstoff beteiligt sich 

 an der Reaktion erst dann, wenn das Oxyd oder 

 dessen Reduktionsprodukt schmilzt und die 

 Schmelze den Kohlenstoff unter Karbidbildung 

 - auflost. Die Zahl der bekannten Karbide ist, 

 da die meisten Metalle mit dem Kohlenstoff 

 mehrere Verbindungen zu bilden vermogen, recht 

 grofi; besonders haufig sind unter den kohlen- 

 stoffarmeren Karbiden Verbindungen von der 

 Formel Me 3 C, z. B. Fe 3 C und Me a C, und unter 

 den kohlenstoffreicheren Karbiden Verbindungen 

 von der Formel MeC, z. B. SiC und WC, zu fin- 

 den. ') Welches Karbid ein gegebenes Metall mit 

 dem Kohlenstoff bildet, hangt von den Versuchs- 

 bedingungen, insbesondere der Konzentration von 

 Metall und Kohlenstoff in der karbidbildenden 

 Phase und der Temperatur ab. Die Bestandigkeit 

 der Karbide ist sehr verschieden. Manche Kar- 

 bide, so das Mn 3 C sind dem festen oder fliissigen 

 Metall gegeniiber vollkommen bestandig, andere 

 wie z. B. das Fe :J C, zersetzen sich beim Schmelz- 

 punkte in Metall oder kohlenstoffarmeres Karbid 

 oder Graphit, bilden sich aber bei Steigerung der 

 Temperatur von neuem, ein Beweis dafur, dafi sie 

 nur bei hohen Temperaturen bestandig sind, bei 

 niedrigen Temperaturen aber, also vor allem auch 

 unterhalb ihres Schmelzpunktes, nur eine durch 

 geringe Zersetzungsgeschwindigkeit vorgetauschte 

 scheinbare Bestandigkeit besitzen, d. h. sich in 

 metastabilem Gebiete befinden. Beim Verdampfen 

 zerfallen alle Karbide mehr oder minder weit, 

 und zwar geht der Zerfall um so weiter, je edler 

 das in dem Karbid enthaltene Metall ist. 



Mg. 



Kiinstliche Patina. Ein interessantes Verfahren 

 zur Herstellung von Patinaiiberziigen auf kupfernen 

 Gegenstanden beschreibt O tt o Grotrian in der 

 Zeitschr. f. Elektrochemie, Bd. 24 (1918), S. 83, 

 folgendermafien: Man mache den Kupfergegen- 

 stand, den es zu patinieren gilt, zur Anode, stelle 

 ihm eine Kupferkathode gegeniiber und elektro- 

 lysiere in einem Bad von Kupfervitriol 3 Minuten 

 lang mit einer Stromdichte von etwa I Amp. pro 

 qdm. Nimmt man dann die Kathode aus der 

 Losung und lafit die Anode darin, so iiberzieht 

 sich diese etwa im Laufe eines Tages mit einem 

 festhaftenden, blaulichgriinen diinnen Uberzug, der 

 durch mehrfache Wiederholung des ganzen Vor- 

 ganges beliebig verstarkt werden kann. Die Zu- 

 sammensetzung der kiinstlichen Patina entspricht 

 der Formel CuO 3 H 2 O = H 2 Cu(OH) 4 . Mg. 



') Me = Metallatom von beliebiger ,,Wertigkeit". 



